黑龙江友谊县红兴隆管理局第一高级中学14-15学年高一上学期第二次月考化学试题 (Word版含答案)
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红兴隆第一高级中学2014—2015学年
高一文理分科摸底考试
化学学科试卷
考试时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Al-27，Cl-35.5，S-32，Mg-24，Na-23，Mn-55
第Ⅰ卷（48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）
1、下列物质属于纯净物的是
A. 液氯 B.盐酸 C. 漂白粉 D. 氯水
2、下列试剂的保存方法中，正确的是
A．将氯水保存在无色玻璃瓶中 B．少量的钠常保存在煤油中
C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．漂白粉敞口放置在空气中
3、下列物质属于非电解质的是
A．Cl2 B．(NH4)2SO4 C． CH3COOH D． SO2
4、胶体区别于其它分散系的本质是
A．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
5、检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是
A. 用湿润的淀粉碘化钾试纸 B. 用干燥的有色布条
C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用干燥的蓝色石蕊试纸
6、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是
A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物
B．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 C．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3
7、用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是
A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液
B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
D．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 8、不能由化合反应制得的物质是
A．Fe(OH)3 B．CuS C．FeCl2 D．Al2O3
9、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A、3:1 B、5:2 C、2:15 D、15:2
10、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A、K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
C、K+、Na+、NO3－、CO32－ D、Na+、H+、NO3－、SO42－
11、下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
12、下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水 ： Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
C．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O
13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
D．常温下，过氧化钠与二氧化碳反应每生成1mol氧气转移2mole-
14、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下的体积相等时，理论上反应中消耗的H2SO4和NaOH的物质的量之比是
A.1：1 B. 3：2 C. 3：1 D. 1：2
15、下列叙述正确的是
A. 在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸 B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
D. 氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质
16、某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成,将 其
一定量溶于水,有沉淀产生,在所得悬浊液中逐滴加入5
mol·L-1的盐酸,盐酸加入量与沉淀量的变化关系如图所示。
图中M点表示已加入的盐酸体积,则M点的体积是
A. 130 mL B. 120 mL C. 100 mL D.70mL 第Ⅱ卷（52分）
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
17、（13分）本题包含两个小题：
Ⅰ、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A ；B ；C ；D 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应
氧化还原反应(填“是”或“否”)。
Ⅱ、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1mol/L的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出672ml标准状况下的气体，向所得的溶液中加入硫氰化钾，无红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为 。（精确到0.01%）
18、(10分)胃酸过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ；
。
19．（12分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种单质，Ｘ为金属单质，Ｙ、Ｚ为非金属单质，Ｙ、Ｚ通常情况下为气态，其中Ｙ是一种有颜色的有毒气体，Ｙ、Ｚ一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，Ｘ与E反应可生成Ｚ和另一产物ｗ，Ｘ、Ｙ反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，将Ｙ通入ｗ溶液也可得到F的溶液。
（1）Ｚ的化学式是 。Ａ、O2 Ｂ、H2 Ｃ、Cl2 Ｄ、N2
（2）w的名称是 。Ａ、氯化铁 Ｂ、盐酸 Ｃ、氯化亚铁 Ｄ、铁
（3）检验棕黄色溶液F中的金属阳离子的方法是：_________________________________； （4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是
，
发生反应的化学方程式为 、
20、（17分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。装置A中滴液体的仪器名称是_______________________
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：
请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：___________、
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。
（5）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标况）。被氧化的HCl的物质的量是 mol, 若反应后溶液的体积不变，同时不考
虑氯气在水中的溶解，则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是 mol/L
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
12 13
14 15
16
答案 A B D D A C C B A C B D
D B C
A
17、(10分，Ⅰ题每空2分，Ⅱ题3分)
(1)A CO2 ；B Cu ； C O2 ；D H2O 。（2） 是
18、(10分，每空2分)
（1）甲 NaHCO3 ；乙 Al(OH)3
（2） HCO3－ ＋ H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
（3） Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O ；
Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O 。
