化学平衡状态的判断标志

化学平衡状态的判断标准

1、本质： V正 = V逆

2、现象：浓度保持不变

mAg + nBg = pCg + qDg

本质：v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C生 v D耗 = v D生

v A耗 ﹕ v B生 = m﹕n … …

现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变 2、A、B、C、D的分子数不再改变;

3、A、B、C、D的百分含量不再改变;

4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变 5、体系温度不再改变

6、若某物质有色,体系的颜色不再改变;

引申：mAg + nBg = pCg + qDg + Q

对 m+n ≠ p+q 的反应即反应前后气体分子数改变,还可从以下几个方面判断：

1、体系的分子总数不再改变

2、体系的平均分子量不再改变

3、若为恒容体系,体系的压强不再改变

4、若为恒压体系,体系的体积、密度不再改变

注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立;

以反应mAg+nB g pCg为例,达到平衡的标志为：

A的消耗速率与A的生成速率

A的消耗速率与C的 速率之比等于

B的生成速率与C的 速率之比等于

A的生成速率与B的 速率之比等于

例题：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明As+3Bg

2Cg+Dg已达平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 的物质的量浓度 D.气体的总物质的量

2、 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应

Ag+3Bg 2Cg+2Ds达到平衡的标志的是:

第1页 可逆反应达到平衡状态的标志及判断

在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态,叫化学平衡状态。其特点有:

（1）“逆”:化学平衡研究的对象是可逆反应。

(2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等,即:v(正） ＝ v(逆)。(3）“动”：v(正） ＝ v(逆） ≠0

（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等)，不随时间的变化而变化.

（5)“变”:化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径,即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。

可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下:

以mA(g） + nB（g) pC（g）+ qD（g）为例:

一、直接标志：

①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等,即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m ： p;

②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

二、间接标志：

①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m + n ≠ p + q)；

②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；

③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

对于密闭容器中的可逆反应：mA（g) + nB（g） pC(g)+ qD（g）是否达到平衡还可以归纳如下表：

化学反应 mA(g) + nB(g） pC（g）+ qD（g） 是否平衡

混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或物质的质量分数一定 平衡

②各物质的质量或质量分数一定 平衡

③各气体的体积或体积分数一定 平衡

④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡

正、逆反应速率之间的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，

第1页 共3页 达到化学平衡的标志

对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

(1)从反应混合体系中各组分的含量角度：

①各物质的物质的量或物质的量分数一定，反应处于平衡状态

②各物质的质量或质量分数一定，反应处于平衡状态

③各物质的体积或体积分数一定，反应处于平衡状态

④总体积，总压力，总物质的量一定，m+n≠p+q反应处于平衡状态，m+n=p+q不一定处于平衡状态

(2)从正逆反应速率关系角度：

①单位时间内消耗m molA，同时生产m molA，即vA正=vA逆，反应达到平衡状态

②单位时间内消耗(生成)n mol B，同时消耗(生成)p molC，反应达到平衡状态

(3)从混合气体的平均相对分子质量角度：如果m+n≠p+q，混合气体平均相对分子质量一定，反应处于平衡状态。

化学平衡状态的本质标志是：V正＝V逆，注意V正＝V逆是对同一反应物而言的，若为不同物质应先根据速率比等于系数比换算成同一物质。达到化学平衡状态的间接标志：即能体现出V正＝V逆 的标志。达到化学平衡状态的特殊标志。

在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变（混合物中各组分的百分含量不再改变），达到一种表面静止的状态，

第2页 共3页 即"化学平衡状态"。其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言，正与反只是相对而言，不是绝对概念。

吉布斯自由：

当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。

从动力学角度看：

反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。

第1页，共14页

1化学平衡状态的判断

1.

可逆反应：

在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是

单位时间内生成

的同时生成

单位时间内生成的同时，生成2n mol NO

用、NO

、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

混合气体的颜色不再改变的状态

混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A.

B.

C.

D.

2.

时，将

置于1L

密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

的消耗速率与的生成速率之比为1：2

生成速率与消耗速率相等

烧瓶内气体的压强不再变化

烧瓶内气体的质量不再变化

的物质的量浓度不再改变

烧瓶内气体的颜色不再加深

烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

烧瓶内气体的密度不再变化．

A.

B.

C.

只有 D.

只有

3.

对于可逆反应

，下列叙述正确的是

A.

和

化学反应速率关系是

B.

达到化学平衡时，

C.

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D.

若单位时间内生成xmolNO

的同时，消耗，则反应达到平衡状态

4.

对可逆反应

，下列叙述正确的是

A.

达到化学平衡时，

B.

若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗

x mol ，则反应达到平衡状态 第2页，共14页 C.

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D.

化学反应速率关系是：

5. 一定条件下，容积为1L

的密闭容器中发生反应：

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是

A.

B.

HF的体积分数不再变化C.

容器内气体压强不再变化 D.

容器内气体的总质量不再变化

6.

下列方法中一定能证明

已达平衡状态的是

A.

一个

键断裂的同时有一个键断裂 B.

温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

C.

温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D.

温度和压强一定时混合气体密度不再变化第3页，共14页