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四川省广安市2017-2018学年高考化学一诊试卷 Word版含解析

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四川省广安市2017-2018学年高考化学一诊试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．用甲醛浸泡海鲜B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质3．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32﹣+2H+=SO42﹣+3S↓+H2OC．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣=H2OD．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH ﹣+H ++SO42﹣=BaSO4↓+H2O4．下列有关实验操作与相应结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润蓝色石蕊试纸变红．可证明晶体的成分中含有NH4+B Z、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒，Z中产生气体速率快Z中盛放的是醋酸C 向尿液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D 某待测液先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．将0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 N AB． 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N A6．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）温度时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1 n（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n（CH4）0.50 0.30 0.18 … 0.15A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．温度：T1＜T2C．a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）7．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（）A．饱和氯水中滴加0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）B．已知HF的酸性比CH3COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）=c（K+）﹣c（CH3COO﹣）C．0.1mol/L pH为1的NaHB溶液中：c（Na+）＞c（B2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．常温下，向20.00 mL 0.100 mol•L﹣1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol•L﹣1盐酸溶液的pH=7时：c（HA）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）二、解答题（共4小题，满分58分）8．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2mol H2、1mol CO 1mol CH3OH 4mol H2、2mol CO平衡时n（CH3OH）0.5mol n2 n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1 P2 P3反应物的转化率α1α2α3（1）该温度下此反应反应物的总键能和（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（H2）为．（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）．A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1B．容器内气体的密度保持恒定C．容器内H2气体的体积分数保持恒定D．2V正（H2）=V逆（CO）（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡减小E．平衡常数K增大（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）．A．Q1+Q2=a B．α3＜α1C．P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣12H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol，则a=．9．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（NO3）2（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置（填字母序号）．Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．②若假设2或3成立，则实验现象是．为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立．有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象．Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是．10．A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半径是所有元素中最小的．A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外层电子数相等，G的质量数为D的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体．B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏．回答下列问题：（1）I元素在周期表中的位置化合物甲的结构式为（3）根据以上信息，下列说法不正确的是A．A和B能形成多种化合物B．热稳定性：H2D＜H2GC．元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱D．简单离子半径的大小顺序：r（D）＜r（E）＜r（F）E．沸点：H2D＜H2GF．同温同压下，将a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，则a＞b（4）常温下，相同浓度F、I简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I两元素先后沉淀，F （OH）n完全沉淀的pH是4.7，I（OH）n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是：（填化学式）（5）若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极电极反应式为．（6）若用石墨电极电解含有0.04mol CuGD4和0.04mol EH的混合溶液400mL，当阳极产生的气体784mL（标况）时，溶液的pH=（假设电解后溶液体积不变）．11．汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．吸收SO2和NO，获得Na2S2O2和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式②已知混合液pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：9 1：1 9：91pH 8.2 7.2 6.2当混合液中n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=1：1时，c（Na+）c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）（填“＞”“=”或“＜”）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+氧化的产物主要是NO3﹣、NO2﹣，写出只生成NO2﹣的离子方程式；（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示．①生成的Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出；②生成S2O42﹣的电极反应式为；（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2﹣的浓度为a g•L﹣1，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NO3﹣，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L．（用含a代数式表示）四川省广安市高考化学一诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．用甲醛浸泡海鲜B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果考点：甲醛；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途．分析：A．可根据甲醛有毒，可以使蛋白质变性来分析；B．棉花、木材和植物秸秆的成分都是纤维素；C．油脂碱性条件下水解，可生成肥皂；D．乙烯较活泼，能被强氧化剂高锰酸钾氧化．解答：解：A．甲醛有毒，可以使蛋白质变性，用甲醛浸泡海鲜不能食用，故A错误；B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素，故B正确；C．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故C正确；D．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，故D正确．故选A．点评：本题考查了有机物的组成和性质，难度不大，注意生活常识的积累．2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉C．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：A、根据酸能电离出的氢离子个数来分类；B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；C、最外层电子数少的不一定是金属元素；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．解答：解：A、根据酸分子中电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故A错误；B、铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C、最外层电子数少的不一定是金属元素，如氢元素的最外层电子数为1，但为非金属元素，故C错误；D、强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，而电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．点评：本题考查混合物、强电解质、和金属元素非金属元素的辨别和定义，难度不大，注意把握概念的区别．3．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32﹣+2H+=SO42﹣+3S↓+H2OC．氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣=H2OD．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH ﹣+H ++SO42﹣=BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2反应生成亚硫酸铵；B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，反应生成氯化钠、二氧化硫、硫和水；C．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；D．离子个数不符合物质的配比．解答：解：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故A正确；B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸，离子方程式：S2O32﹣+2H+=SO2+S↓+H2O，故B错误；C．氢氧化镁与稀盐酸反应，离子方程式：2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故C错误；D．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH ﹣+2H ++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意化学式的拆分．4．下列有关实验操作与相应结论都正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润蓝色石蕊试纸变红．可证明晶体的成分中含有NH4+B Z、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒，Z中产生气体速率快Z中盛放的是醋酸C 向尿液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D 某待测液先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色该待测液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝；B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大；C．检验葡萄糖应在碱性溶液中；D．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子．解答：解：A．氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，应选红色石蕊试纸检验气体，故A错误；B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，则随反应进行，醋酸继续电离出氢离子，反应速率快，由现象可知Z为醋酸，故B正确；C．检验葡萄糖应在碱性溶液中，没有加碱至碱性则不能有砖红色沉淀生成，实验失败，故C错误；D．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则检验是否含亚铁离子，先加KSCN，后加氯水，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重分析能力与实验能力的综合考查，把握气体的检验方法、物质检验的试剂、反应速率与浓度等为解答的关键，题目难度不大．5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．将0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 N AB． 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2N AD．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．三价铁离子为弱碱阳离子，在水中部分发生水解；B．1个羟基含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子；C．NO2和N2O4组成的混合气体的最简式为NO2，根据质量守恒定律及二者的最简式计算出含有的氧原子数目；D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，铁元素化合价不是+3价．解答：解：A．三价铁离子为弱碱阳离子，在水中部分发生水解，所以0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目小于0.1 N A，故A错误；B．1 mol的羟基含电子数均为9N A，1 mol的氢氧根离子所含电子数为10N A，故B错误；C．4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有0.1mol最简式NO2，0.1mol最简式NO2中含有0.2mol氧原子，混合气体中含有的氧原子数为0.2N A，故C正确；D．铁和水蒸气反应生成的是四氧化三铁，铁元素化合价为+价，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目小于3N A，故D错误；故选：C．点评：本题考查了有关阿伏伽德罗常数的应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，注意掌握标况下的气体摩尔体积的使用条件，注意铁与水蒸气反应生成的产物，题目难度不大．6．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）温度时间/minn/mol 0 10 20 40 50T1 n（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n（CH4）0.50 0.30 0.18 … 0.15A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．温度：T1＜T2C．a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）考点：化学平衡的计算．分析：A．由表格中的数据计算υ（CH4）；B．温度升高，反应速率加快；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；D．T1时反应进行的更为彻底．解答：解：A．10 min内，T1时υ（CH4）==0.015mol•L﹣1•min﹣1，T2时时υ（CH4）==0.02mol•L﹣1•min﹣1，T1时υ（CH4）比T2时小，故A正确；B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；D．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K（T1）＞K（T2），故D错误；故选：D．点评：本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识．7．下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（）A．饱和氯水中滴加0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）B．已知HF的酸性比CH3COOH的强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）=c（K+）﹣c（CH3COO﹣）C．0.1mol/L pH为1的NaHB溶液中：c（Na+）＞c（B2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．常温下，向20.00 mL 0.100 mol•L﹣1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol•L﹣1盐酸溶液的pH=7时：c（HA）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒；B．pH相等，说明两种溶液中氢离子、氢氧根离子浓度分别相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；C.0．lmol/L NaHB溶液pH=1，说明HB﹣的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但水解、电离程度都较小；D．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）=c（Na+），溶液中存在电荷守恒c（A﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（H+）+c（Na+）．解答：解：A．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c （Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故A正确；B．pH相等，说明两种溶液中氢离子、氢氧根离子浓度分别相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）﹣c（F﹣）=c（K+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），故B正确；C.0.1mol/L NaHB溶液pH=1，说明HB﹣的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但水解、电离程度都较小，水还电离生成氢离子，所以c（B2﹣）＜c（H+），故C错误；D．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）=c（Na+），溶液中存在电荷守恒c（A﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（H+）+c（Na+），所以得c（HA）=c （Cl﹣），水的电离程度很小，所以溶液中存在c（HA）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故D正确；故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，明确盐类水解特点是解本题关键，结合溶液酸碱性、守恒思想解答即可，易错选项是A，注意c（Cl﹣）和[c（ClO﹣）+c（HClO）]的关系，为易错点．二、解答题（共4小题，满分58分）8．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2mol H2、1mol CO 1mol CH3OH 4mol H2、2mol CO平衡时n（CH3OH）0.5mol n2 n3反应的能量变化放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ体系的压强P1 P2 P3反应物的转化率α1α2α3（1）该温度下此反应反应物的总键能和小于（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（H2）为0.125mol/（L•min）．（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有C（填序号）．A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1B．容器内气体的密度保持恒定C．容器内H2气体的体积分数保持恒定D．2V正（H2）=V逆（CO）（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD（填字母序号）．A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡减小E．平衡常数K增大（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是AC（填序号）．A．Q1+Q2=a B．α3＜α1C．P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣12H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣a KJ•mol，则a=91．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．分析：（1）根据焓变等于反应物的总键能﹣生成物的总键能和判断；H2的平均反应速率v（H2）=进行计算；（3）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，根据密度的公式进行分析解答该题；（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，则增大压强，平衡向正反应方向移动，据此分析判断；（5）根据等效平衡知识借助极限转化思想来回答判断；（6）根据盖斯定律计算；解答：解：（1）因为焓变等于反应物的总键能﹣生成物的总键能和，又该反应△H=﹣a KJ•mol﹣1＜0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能和，故答案为：小于；甲中2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=﹣aKJ•mol﹣1开始（mol） 2 1 0转化（mol） 1 0.5 0.5平衡（mol） 1 0.5 0.5所以H2的平均反应速率v（H2）===0.125mol/（L•min），故答案为：0.125mol/（L•min）；（3）A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1，不能说明达到平衡，故A 错误；B．混合气体的质量在反应前后是守恒的，反应前后气体体积不变化，混合气体的密度始终保持不变，混合气体的密度不变不能证明达到了化学平衡状态，故B错误；C．容器内H2气体的体积分数保持恒定，说明氢气的量不再变化，能说明达到平衡，故C 正确；D．根据所以速率之比等于系数之比，所以2V正（H2）=4V正（CO）=V逆（CO），故正逆反应速率不等，故D错误；故选C；（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的，则增大压强，平衡向正反应方向移动，A．虽然平衡向正反应方向移动，但体积压缩到原来的，所以c（H2）仍然增加，故A错误；B．增大压强，正逆反应速率都加快，故B错误；C．增大压强，平衡向正反应方向移动，CH3OH 的物质的量增加，故C正确；D．因为温度没变，则K不变，即不变，又容积压缩到原来的，虽然平衡向正反应方向移动，c（H2）和c（CO）仍然增加，所以重新平衡减小，故D正确；E．因为温度没变，则K不变，故E错误；故选：CD；（5）A、投料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，只是建立的方向不一样，所以Q1+Q2=a，故A正确；B、当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强会增大，导致化学平衡正向移动，移动的结果是反应物的转化率增大，即α3＞α1，故B错误；C、投料2molH2、1molCO和1molCH3OH建立的平衡是等效的，所以P1=P2，当氢气和一氧化碳的投料增加一倍，则压强应是增大一倍，但是压强增大，导致化学平衡正向移动，移动的结果是压强比原来的2倍要小，即P3＜2P1=2P2，故C正确；D、由D中分析可知，n2=0.5，n3＞1.0mol，故D错误．故选：AC；（6）①3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣247kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1则（①﹣③﹣②）×得，2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=（﹣247+41+24）=﹣91KJ•mol，所以a=91，故答案为：91；点评：本题主要考查的是盖斯定律的应用、化学平衡的相关计算以及化学平衡中的等效平衡问题，等效平衡为在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，做题时注意从思路的转化．9．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu Cu（NO3）2乙：Cu CuO Cu（NO3）2（1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理乙乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择B装置（填字母序号）．Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：（1）提出假设：假设1．黑色粉末是CuO；假设2．黑色粉末是Fe3O4；假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．②若假设2或3成立，则实验现象是所得溶液显血红色，证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能．为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生产生红色物质的现象，则假设3成立．有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色现象．Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是 3.66g．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；绿色化学．分析：Ⅰ、（1）评价实验方案要从反应的可操作性，生成物的性质，环保节能等方面分析．由于硝酸与铜直接反应时会生成有毒的氮氧化物，第一个方案环保并且使用的硫酸量较小进行分析；实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，分析装置可知，利用分液漏斗控制加入过氧化氢的量能达到要求；Ⅱ、依据物质的颜色结合假设1和假设2解答；硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色；三价铁离子遇到KSCN显血红色；铁粉与铜离子反应置换出铜；如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铜离子与氨水发生反应Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O，盐酸变为深蓝色．Ⅲ、发生的有关反应为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，FeO+CO Fe+CO2，CuO+CO Cu+CO2，根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．解答：解：Ⅰ、（1）甲方案中放出的有毒气体氮氧化物会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，甲方案不合理；乙方案铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应产生硝酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高；故答案为：乙；实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，分析装置可知，利用分液漏斗控制加入过氧化氢的量能达到要求，装置B中生成的氧气通过浓硫酸可以干燥氧气，同时观察气体气泡冒出的速率控制生成氧气的速率，所以选择B装置；故答案为：B；Ⅱ、该物质是黑色固体，也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末，或是CuO和Fe3O4的混合物；硫酸与氧化铜发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，硫酸铜溶液显蓝色，若假设1成立，实验现象为：溶液显蓝色，三价铁离子与KSCN试剂络合成红色络合物，所以如果所得溶液显血红色，证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe3O4，所以假设2或3都有可能，铁粉与铜离子发生反应：2Cu2++Fe=3Fe2++Cu，所以如果产生红色物质，证明溶液中存在铜离子，则黑色固体中含有CuO，故假设3正确；如果假设2成立，则加入硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁红褐色沉淀；如果假设3成立则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入足量。

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2017-2018高中化学竞赛辅导(试题、讲解及答案)--锗锡及其化合物(word版)

2017-2018高中化学竞赛辅导(试题、讲解及答案)--锗锡及其化合物(word版)

3 2 元素化学 20：锗锡及其化合物（时间：2.5 小时 满分：100 分）第一题（4 分）推理一种元素某元素的离子 R 2＋有 5 个电子层，最外层有 2 个电子，R(NO )是它的一种常见盐。

R 的元 素符号是 ，R 元素在周期表中的位置是 ，配制澄清 R(NO 3)2 溶液的方法 是。

第二题（8 分）锡同素异形体的晶体结构灰锡为立方面心金刚石型结构，晶胞参数 a ＝648.8pm 。

1．写出晶胞中八个 Sn 原子的原子分数坐标；2．计算 Sn 的原子半径；3．灰锡的密度为 5.77g/cm 3，求 Sn 的原子量；4．白锡为四方晶系，a ＝583.1pm ，c ＝318.2pm ，晶胞中含四个锡原子，请通过计算说明 由白锡变为灰锡，体积是膨胀还是收缩？5．已知白锡中 Sn －Sn 平均键长为 310pm ，判别哪一种晶型中的 Sn －Sn 键强？哪一种 Sn 的配位数高？第三题（18 分）锡与其化合物的性质锡、铅都是组成青铜的重要成分，也是人类较早利用的金属之一。

锡是柔软的银白色金属， 熔点 231 摄氏度。

在自然界很少有游离状态的锡存在，它主要的矿石是分布在花岗岩上层的锡 石（SnO 2）；人们在实践中发现，锡也具有良好的延展性，可以展成极薄的薄片，而且在常温 下，锡还不易被氧化，由于这些性能，所以有时锡被用来包裹器具。

埃及、印度人很早就用锡 来镀铜器，在我国，也曾从殷墟出土过数具虎面铜盔，其中有一具很完整，内部的红铜尚好， 外面镀了一层很厚的锡。

镀层精美，至今光耀如新，这说明当时的人们已认识到铜外镀锡，不 仅美观，还可防腐蚀，并且已掌握了镀锡的技术。

1．Sn 和盐酸、硫酸的反应类似与铁，已知锡分别溶于浓盐酸、浓硫酸（加热）和浓硝酸 的反应产物中锡的存在形式各不相同，请写出反应方程式；2．锡石的化学式是SnO2，地质工作者为了确定某矿石是锡石常用的一种方法是：用小刀或小锤取出一小粒矿石，放在锌片上，再往放矿石位置的锌片上滴一两滴稀盐酸，锌片会马上起泡。

2017-2018学年四川省广安市高二上学期期末考试化学试题 解析版

2017-2018学年四川省广安市高二上学期期末考试化学试题 解析版

四川省广安市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。

根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是A. 天然气蒸汽风力B. 石油流水天然铀矿C. 原煤核能电力D. 焦炭酒精潮汐能【答案】B【解析】一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，它包括：原煤、原油、天然气、油页岩、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能等等；由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源，例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等等；A.蒸汽是二次能源，选项A不符合；B. 石油、流水、天然铀矿均为一次能源，选项B符合；C.电力是二次能源，选项C不符合；D. 焦炭、酒精是二次能源，选项D不符合。

答案选B。

2. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Mg2+ 1s22s22p6B. F 1s22s22p5C. Ar 1s22s22p63s23p6D. Cr 1s22s22p63s23p63d44s2【答案】D【解析】A、Mg2+含有10个电子，核外电子排布式为1s22s22p6，选项A正确；B、F 原子含有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，选项B正确；C、Ar含有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，选项C正确；D、Cr含有24个电子，3d轨道半充满为稳定，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，选项D错误。

答案选D。

3. 室温下，柠檬水溶液的pH 是3，则其中由水电离出的c(H+)是A. 1×10-11mol·L-1B. 1×10-3mol·L-1C. 1×10-7mol·L-1D. 0.1 mol·L-1【答案】A【解析】溶液的pH 是3，则溶液中OH－的浓度是1×10 -11 mol/L。

四川省成都市2017-2018学年高考化学零诊试卷 Word版含解析

四川省成都市2017-2018学年高考化学零诊试卷 Word版含解析

四川省成都市2017-2018学年高考化学零诊试卷一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是（）A B C D物质赤铁矿硫磺水晶液化石油气主要成分Fe2O3 S 硅酸盐烃A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语表达正确的是（）A．乙酸分子比例模型：B．原于核内有18个中于的氯原干：ClC．铬原于价电子层排布图D．过氧化氢电子式3．从分类角度，下列说法正确的是（）A．水玻璃与硅胶均属于酸B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C．NO2、SO3均属于酸性氧化物D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质4．下列比较正确的是（）A．电负性：As＞S＞P B．第一电离能F＞N＞OC．熔点．BN＞CCl4＞MgBr2 D．溶解性：乙醛＞苯酚＞乙醇5．金属M和N可构成如图所示的装置．下列分析正确的是（）A．金属活性性N＞M B．M逐渐溶解C．负极反应为2H++2e﹣═H2↑ D．SO42﹣向M极定向移动6．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是（）A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红B．试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C．试管③中的变化是物理变化D．上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）27．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.24L NH3溶于1L水中得到OH﹣数约为0.1N AB．l4g N2与CO的混合气体含有的原于数目为N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣数目为0.1N AD．含1mol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为N A8．下列说法正确的是（）A．丁烷的沸点高于丙醇B．与苯酚是同系物C．淀粉、纤维素互为同分异构体D．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应9．如图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断（）A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B．该盐酸含HCl质量为600gC．配制100mL 0.2mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D．该盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L10．已知反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．下列判断正确的是（）A．KClO3被氧化B．氧化剂与还原剂之比为1：6C．氧化产物是Cl2D．HCl在化学反应中只能作还原剂11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．图1﹣﹣测量锌与硫酸反应的速率B．图2﹣﹣灼烧海带成海带灰C．图3﹣﹣验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯D．图4﹣﹣实验室制备收集乙酸乙酯12．某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物．下列有关说法错误的是（）A．生成该聚合物的反应属于加聚反应B．该聚合物的单体是丙酸乙酯C．该聚合物分子中存在大量的﹣OH，所以具有较好的亲水性D．该聚合物的结构筒式为：13．化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（）A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇B．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0．l mol•L﹣1的溶液中K+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣B．水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mo1•L﹣1的溶液：Na+、K+、MnO4﹣、Cr2O72﹣C．能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、C1﹣、Na+、SiO32﹣D．0.1mol•L﹣1 NaOH溶液K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣15．某有机物的结构为，下列有关说法正确的是（）A．1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2mol Br2B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应C．1mol该物质最多能与3mol H2加成D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰16．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑B．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OC．CuCl2溶液中加入氨水Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O17．下列实验操作与现象均正确的是（）选项操作现象A 将铝片置于试管中，加入5mL浓硫酸铝片无明显溶解B 两试管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同时分别滴入5mL 0.1mol/L硫酸和盐酸两支试管同时变浑浊C 试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热溶液先变红后红色变浅D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液，然后加入乙醇最终只形成深蓝色透明溶液A．A B．B C．C D．D18．t℃时，在体积不变的容器巾发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0各组分浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.3 02min末浓度/mol•L﹣1 0.08平衡浓度/mol•L﹣10.1下列说法不正确的是（）A．0～2min的平均速率v（X）=0.01mol•L﹣1•min﹣1B．达平衡时Y的转化率为50%C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动D．其它条件不变，增加X的浓度，v正增大v逆减小，平衡正向移动19．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的CH3COOH．滴定曲线如图所示．下列分析错误的是（）A．C点的溶液：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＞c（Na﹣）B．B点的溶液：c（CH3COO﹣）＞（Na+）＞c（H﹣）＞c（OH﹣）C．A点的纵坐标值为1D．D点溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COO﹣）20．等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO 6.72L（标准状况）．向反应后的溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤．下列有关说法错误的是（）A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1B．需加入NaOH溶液1000mLC．稀硝酸的物质的量浓度是2mol•L﹣1D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g二、非选择题21．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素．用X 的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满．（1）X基态原子的价电子排布式是．WX2中W原子的杂化轨道类型是；WX2分子的立体构型为．（3）WX2属于（填“极性”或“非极性”）分子；若X2Y2的结构式为Y﹣X﹣X ﹣Y，1mol X2Y2含有的σ键数目为N A．（4）X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如图所示．X的配位数是；该晶体的化学式为．22．某工业废水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，现取样该工业废水，检测其中铬的含量．步骤I：取25.00mL废水，加入适量稀硫酸酸化．步骤Ⅱ加入过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂．步骤Ⅲ：用0.1000mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6），达到终点时消耗溶液24.00mL．步骤Ⅳ：将上述反应后溶液进行如下处理：回答下列问题（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是；步骤1I中发生如下反应，请完善并配平离子方程式：Cr2O72﹣+I﹣+═Cr3++ I2+H2O该步骤中所加指示剂是．（3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是．（4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是（任答一条）．（5）计算工业废水中铬元素的含量是mg/L．23．以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下．已知：（1）C中含氧官能团的名称为．反应I的反应类型是．（3）反应Ⅱ的化学方程式为．（4）化台物B的名称是，E的结构简式为．（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写两种）．①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种②能与FeCl3溶液反应显紫色③红外光谱显示有24．甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：（1）气化炉中主要反应的化学方程式为．已知CO、H2、甲醇（I）的燃烧热分别为：﹣285.8kJ/mol、﹣283kJ/mol、﹣726.5kJ/mol，则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为．（3）一定条件下，在催化反应室中发生反应：CO（g）十2H（g）⇌CH3OH（g）△H＜0；CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题：①工业上，上述匣应温度不宜过高，原因是；②若反应是1mol CO与2mol H2在2L容积中进行，则100°、P1下，该反应的平衡常数为；维持温度、容积不变，催化反应室再增加1mol CO与2mol H2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．25．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O及少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：2Al2（SO4）3+3S2Al2O3+9SO2↑步骤②涉及Al2O3的离子方程式为．（3）步骤③调pH生成Al（OH）3的离子方程式为；不能用CO2来调pH，理由是．（4）步骤④的主要操作步骤是、过滤、洗涤和干燥．（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：．26．（1）铝热反应原理（写化学方程式）；试剂A为（写化学式）；实验现象：、有黑色固体生成．对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究；假设Ⅰ该黑色物质为铁假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物【设计方案并实验】实验步骤现象结论①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设Ⅰ成立，假设Ⅱ不成立②滴入几滴0.01mo1/L KSCN溶液深液不变色【交流评价】你认为上述结论是否合理？理由是．（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水，溶液变红色．此时涉及的离子反应方程式为、；利用反应体系中存在的平衡，小组再将深夜均分置于两支试管中并分别编号1、2，进行如下探究：编号实验步骤1 ①滴加饱和FeC13溶液4滴，充分振荡②滴加几滴NaOH溶液2 ①滴加4滴1mol•L﹣1 KSCN溶液②滴加几滴NaOH溶液该实验中，小组主要探究的问题是；应重点观察的现象是；预计得出的结论是．四川省成都市高考化学零诊试卷参考答案与试题解析一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是（）A B C D物质赤铁矿硫磺水晶液化石油气主要成分Fe2O3 S 硅酸盐烃A．A B．B C．C D．D考点：物质的组成、结构和性质的关系．专题：化学应用．分析：A．赤铁矿为无水氧化铁矿石，主要成分为三氧化二铁；B．硫外观为淡黄色脆性结晶或粉末；C．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅只含有硅和氧两种元素；D．液化石油气组分主要是丙烷（超过95%），还有少量的丁烷．解答：解：A．赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，故A正确；B．硫外观为淡黄色脆性结晶或粉末，故B正确；C．水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅只含有硅和氧两种元素，属于氧化物，不属于盐，故C错误；D．液化石油气组分主要是丙烷（超过95%），还有少量的丁烷，丙烷、丁烷只含C和H两种元素，属于烃，故D正确；故选：C．点评：本题考查了物质的组成和分类，属于对基础知识的考查，明确盐和氧化物的组成上的差别是解题关键．2．下列化学用语表达正确的是（）A．乙酸分子比例模型：B．原于核内有18个中于的氯原干：ClC．铬原于价电子层排布图D．过氧化氢电子式考点：球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．图为乙醛的比例模型；B．氯原子的核电荷数为17，中子数为18的氯原子的质量数为35；C．24Cr外围电子排布式3d54s1，然后写出价电子层排布图；D．过氧化氢为共价化合物．解答：解：A．乙酸分子比例模型：，故A错误；B．核电荷数为17，中子数为18的氯原子为Cl，故B正确；C．24Cr外围电子排布式3d54s1，价电子层排布图：，故C错误；D．过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D错误．故选B．点评：本题考查了比例模型、原子符号，电子排布图，电子式，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，难度不大．3．从分类角度，下列说法正确的是（）A．水玻璃与硅胶均属于酸B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C．NO2、SO3均属于酸性氧化物D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：物质的分类专题．分析：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；B．漂白液的有效成分是NaClO，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物；C．酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物；D．弱电解质包括弱酸、弱碱和水；解答：解：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不属于酸，故A错误；B．漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是钠盐，故B错误；C．NO2不属于酸性氧化物，故C错误；D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了物质的俗名、分类，强弱电解质的分类，难度不大．4．下列比较正确的是（）A．电负性：As＞S＞P B．第一电离能F＞N＞OC．熔点．BN＞CCl4＞MgBr2 D．溶解性：乙醛＞苯酚＞乙醇考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．非金属性越强，电负性越大；B．同周期，随原子序数增大第一电离能增大，但N原子的2p电子半满为稳定结构；C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；D．苯酚微溶于水，而乙醛、乙醇与水混溶．解答：解：A．非金属性为S＞P＞As，则电负性为S＞P＞As，故A错误；B．同周期，随原子序数增大第一电离能增大，但N原子的2p电子半满为稳定结构，则第一电离能F＞N＞O，故B正确；C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为BN＞MgBr2＞CCl4，故C 错误；D．苯酚微溶于水，而乙醛、乙醇与水混溶，乙醇与水形成氢键，则溶解性为乙醇＞乙醛＞苯酚，故D错误；故选B．点评：本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握非金属性与电负性、第一电离能的关系及熔点、溶解性的比较方法为解答的关键，侧重规律性知识的考查，注意元素周期表和周期律的应用，题目难度不大．5．金属M和N可构成如图所示的装置．下列分析正确的是（）A．金属活性性N＞M B．M逐渐溶解C．负极反应为2H++2e﹣═H2↑ D．SO42﹣向M极定向移动考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：由电流方向可知N为正极，N为负极，原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，较活泼金属为负极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．解答：解：由电流方向可知N为正极，N为负极，A．较为活泼的金属为负极，金属活泼性N＞M，故A正确；B．M为正极，正极生成氢气，M不溶解，故B错误；C．负极发生氧化反应，N被氧化，故C错误；D．阴离子向负极移动，即向N极移动，故D错误．故选A．点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，本题注意电流的方向，为解答该题的关键，难度不大．6．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是（）A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红B．试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C．试管③中的变化是物理变化D．上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：Mg（OH）2饱和溶液中存在：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（ag）+2OH﹣（ag），滴加酚酞，溶液可能变红，因Mg（OH）2的K sp大于Fe（OH）3的K sp，在氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液可发生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，有红褐色沉淀生成，以此解答该题．解答：解：A．Mg（OH）2饱和溶液中存在：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（ag）+2OH﹣（ag），滴加酚酞，溶液可能变红，故A正确；B．因Mg（OH）2的K sp大于Fe（OH）3的K sp，在氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液可发生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，有红褐色沉淀生成，故B正确；C．试管③发生3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，为沉淀的转化，为化学变化，故C错误；D．氢氧化镁可转化生成氢氧化铁，说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2，故D正确．故选C．点评：本题以实验的形式考查难溶电解质的溶解平衡移动沉淀的转化问题，题目难度不大，注意把握沉淀转化的实质及原因，把握难溶电解质的平衡移动问题，为易错点．7．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.24L NH3溶于1L水中得到OH﹣数约为0.1N AB．l4g N2与CO的混合气体含有的原于数目为N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣数目为0.1N AD．含1mol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，二者都是双原子分子，据此计算出混合物中含有的原子数；C．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；D．浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，反应生成的二氧化硫小于0.5mol，转移的电子小于1mol．解答：解：A．不是标准状况下，题中条件无法计算2.24L氨气的物质的量，故A错误；B．14g氨气的物质的量为0.5mol，0.5molN2与CO的混合气体含有1mol原子，含有的原于数目为N A，故B正确；C．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故C错误；D．铜与浓硫酸的反应中，消耗1mol硫酸生成0.5mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以反应生成的二氧化硫小于0.5mol，转移的电子小于1mol，转移的电子小于N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，为中等难度的试题，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意稀硫酸与铜不发生反应．8．下列说法正确的是（）A．丁烷的沸点高于丙醇B．与苯酚是同系物C．淀粉、纤维素互为同分异构体D．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应考点：烷烃及其命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体；葡萄糖的性质和用途；淀粉的性质和用途．专题：有机化学基础．分析：A、醇分子间存在氢键，沸点较高；B、﹣OH与苯环的侧链相连为醇；C、淀粉、纤维素为高分子化合物，二者分子式不同；D、葡萄糖、果糖均含有醛基．解答：解：A、醇分子间存在氢键，沸点较高，烷烃分子间没有氢键，沸点较低常温下为气体，所以丁烷的沸点低于丙醇，故A错误；B、﹣OH与苯环的侧链相连为醇，是苯甲醇，不是酚类，与苯酚不是同系物，故B错误；C、淀粉（C6H10O5）n．和纤维素（C6H10O5）n，淀粉、纤维素为高分子化合物，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、葡萄糖、果糖属于还原性糖，均含有醛基，均能发生银镜反应，故D正确．故选D．点评：本题考查了有机物的结构和性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．9．如图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断（）A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B．该盐酸含HCl质量为600gC．配制100mL 0.2mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D．该盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L考点：化学试剂的分类．专题：元素及其化合物．分析：A．在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，便于取用；B．溶液中溶质的质量m=ρ×V×w；C．根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；D．根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度．解答：解：A．该盐酸与钠分类存放，不能放在同一药品橱柜中，故A错误；B．该盐酸含HCl质量m=1.20g/cm3×500mL×36.5%=219g，故B错误；C．配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故C错误；D．该盐酸的物质的量浓度为c=mol/L=12mol/L，故D正确；故选D．点评：本题主要考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度中等，注意公式的灵活运用，注意D选项中浓度影响物质性质关系．10．已知反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．下列判断正确的是（）A．KClO3被氧化B．氧化剂与还原剂之比为1：6C．氧化产物是Cl2D．HCl在化学反应中只能作还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中氯酸钾在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、部分氯化氢是还原剂，据此分析解答．解答：解：该反应中氯酸钾在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，A．氯酸钾是氧化剂，在反应中被还原，故A错误；B．该反应中有的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故B错误；C．该反应中氯气既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D．该反应中HCl部分Cl化合价升高、部分化合价不变，所以HCl既作还原剂又起酸的作用，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意该反应中HCl的作用，题目难度不大．11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．图1﹣﹣测量锌与硫酸反应的速率B．图2﹣﹣灼烧海带成海带灰C．图3﹣﹣验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯D．图4﹣﹣实验室制备收集乙酸乙酯考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．利用一定时间内针筒中气体的体积测定反应速率；B．灼烧海带，应在坩埚中；C．乙醇易挥发，乙醇和乙烯均能使高锰酸钾褪色；D．收集乙酸乙酯的试管中的导管不能在液面下．解答：解：A．利用一定时间内针筒中气体的体积测定反应速率，图中实验合理，故A正确；B．灼烧海带，应在坩埚中，不能在烧杯中灼烧，故B错误；C．乙醇易挥发，乙醇和乙烯均能使高锰酸钾褪色，则应排除乙醇的干扰再检验乙烯的生成，图中实验不合理，故C错误；D．收集乙酸乙酯的试管中的导管不能在液面下，应在液面上防止倒吸，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键，明确实验基本操作和物质的性质即可解答，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．12．某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物．下列有关说法错误的是（）A．生成该聚合物的反应属于加聚反应B．该聚合物的单体是丙酸乙酯C．该聚合物分子中存在大量的﹣OH，所以具有较好的亲水性D．该聚合物的结构筒式为：考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．甲基丙烯酸羟乙酯发生加聚反应，生成高分子化合物聚甲基丙烯酸羟乙酯；B．丙酸乙酯无碳碳双键，不能加聚；C．易与水结合的基团称为亲水基团（如﹣NH2、﹣COOH、﹣OH）；D．根据图示高聚物判断；解答：解：A．生成该聚合物，加聚反应为nCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，该反应是甲基丙烯酸羟乙酯通过加聚反应生成了高分子化合物的反应，故A正确；B．该聚合物的单体是甲基丙烯酸羟乙酯，故B错误；C．该聚合物分子中存在大量的﹣OH，和水能形成氢键，所以具有较好的亲水性，故C正确；D．根据图示可知，该高聚物为，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握高聚物及其单体的性质为解答的关键，该题侧重烯烃、羧酸、醇、酯性质的考查，题目难度不大．13．化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是（）A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→己醇B．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强考点：淀粉的性质和用途；焰色反应；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：A．粮食中含有大量的淀粉，淀粉属于多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基能发生加成反应生成己醇；B．防止食物氧化变质应加入还原性的物质；C．焰色反应属于元素的性质；D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，具有弱碱性和弱酸性．解答：解：A．淀粉属于多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基能发生加成反应生成己醇，故A正确；B．生石灰不具有还原性，不能防止食物氧化变质，故B错误；C．焰色反应属于元素的性质，不是单质的性质，故C错误；D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，具有弱碱性和弱酸性，故D错误；故选：A．点评：本题侧重考查学生对基础知识的掌握情况，题目难度不大，明确各种物质的结构和性质，相关概念是解题关键，注意相关知识的积累．14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0．l mol•L﹣1的溶液中K+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣B．水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mo1•L﹣1的溶液：Na+、K+、MnO4﹣、Cr2O72﹣。

四川省广安市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷(Word版)

四川省广安市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷(Word版)

广安市2017年秋高二期末试题化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 K－39 Al－27 Cl－35.5 Fe－56 Ag－108 Cu－64 Zn－65第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。

请将每小题最符合题意的一个选项填涂在答题卡上。

)1.我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。

根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是A.天然气蒸汽风力B.石油流水天然铀矿C.原煤核能电力D.焦炭酒精潮汐能2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Mg2＋ 1s22s22p6B.F 1s22s22p5C.Ar 1s22s22p63s23p6D.Cr 1s22s22p63s23p63d44s23.室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H＋)是A.1×10－11mol·L－1B.1×10－3mol·L－1C.1×10－7mol·L－1D.0.1mol·L－14.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He5.图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是A.⑤＞②＞①＞③＞④B.⑤＞②＞③＞④＞①C.④＞③＞②＞①＞⑤D.④＞③＞⑤＞②＞①6.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂不能是A.MgOB.Mg(OH)2 C.NH3·H2O D.MgCO37.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小8.如图所示一位同学在测试水果电池，下列说法错误的是A.若金属片A为正极，则该金属片上会产生H2B.水果电池的化学能转化为电能C.此水果发电的原理是电磁感应D.金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片9.下列说法正确的是A.饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小C.AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D.Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)10.在一密闭容器中，当反应aA(g)bB(g)＋cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量浓度为原来的55%，则A.平衡向正反应方向移动B.a＞b＋cC.物质B的质量分数增大D.以上判断都错误11.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……12.环保、安全的铝－空气电池的工作原理如下图所示，下列说法错误的是A.NaCl的作用是增强溶液的导电性B.正极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C.电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D.用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g13.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是A.混合气体的颜色B.容器内压强C.混合气体的平均相对分子质量D.混合气体的密度pH均增大B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C.V1 L ④与V2L ②混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V2D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④15.已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。