浙教版科学八年级下知识点(推荐)

1 浙教版科学八下

第一章

第1节 模型、符号的建立与作用

1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。

2、水在三态变化中，分子没有发生变化；二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。

3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。

第2节 物质与微观粒子模型

1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。

2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。

3、化学变化和物理变化的本质区别：

在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。

4、分是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成

5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体

6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。

7、粒子的大小与质量 （1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。

第3节 原子结构的模型

一、原子结构模型的建立与修正

1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子

2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子

3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行

4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动

5、“电子云模型

质子(带正电) 夸克

二、原子的结构：1、原子： 原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克

（不显电性） 核外电子：(带负电)

（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（2）中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。(4)质子不同,原子种类一定不同。

电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。

四、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。

2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。

五、带电的原子或原子团－－离子 2 【实验】钠在氯气中燃烧的实验

实验现象：

钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）

所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。 离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。

第4节 组成物质的元素

1、110多种，包括人造元素。

元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定）

2、由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。纯净物分为单质和化合物

单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、硫酸铜等。

氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。举例：二氧化碳、水等。

3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。

4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。

有机物主要由碳、氢、氧组成

第5节 表示元素的符号

1、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的)

2、元素周期表：横称为周期（原子序数也是质子数自左向右增加）

纵换为族（具有相似的化学性质）

第6节 表示物质的符号

1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式

2、化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。

3、化学式的书写原则

⑴单质化学式的写法：元素符号右下角加数字： 双原子分子、多原子分子。

习惯上用元素符号表示： 稀有气体(氦气、氖气、氩气)、固态非金属（除碘外）、 金属

⑵化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。

一定顺序：氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在左边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素写在右边。

4、化学式的读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。

5、化学式表示的意义：

⑴表示某种物质（纯净物） ⑵表示物质的元素组成⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成⑷表示物质分子的构成 ⑸该物质的相对分子质量是多少 3 6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。海水中所含的部分离子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+

7、Cl-表示带1个单位负电荷的氯离子； Na+表示带1个单位正电荷的钠离子；

Ca2+表示带2个单位正电荷的钙离子； Mg2+表示带2个单位正电荷的镁离子。

2 Na+表示二个钠离子：

8、常见的原子团

9、原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。化合价表示如 +1

Na

10、常见化合价： 金属元素、非金属元素，氢、氧元素的化合价规律：

钾钠银氢+1价，钙镁钡锌铜为+2价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，

三铝四硅五价磷，一二铜二三铁，单质元素为零价。

或:

一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全。

(注:下划线者为负价)

常见原子团（根）的化合价和原子团离子所带的电荷数相等。

11、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。

化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验

12、单质元素的化合价为零。

第7节 元素符号表示的量

1、以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。

相对原子质量=质子数+中子数

如 2311Na：钠原子有11个质子；相对原子质量为23；中子数为12

2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。

3、根据化学式求相对分子质量：已知，H—1 O—16 S—32

求：H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：1×2+32+16×4==98

4、化学式的含义：（1）表示该种物质（二氧化碳气体）

（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）

（3）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子） 4 （4）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成）

（5）表示该物质的相对分子质量

5、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比

例：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比

解：H∶O==1×2∶16×1==1∶8 答：

6、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。

一个分子中某元素的原子个数×该元素的相对原子质量

物质中某元素质量分数== ×100%

相对分子质量

(经典推荐) 1.1水在哪里

课题 1.1 水在哪里

课题 1.2 水的组成

课题 1.3 水的密度

课题 1.4 水的压强

课题 1.5 水的浮力

课题 1.6物质在水中的分散状况

课题 第7节 物质在水中的溶解

课题 1．8 物质在水中的结晶

课题 1.9 水的利用和保护

1.1水在哪里

课 题 1.1 水在哪里

教学目标 1、知道地球上主要水体的名称河分布，并能描述水体之间联系的途径。

2、通过对一些自然现象的观察，认识水体运动的基本特点。

3、通过学习，认识水对人类生存和发展的重要性，使学生树立保护水源，节约用水的观念。

重点：水的重要性及水循环的过程及特点

难点：地球上水循环产生的原因

一、引入：

地球是一颗“水”的行星，水以各种不同的形式分布在大气、岩石和生物等圈层中。在地球引力和太阳辐射能的作用下，各种水体相互联系，相互转换，组成了地球上连续但不规则的水圈。

让学生谈谈对水的认识。

二、地球上水的组成及分布：

海洋水 96.53% 冰川冰 68.69% 陆地淡水 2.53% 地下淡水 30.06%

湖泊咸水和地下咸水 0.94%

2、多水体是相互联系的——水有三态，随温度变化而变化 5 三、水的重要性：

1、水是生命有机体的重要组成部分

见P4表 实验：黄瓜放糖

2、水参与地球生命体的活动过程

举例：绿色植物A.光合作用 B.承担输送养分的任务 C.蒸腾调温

3、长期生存在不同水分条件下的生命体为适应当地水分供给特点，往往会形成特定的行为特点和生理结构特点（举例：气根、叶刺、骆驼）

四、水的循环——水体运动的重要形式

1、水循环的过程特点： 蒸发，蒸腾，凝结，降水，径流

形成水循环的内因：水的物理属性，即水随着温度的不同，会以固态、液态和气态三种形态出现。

导致水循环的外因：太阳辐射和地心引力。

水循环：（1）小循环1陆上内循环：陆地－大气 2海上内循环：海洋－大气

（2）大循环：海陆间水循环：海洋－陆地－大气

2、水循环的重要性：

水循环是地球上各水体间相互联系的纽带，使水圈成为一个动态的系统。

通过水循环，使海洋源源不断地向陆地供应淡水，滋润着土地，哺育着生命。

五、小结：

第二章

知识要点：

一、空气

1、 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

2、 空气的组成：（体积比）

氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94%

二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%

3、 空气的利用。

（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。

灯泡、食品中作保护气 氮气的用途

制化肥、炸药、染料等

液态氮可作冷冻剂

（2）氧气与人类的关系最密切。

氧气的用途：

提供呼吸、急救病人、登山、潜水等

支持燃烧、气焊、气割、炼钢等

（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。

制作保护气

用途 制成各种电光源