2019最新第2章空间数据获取与处理化学

第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题

一、单选题（共15题）

1．碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的C-H键键长会短一些。下列化合物中，编号所指三根C-H键的键长正确的顺序是

A．①＞①＞① B．①＞①＞① C．①＞①＞① D．①＞①＞①

2．下列关于化学键的说法中正确的是（ ）

A．22HO中既有极性键又有非极性键

B．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应

C．非金属元素之间只能形成共价化合物

D．所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键

3．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是

A．化合物甲、乙均为手性分子

B．化合物甲中最多有8个原子共平面

C．化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、C

D．化合物甲的沸点明显高于化合物乙

4．在新型催化剂2RuO作用下，2O氧化HCl可获得2Cl，反应为2224HClgOg2Clg2HOg H0。下列说法正确的是

A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和

B．反应中HClg和2Og的总能量大于2Clg的总能量

C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成

D．2RuO的使用能降低该反应的焓变

5．下列物质中，酸性最强的是

A．2CHClCOOH B．2CHFCOOH C．2CHFCOOH D．2CHBrCOOH 6．下列说法正确的是

A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2

B．BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构

C．分子晶体中一定存在共价键

D．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱

7．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为

A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子

B．Br2是单质，CCl4是化合物

C．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子

D．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物

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课 题 2019人教版 化学选择性必修2

第2章 分子结构与性质

第1节 共价键

2.1.2 键参数-键能、键长与键角

课程性质 课堂教学，新课 课时 2

教学目标 1.知识与能力 1.理解键能、键长、键角等键参数的概念；

2.能应用键参数一键能、键长、键角说明简单分子的结构和性质。

2.过程与方法 1.介绍共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数-键能、键长、键角；

2.介绍分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释；

3.介绍极性分子和非极性分子、键的极性对化学性质的影响、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则等。

3.情感、态度与价值观 1.让学生体会科学探究的过程和方法；

2.激发学生学习化学知识的兴趣；

3.培养学生热爱自然科学的情感。

教学重点 通过键参数解释物质的结构与性质。

教学难点 通过键参数解释物质的结构与性质。

教学方法 介作法

探究法 教学手段 板书讲授

多媒体影音

教学环节 教师活动 学生活动

学习知识 课程知识讲述

课程知识总结

如何解释HCl、HBr和HI的稳定性的差异？

【思考交流】

共价键的强弱用什么来衡量？我们如何用化学语言来描述不同分子的空间结构和稳定性？

任务一：键参数

【讲授】

共价键的强弱可用键能来衡量。

1.键能

概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

单位：kJ•mol-1

条件：键能可以通过实验测定，但更多的是推算获得的，通常是298.15K、100kPa条件下的标准值，获取平均值。

键能可通过实验测定，更多却是推算获得的。例如，断开CH4中的4个C—H，所需能量并不相等，因此，CH4中的C—H只能是平均值，而表2-1中的C—H键能是更多分子中的C—H键能的平均值。

第二章《分子结构与性质》检测题

一、单选题（共13题）

1．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是

A．22BeClCO、 B．22HOSO、 C．64SFCH、 D．33NFBF、

2．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．第一电离能：O>N>C>H

B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态

C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、2sp和3sp

D．键的极性大小：N-H

3．下列说法正确的是

A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2

B．BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构

C．分子晶体中一定存在共价键

D．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱

4．下列叙述不正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大

B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料

C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多

D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X

5．臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是

A．O3和O2互为同素异形体

B．在水中的溶解度：O3>O2

C．O3是极性分子，O2是非极性分子

D．O3分子中的共价键是极性键

6．下列物质中，酸性最强的是 A．2CHClCOOH B．2CHFCOOH C．2CHFCOOH D．2CHBrCOOH

7．下列各项叙述中，正确的是

A．SO2分子的空间构型与它的VSEPR模型一致

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第I A族，是s区元素

C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同

D．s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性不相同

第3节 离子键、配位键与金属键

目标与素养：1.知道离子键的形成过程及特征，知道金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。(宏观辨识与微观探析)2.了解配合物的成键情况，能够实验探究配合物的制备，并了解配合物的应用。(科学探究与创新意识)

一、离子键

1．概念

阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

2．形成条件

成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。

3．形成过程

4．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。其中，静电引力用公式F＝kq＋q－r2(k为比例系数)表示。

5．特征：离子键没有方向性和饱和性。

二、配位键

1．配位键

概念 成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键

形成条件及表示方法 一方(如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。用符号A→B表示

2.配合物

(1)概念：组成中含有配位键的物质。

(2)组成

过渡金属的原子或离子(价电子层的部

分d轨道和s、p轨道是空轨道)含有孤对电子的分子(如CO、NH3、H2O)

或离子(如Cl－、CN－、NO－2)――→配位键配合物

三、金属键

1．含义

概念 金属中金属阳离子和“自由电子”之间存在的强的相互作用

实质 金属键本质是一种电性作用

特征 (1)金属键无方向性和饱和性

(2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属

2.金属性质

金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都与金属键密切相关。

金属导电与电解质溶液导电有什么区别？

[提示] 金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化，电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程，是化学变化。