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高一化学组第二章第三节硫的转化

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高一化学组第三章第三节《硫的转化》教学案第一课时
主备人：刘忠民 参与者：高一化学组成员 【学习目标一】 1. 通过火山喷发等自然现象了解自然界中硫元素的转化。 2. 认识一些常见的硫的化合物。 3. 掌握硫单质的颜色、溶解性等物理性质，知道硫单质有同素异形体。 4. 掌握硫单质的化学性质，能够通过一定的方法比较出硫与氯气氧化性强弱。 【自主学习一】 1. 阅读课本85页—86页，了解自然界中硫元素的转化。 2. 硫的物理性质：硫单质的颜色_____________________，前面我们学过一种物质的颜色与硫单质的颜色类似，该物质是____________；溶解性：_______________________________。 3. 实验：硫粉分别与铁粉、铜粉反应，在该反应中，硫单质表现了什么性质？写出硫与铁粉、铜粉反应的化学方程式：________________________，____________________________。 4. 实验：硫粉分别在空气中和在氧气中燃烧，火焰分别是什么颜色？在该反应中， 表现了什么性质？写出硫在空气中燃烧的化学反应方程式_________________________________。 【小组讨论】 1. 如何通过一定的方法比较出硫与氯气氧化性强弱？ 2. 做完实验后，如何清洗沾在管壁上的硫？ 3. 水银有毒，家中不小心将水银洒在地上，应该如何处理？ 【自学检测】 1.在自然界中既有游离态，又有化合态存在的元素是 （ ） Ａ．氯 Ｂ．钠 Ｃ．氧 Ｄ．硫 2．下列有关硫的说法中不正确的是 （ ） Ａ．硫有多种同素异形体 Ｂ．硫的化学性质与氧气相同 Ｃ．硫在空气中燃烧时，火焰呈蓝色，在氧气中燃烧时火焰呈蓝紫色 Ｄ．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物 3．有关单质硫的性质的叙述，不正确的是（ ） Ａ．硫既有氧化性又有还原性 Ｂ．单质硫易溶于酒精难溶于ＣＳ２ Ｃ．硫有可燃性 Ｄ．硫有杀菌能力 4．能够说明氯的非金属性比硫强的反应是 （ ） Ａ．CuCI2 + H2S = CuS + 2HCI B.CI2 + H2S =2HCI + S C.3CI2 +6FeSO4 = 2Fe２SO4)3 + 2FeCI3 D.H2SO4(浓)+ NaCI(固) = NaHSO4 + HCI 5．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫磺，其反应如下：６NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O 在此反应中硫表现的性质是 ( )
A．氧化性 Ｂ．还原性 Ｃ．既无氧化性又无还原性 Ｄ．既有氧化性又有还原性
【学习目标二】
1. 二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧气、氯
水、硫化氢等物质发生反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
2.掌握二氧化硫与次氯酸漂白原理的不同
3. 通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，能够运用氧化还原反应寻找合适的氧化
剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
【自主学习二】
1. 实验室制备SO2的方法___________________________________________
2. 回顾酸性氧化物的定义，SO2与CO2性质相似，都是酸性氧化物，根据CO2与碱反应的方程式
写出SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________________，改写为离子方程
式__________________________________。写出SO2与澄清石灰水反应的化学方程式和离子
方程式______________________________________，_______________________________。
3. 实验：将SO2通入红色的品红溶液中，观察到什么现象？_______________________，这个现
象说明了SO2具有什么性质？_______________；将褪色的溶液加热一会儿，溶液又恢复红色，
这个现象说明了什么？
4. 从化合价的角度分析，SO2可能具有怎样的性质？请分别写出化学方程式表示其表现得性质。
_______________________________________表现________性；
_______________________________________表现________性；
【合作探究】
1.请从氧化还原反应的角度，寻找合适的氧化剂和还原剂，实现-2价、0价、+4价、+6价硫元
素之间的转化

2.能使品红褪色的物质除了SO2,还有什么物质？褪色原理是否相同？
3.实验室如何检验SO2?
4.将SO2通入紫色的石蕊溶液中，能观察到什么现象？将Cl2通入紫色的石蕊溶液中，能观察到
什么现象？将SO2和Cl2按照等体积同时通入紫色的石蕊溶液中，能观察到什么现象？
【自学检测】
1.区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（ ）
A.通入澄清的石灰水 B.根据有无毒性 C.用湿润的蓝色石蕊试纸 D.用品红溶液
2.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银 耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有 害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ） A.S的漂白性 B.S的还原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性 3.下列反应中SO2被氧化的是（ ） A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O C.SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 4.下列说法中不正确的是 （ ） A. 硫单质与金属铁的反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性 B. SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用 C. H2S既有还原性，又有氧化性 D. 医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐” 5.有关SO2的说法错误的是 （ ） A.SO2 通入Na2SO3或NaHCO3溶液中都发生反应 B.SO2能使品红溶液褪色是因为它有氧化性 C.给已被SO2褪色的品红溶液加热，可恢复原来的颜色 D.SO2和O2混合加热，可生成SO3 6.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 （ ） A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 【当堂检测】 1.下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是 （ ） A.H2S → S B.SO2 → SO3 C.SO2 →S D.SO2 →H2SO3 2.二氧化硫通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是 （ ） A.二氧化硫的漂白性 B.二氧化硫的还原性 C.二氧化硫溶于水显酸性 D.二氧化硫的氧化性 3.SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是 （ ） ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 4.下列说法正确的是 （ ）
Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色
Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
5.下列物质能使品红溶液褪色的是 ( )
①Cl2 ②Na2O2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭 ⑤SO2
A. ②③④⑤ B. ①②③ C. ①④⑤ D. 全都可以
6.在氧化还原反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，被氧化与被还原的硫元素质量比为（ ）
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2
7.下列说法正确的是 （ ）
Ａ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
Ｂ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
Ｃ．硫的氧化性比氯气强
Ｄ．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
8.实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的（ ）

9.将4.8克硫与0.2molO2充分反应后的气体总体积在标况下为 ( )
A．1.12Ｌ Ｂ．2.24Ｌ Ｃ．3.36Ｌ Ｄ．4.48Ｌ
10.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是 （ ）
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
老师寄语：高尚的理想是人生的指路明灯。有了它，生活就有

了方向；有了它，内心就感到充实。迈开坚定的步伐，走向既
定的目标吧！

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第3节--硫的转化(第二课时)

第3节--硫的转化(第二课时)

D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4、50mL 18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）
A、小于0.45molB、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.90mol之间D、大于0.90mol
5、浓硫酸具有：A、强酸性；B、强氧化性；C、高沸点、低挥发性；D、脱水性；E、吸水性等性质。
以下过程主要表现在浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。（）
（2）用磷矿粉[主要成分Ca3（PO4）2]和硫酸反应制磷酸。（）
（3）热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应。（）
（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。（）
B、露置在空气中，容器中酸的浓度都降低
C、常温下都能与铜较快反应
D、滴在蓝色石蕊试纸上，试纸都变红
自我完善：
1、SO2化学性质
2、H2SO4化学性质
1、下列反应中，SO2表现氧化性的是（）
催化剂
A、2SO2+O2=======2SO3B、SO2+H2O===H2SO3
C、2H2S+SO2===2H2O+3SD、SO2+2H2O+Cl2====H2SO4+2HCl
课题
第3节硫的转化（第二课时）
课型
新授
学习
目标
1、使学生掌握0价、+4价、+6价硫元素之间的相互转化，了解SO2的性质
2、认识浓H2SO4的强氧化性。
3、了解酸雨的危害，了解减少向大气中排放SO2的措施。
学习重点
1、探究不同价态硫元素间的转化方法及SO2的化学性质。
【高中化学】硫的转化PPT课件8(说课)

【高中化学】硫的转化PPT课件8(说课)


(3)生产流程
硫酸的工业生产
硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化 冷却
课堂练习
1、下列反应中,SO2表现氧化性的是 ( c ) A 2SO2+O2=2SO3 B SO2+H2O=H2SO3 C SO2 +2H2S=2H2O+3S D SO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 2 、 下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色,其实质 相同的是 （D ）
四、说教学过程
[引入]
含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用 进行相互转化，今天我们在实验室中自己设计 实验，探究含硫物质的转化。 [方法指导] 探究含硫元素物质间的相互转化，实际上是探 究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
H2 S
SO3 SO2
H2SO4 H2SO3
S
H2 S
CaSO4·2H2O
3、设计实验：
如何使它们之间相互转化？
常用的氧化剂有： 酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等 常用的氧还原剂有： 硫化氢、碘化钾、金属单质等
4、[指导学生阅读教材，开始探究活动]
注意事项：1.试剂药品的取量 2.规范实验操作 3.设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫、 硫化氢均有毒）认真对待尾气处理。 4.实验方案要能判断是否实现了转化 [学生个人思考，然后小组讨论形成方案]
加热 Ba2++SO42-
品红试 纸变红 品红试 纸变红
有+4价S产生
浓硫酸与铜
加热 Cu+2H2SO4 = SO2+2H2O+CuSO4
板书设计
1:不同价态硫元素之间的相互转化关系氧化剂还原剂氧 化剂还原剂
高中化学 第三节 硫和含硫化合物的相互转化教案 苏教版必修1

高中化学 第三节 硫和含硫化合物的相互转化教案 苏教版必修1

第三节硫和含硫化合物的相互转化【教学目标】1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。

2、了解不同价态含硫物质之间的转化。

【教学重点】通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。

【教学过程】[引入] 硫分别发生下列反应1）与金属单质（Fe、Cu、Hg）的反应2）与氢气的反应3）与某些氧化剂的反应ⅰ) 与O2的反应ⅱ）与浓硫酸的反应[过渡]我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？[归纳] 这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。

-2 0 +4 + 6S S SSFe S S O2 S O3 H2S S H2S O3 H2S O4Hg S Na2S O3 Na2S O4Ba S O4通过前面的学习我们已经知道这些含硫物质是可以相互转化的，那么它们是如何进行转化的呢？[交流与讨论]含有相同价态的硫元素的物质如何转化？含有不同价态的硫元素的物质如何转化？Hg + S = HgSNa2SO3 + H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O2Na2SO3 +O2=2 Na2SO4FeS + H2SO4(稀)＝ FeSO4 + H2S↑[归纳] 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。

写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。

[小结] 由于硫元素有多种化合价，所以含硫化合物之间的转化非常重要，但是我们只要把握住其中是否有化合价的升降就可以判别出所发生的反应。

正因为这些转化是我们可以利用自然界的硫铁矿来制取硫酸，使SO 2造成污染得到了有效的治理。

[课后练习]1．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A ．H 2S SO 2 B ． H 2SO 4 SO 2C ．S SO 2D ． SO 32- SO 22．既有氧化性又有还原性的酸是 （ ）A ．碳酸B ．亚硫酸C ．硫酸D ． 高氯酸3．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 （ ）A ． KMnO 4B ． Ca(ClO)2C ． H 2O 2D ． Cl 24．下列说法不正确的是 （ ）A ．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中C ．处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5．可以鉴别K 2SO 4、K 2S 、K 2SO 3三种无色溶液的是 （ ）A ．BaCl 2溶液B ．稀硫酸C ．SO 2气体D ． 石蕊试液6．反应3S + 6KOH === 2K 2S + K 2SO 3 +3H 2O 中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为 （ ）A ．1：1B ．1：2C ．1：3D ．2：37．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ）A ．H +、SO 32-、S 2-、K +B ．HS -、Cl -、OH -、Ba 2+C ．Na +、K +、S 2-、SO 42-D ．Cu 2+、Cl -、S 2-、K +8．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是 （ ）A ．FeSB ．CuSC ．SO 2D ． FeCl 39．全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ）A ．CH 4、H 2、CO 、NH 3B ．CO 2、H 2、SO 2、Cl 2C ．CO 、CH 4、HCl 、HBrD ．SO 2、CO 2、H 2、H 2S10．下列关于SO 2和SO 3的叙述中，正确的是 （ ）A ．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性B．加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色D．都属于酸酐，溶于水都生成酸11．已知2SO2 + O22SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（）A．a/b B．a/(2a+b) C．a/(2a+2b) D．a/(a+2b)12．某中学一研究性学习小组在研究亚硫酸盐的性质时遇到了如下情况：在坩埚中充分加热Na2SO3·7H2O时，发现所剩固体的质量与“预期值”惊人吻合，但其水溶液的酸碱性却与“预期值”相去甚远，呈很强的碱性。

硫的转化PPT课件

硫的转化PPT课件

硫的转化
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体，具有 金属光泽，但与金属不同， 硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³，比水大，但比大部分金 属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃， 沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方 法将燃料油中的硫化物脱除或转 化，具有操作简单、能耗低等优 点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水，其中含有硫化物、氮氧化物、重金 属等污染物，对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一，酸雨对土壤和水体造成严重破坏，影 响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行，通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下，硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响， 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应，生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下，硫可以与还原剂反应，生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂，能够使橡胶材料获得优良的弹性和 耐热性，广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。