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2019届北京市朝阳区高三上学期期末考试化学试卷(解析版)

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北京市朝阳区2018-2019学年度第一学期期末 高三化学试题 1.电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。下列说法

不正确．．．的是 A. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放

B. 燃油汽车也可以悬挂该标志

C. 电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换

D. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移

【答案】B 【解析】 【详解】A.电动汽车的使用时化学能先转化为电能，然后电能再转化为机械能，不产生氮氧化合物，所以有助于减少氮氧化物的排放，A正确； B.燃油汽车使用时是化石燃料的化学能转化为热能，热能再转化为机械能，所以不可以悬挂该标志，B错

误； C.电动汽车使用时首先是化学能转化为电能，电能转化为机械能，充电时电能转化为化学能，所以涉及化

学能与电能的转换，C正确； D.电动汽车充电、放电过程有电能与化学能的转化过程，所以均有电子转移，D正确；

故合理选项是B。 2.下列物质的用途是基于其氧化性的是

A. 氨用作制冷剂 B. 次氯酸钙用于生活用水的消毒 C. 氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗 D. 生石灰用于废气的脱硫 【答案】B 【解析】 【详解】A.液氨气化需吸收大量热量，使周围环境温度降低，所以可用作制冷剂，但与氧化性无关，A错误； B.次氯酸钙水解产生的HClO具有强氧化性，能氧化杀死水中病菌、病毒，因此可用于生活用水的消毒，

与氧化性有关，B正确； C.氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗，与其物理性质有关，而与氧化性无关，C错误；

D.生石灰与废气中的二氧化硫反应产生亚硫酸钙，再被氧化产生硫酸钙，利用的是其碱性氧化物的性质，

与氧化性无关，D错误； 故合理选项是B。 3.下列化学用语表达不正确．．．的是

A. CH4的比例模型： B. NH3的电子式： C. Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D. NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A.该图示显示了原子相对大小及结合位置情况，是甲烷的比例模型，A正确； B.NH3分子中N原子最外层有5个电子，3个成单电子与3个H原子形成三对共用电子对，电子式为，

B正确；

C.Na2CO3溶液呈碱性是由于CO32-水解产生，但是CO32-

水解反应是分步进行的，主要是第一步水解

CO32-+H2OHCO3-+OH-，C错误；

D.NH3遇HCl气体，二者迅速化合，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，产生的氯化铵是白色固体，所以会看到

迅速产生白烟，D正确； 故合理选项是C。 4.学习和研究化学，经常要进行实验。安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。下列说法不正确．．．的

是 A. 将剩余的钠块直接投进垃圾箱 B. 电石(主要成分为CaC2)在干燥环境中密封存放 C. 用CCl4萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气 D. 电器失火要先切断电源 【答案】A 【解析】 【详解】A.Na与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应放出热量，当达到一定温度时着火燃烧，所以一定要将剩余的钠块再放回试剂瓶中，A错误； B. CaC2与水反应产生可燃性气体乙炔，所以电石一定要在干燥环境中密封存放，B正确；

C.用CCl4萃取碘水中的碘单质，在振荡分液漏斗时，分液漏斗内的物质由于部分物质气化会导致气体压强

增大，所以要不时打开活塞放气，C正确； D.电器失火时为了防止火灾加剧，带来更大隐患，首先要先切断电源，D正确；

故合理选项是A。 5.下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是

A. 沸点：C2H5OH＞CH3CH3 B. 水的电离程度：100℃＞25℃ C. 溶解度：AgI＞AgCl D. 完全燃烧放出的热量：1mol C＞1mol CO 【答案】C 【解析】 【分析】 A.相同碳原子数的烃的衍生物的沸点比烃高；

B.水电离过程吸收热量；

C.AgX的溶解度随卤素离子半径增大而减小；

D.物质完全燃烧放出热量多。

【详解】A. C2H5OH可看作是CH3CH3中的1个H原子被—OH取代生成的， 在常温下C2H5OH为液体，CH3CH3为气体，所以沸点：C2H5OH＞CH3CH3，A正确；

B.水是弱电解质，电解质电离吸收热量，所以升高温度，促进水的电离，水的电离程度：100℃＞25℃，B正确； C.在相同温度下，AgCl溶解度比AgI大，C错误；

D.C燃烧产生CO释放出一部分热量，CO燃烧又释放出一部分热量，所以完全燃烧1mol C放出的热量比

1mol CO多，D正确；

故合理选项是C。 【点睛】本题考查了物质的溶解度、沸点高低比较、温度对水电离的影响及燃烧放出热量与物质的关系的知识。掌握物质的性质及变化规律是本题解答的关键。 6.常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A. CH3COOH溶液与Fe反应放出H2 B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1 C. CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 【答案】B 【解析】 【详解】A. CH3COOH具有酸的通性，Fe是比较活泼的金属，醋酸溶液与Fe反应放出H2，但是不能证明其酸性强弱，A错误； B. CH3COOH是一元弱酸，电离产生的H+浓度小于酸的浓度，0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L，

所以pH大于1，B正确； C. CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2气体，可以证明醋酸的酸性比碳酸强但是不能证明醋酸就是弱

酸，C错误； D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红，只能证明醋酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，D错误；

故合理选项是B。 7.根据元素周期律判断，不正确．．．的是

A. 铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B. K与水反应比Mg与水反应剧烈 C. HCl的稳定性强于HBr D. 硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A.Be、Ca是同一主族的元素，由于原子半径Ca>Be，所以铍(Be)原子失电子能力比Ca弱，A正确； B.由于原子半径K>Mg，原子最外层电子数K与水反应剧烈，B正确； C.Cl、Br是同一主族的元素，由于原子半径ClBr，所以稳定性HCl>HBr，C正

确； D.非金属性B错误；

故合理选项是D。 8.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 1 mol H2O分子中共用的电子对数为4NA B. 1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NA C. 质量为12 g 的12C含有的中子数为6NA D. 2.3 g Na与足量H2O完全反应，转移的电子数为0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.在1个H2O分子中O原子与2个H原子分别形成1对共用电子对，所以1 mol H2O分子中共用的电子对数为2NA，A错误； B.该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-会发生水解反应而消耗，所以1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，CO32-

数

目小于0.1NA，B错误； C.12 g的12C的物质的量为1mol，由于在一个12C中含有6个中子，所以1mol12C含有的中子数为6NA，C 正确； D. Na是+1价的金属，2.3 g Na的物质的量是0.1mol，所以0.1molNa与足量H2O完全反应，转移的电子数

为0.1NA，D错误； 故合理选项是C。 9.我国某科研团队以N2为原料合成了超高含能材料聚合氮——以氮氮单键（N－N）结合的具有网状结构

的聚合体。有关化学键的键能数据如下： 化学键 N≡N N＝N N－N 键能/(kJ/mol) 946 419 159

下列分析不正确．．．的是 A. 氮原子的结构示意图： B. 聚合氮转变为N2会释放能量 C. 高温有利于聚合氮的合成 D. 低压有利于聚合氮的合成 【答案】D 【解析】 【详解】A.N是7号元素，原子核外有2个电子层，电子数分别是2、5，故氮原子的结构示意图：，A正确；

B.由于断裂N-N吸收的能量比形成N≡N放出的热量少，所以由聚合氮转变为N2会释放能量，B正确；

C.高温更容易断裂氮氮三键，形成单个原子，使原子可以从新结合形成立体网状结构，所以高温有利于聚

合氮的合成，C正确； D.聚合氮原子间通过共价键形成空间网状结构，所以高压有利于聚合氮的合成，D错误；

故合理选项是D。 10.硫元素的几种化合物存在下列转化关系：

下列判断不正确．．．的是 A. 反应①中浓硫酸作氧化剂 B. 反应②表明SO2有酸性氧化物的性质 C. 反应③的原子利用率是100% D. 反应④稀H2SO4作还原剂 【答案】D 【解析】

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2019届北京市朝阳区高三一模理综化学试卷【含答案及解析】

2019届北京市朝阳区高三一模理综化学试卷【含答案及解析】

2019届北京市朝阳区高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于 KNO 3 的古代文献，对其说明不合理的是（________ ）2. N 2 (g) 与 H 2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成 NH 3 (g) ：下列说法正确的是（________ ）A ．Ⅰ中破坏的均为极性键B ．Ⅳ中 NH 3 与 H 2 生成 NH 3C ．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D ．3. 下列检测方法不合理的是（________ ）4. 某厂用 Na 除掉苯中的水分。

某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的 Na 。

下列处理方法更合理、更安全的是（________ ）A ．打开反应釜，将 Na 暴露在空气中与氧气反应B ．向反应釜通入 Cl 2 ， Na 在 Cl 2 中燃烧生成 NaClC ．向反应釜加大量 H 2 O ，通过化学反应“ 除掉” 金属钠D ．向反应釜滴加 C 2 H 5 OH ，并设置放气管，排出氢气和热量5. 《常用危险化学用品贮存通则》规定：“ 遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存” 。

下列解释事实的方程式中，不合理的是（________ ）A ．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B ．硝酸铵遇热爆炸：C ．干燥的 AlCl 3 遇水产生气体：D ．火灾现场存有电石，禁用水灭火：6. 下列“ 试剂” 和“ 试管中的物质” 不能完成“ 实验目的” 的是（________ ）7. 某同学做如下实验：下列说法正确的是（________ ）A ．“ 电流计指针未发生偏转” ，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B ．用 K 3 [Fe(CN) 3 ] 溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C ．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D ．铁片Ⅳ的电极反应式为 Fe-3e - =Fe 3+二、推断题8. 有机物 A 为缓释阿司匹林的主要成分。

2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)

2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。

某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。

下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。

银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。

A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。

2. N A表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。

2018-2019学年北京市朝阳区高一上学期期末考试化学试卷(答案+解析)

2018-2019学年北京市朝阳区高一上学期期末考试化学试卷(答案+解析)

北京市朝阳区2018-2019学年高一上学期期末考试试卷（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。

14个小题，每小题3分，共42分。

1.运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】试题分析：运输汽油车上，应该贴上易燃液体的标志，答案选B。

2.一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A. 盐酸B. 蔗糖溶液C. NaCl溶液D. Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】A.盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；B.蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意；C. NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；D. Fe(OH)3胶体是胶体能产生丁达尔效应，故D符合题意；综上所述，本题应选D。

3.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

下列物质属于合金的是（）A. 青铜B. 陶瓷C. 石墨D. 水银【答案】A【解析】A.青铜为铜的合金,所以A符合题意;B.陶瓷为无机非金属材料,不属于合金,故B不符合题意;C.石墨为碳的单质,不属于合金,故C不符合题意;D.水银为金属单质,不属于合金,故D不符合题意;综上所述，本题应选A。

4.下列物质中，属于电解质的是（）A. 金属铝B. 蔗糖C. NaClD. NaOH溶液【答案】C【解析】A.金属铝是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A不符合题意;B.蔗糖是非电解质，故B不符合题意;C.NaCl是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C符合题意；D.NaOH溶液是混合物,故D不符合题意;综上所述，本题应选C。

5.化学为人类的进步做出了巨大贡献。

下列过程中，不涉及．．．化学反应的是（）【答案】B【解析】A、铁矿炼铁是过程中有新的物质（如铁单质）生成，属于化学变化，涉及化学反应，故A不符合题意；B、活字印刷过程中没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，故B符合题意；C、用煤为原料制取药物的过程中有新的物质生成，属于化学变化，涉及化学反应，故C不符合题意；D、氯气与碱液反应生成次氯酸钠，故氯气制备消毒液涉及化学反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。

北京市朝阳区2019届高三第一次(3月)综合练习(一模)化学试卷 含解析

北京市朝阳区2019届高三第一次(3月)综合练习(一模)化学试卷 含解析

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.51.我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关．．的是A. 有机金属材料吸附与转化CO2B. 研发出水溶液锂离子电池C. 研发出“可呼吸”Na—CO2电池D. 常温常压下用电解法制备高纯H2【答案】A【解析】【详解】电化学指的是研究电能和化学能相互转化的的化学，高中阶段最常见的两个装置为原电池和电解池。

A．环氧烷烃被有机金属材料吸附与CO2生成碳酸酯，无电流产生，与电化学无关，A项符合题意；B．锂电池，能够发生自发的氧化还原反应，属于原电池，与电化学有关，B项不符合题意；C．Na－CO2电池，属于原电池，与电化学有关，C项不符合题意；D．用电解法制备H2，属于电解池，与电化学有关，D项不符合题意；本题答案选A。

2.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是A. FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀B. AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去C. Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体D. H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去【答案】A【解析】【详解】A．难溶电解质之间的转化，3Mg(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3＋3MgCl2，化合价没有变化，与氧化还原反应无关，A项符合要求；B．Cl2与水反应，生成HCl和HClO，氯元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，B项不符合题意；C．Na在空气中与氧气反应，2Na＋O2Na2O2，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，C项不符合题意；D．草酸与高锰酸钾溶液发生，紫红色褪去，生成CO2，化合价变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意；本题答案选A。

【点睛】氧化还原反应与非氧化还原反应的本质区别在于是否有电子的转移，可以从是否有化合价的变化来判断是否为氧化还原反应。