人教版高中化学反应速率和化学平衡测试题
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一、单选题
7．对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5 mol/(L·min)
B．v(B)＝1.2 mol/(L·min)
C．v(C)＝0.4 mol/(L·min)
D．v(C)＝1.1 mol/(L·min)
8．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L
9．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)
2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质
的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是( )
A．30～40 min 间该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．30 min 时降低温度，40 min 时升高温度
D．30 min时减小压强，40 min时升高温度
10．对于可逆反应2A＋3B2C ΔH < 0，下列条件的
改变一定可以加快正反应速率的是 ( )
A．增加压强 B．升高温度
C．增加A的量 D．加入二氧化锰作催化剂
11．(2010·海南高考)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
12．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度
和平衡浓度如下表：
物质 X Y
Z
初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2
0
平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05
0.1
则25℃时，反应X＋3Y 2Z的平衡常数为 ( )
A．500 B．1600
C．1 200 D． 600
二、双选题
22.(2010·潍坊模拟)在一定温度下的某容积可变的密
闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ( )
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键形成的同时断裂2 mol H—O键
23．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g) ΔH>0，下列说法正确的是( )
A．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2
C．达平衡后，升高温度，B的转化率增大
D．催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率
三、非选择题
29、（共14分）
1、写出下列反应的平衡常数表达式：
反应①： CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)
-----------------------------------------------------------------------
反应②： H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)
--------------------------------------------------------------------------
反应③： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
---------------------------------------------------------------------------
2、(2011·山东高考)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用
反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，
消耗的NO2在标准状况下是________L。
(2)已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
化学答题卡
班级-------座号：-----姓名：---------
一、选择题（共36分。单选题每题4分、双选每题6分）
单选题 双选题
题号 7 8 9 10 11 12 22
23
答案
二、非选择题（共14分）
29．1、写出下列反应的平衡常数表达式：
反应①： CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)
-----------------------------------------------------------------------
反应②： H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)
--------------------------------------------------------------------------
反应③： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
---------------------------------------------------------------------------
2、(2011·山东高考)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用
反应6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，
消耗的NO2在标准状况下是________L。
(2)已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
化学答案
D C D B C B CD CD
9【解析】 A项，若使用催化剂，则化学反应速率加快，A不正确。由第一个图可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的计量数相同，都为1，由第二个图可知，30 min 时改变的条件为降压，40 min 时改变的条件为升温，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。B、C项不正确，D项正确。
【答案】 D
23解析：升高温度正、逆反应速率都加快，A不正确；该反应是可逆反应，不可能进行彻底，B不正确
答案：CD
29解析：本题考查氧化还原反应、反应热、化学平衡等，意在考查考生综合运用化学反应原理的能力。(1)该反应中转移24e－，当转移1.2 mol电子时，消耗0.3 mol NO2，在标准状况下的体积为6.72 L。(2)根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应，然后除以2，可得：
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)，则ΔH＝(－196.6 kJ·mol－1＋113.0 kJ·mol－1)×12＝－41.8 kJ·mol－1。该反应前后气体分子数不变，因此压强保持不变不能作为平衡的标志，A错；混合气体颜色不变，则NO2浓度保持不变，可以作为平衡的标志，B对；无论何种状态，SO3、NO的体积比始终为1∶1，不能作为平衡的标志，C错，每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，是同方向的反应，不能作为平衡的标志，D错。
