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2019江苏省高考压轴卷 化学 Word版含解析

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绝密★启封前 2018江苏省高考压轴卷

化 学 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪 B．造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖 C．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施 D．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染” 2.用化学用语表示4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为30，质量数为56的铁原子：Fe B．Cl－的结构示意图： C．C2H6的结构式： D．C2HCl3的电子式： 3.下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是 A. 晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料 B. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料 C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl- B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42- C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2- D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3- 5.下列装置正确的是

A. 制取收集氨气 B. 制取氯气 C. 除去二氧化碳中的二氧化硫D. 制取蒸馏水 6.在生活用水的净化过程中，下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. OH-可沉淀重金属离子，可用[Al2(OH)nCl6-n]m作混凝剂 B. O3具有还原性，可用于自来水的杀菌 C. 活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味 D. K2FeO4 易水解，可用于自来水的消毒 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl- +HClO B. 电解饱和CuCl2溶液：Cu2+ + 2Cl-+ 2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑ C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba2++ OH- +NH4++ SO42- = BaSO4↓+NH3·H2O D. 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + 2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+ 2H2O+ CO32- 8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C. Y的单质的氧化性比Z的强 D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 9.如图：W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

选项 W X Y Z A S SO2 SO3 H2SO4 B Na Na2O2 NaOH NaCl C N2 NO NO2 NH3 D Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO4)3 A. A B. B C. C D. D 选项 横坐标 纵坐标 研究对象 A 反应过程 能量 NH4Cl和Ba(OH)2 ·8H2O反应 B 反应温度 反应速率 酶催化反应 C HCl溶液体积 沉淀质量 0.1 mol·L－1盐酸滴加到同浓度AgNO3溶液中 D 反应时间 溶液温度 足量未打磨的镁条放在1mol·L－1H2SO4溶液中 A. A B. B C. C D. D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11.表没食子儿茶素没食子酸酯(EGCG)是中国绿茶中主要的活性成份，下列说法正确的是

A. 分子式为C22H20O11 B. 分子只有1个手性碳原子 C. 分子易发生氧化反应，因此绿茶具有抗氧化性 D. 1mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，最多消耗10 mol NaOH 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项 实验操作和现象 实验结论

A 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色 有乙烯生成

B 向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象 铜片未打磨 C 除去CuSO4溶液中Fe2+：先加足量H2O2，再加Cu(OH)2调溶液pH=4 Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2] D 将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象 氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果

A. A B. B C. C D. D 13.下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 14.常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3 B. pH=x时，c(HC2O4-)C. M点时，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)

D. 随pH的升高而增大 15.在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2 (g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A. 反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △H<0 B. 体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)2P总（状态III） C. 体系中c(CO)：6c(CO，状态I)D. 从状态I到状态III的升温过程中，每一时刻，正逆反应速率：υ逆>υ正 非选择题 16.(12分)K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：

已知： ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 ②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ （1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为___________。 （2）“滤渣”的主要成分是________(填化学式). （3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_________ （4）“转化”一步发生反应的化学方程式为____________ （5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。

17.(15分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。 （1）写出化合物B中含氧官能团的名称为________________。 （2）①的反应类型为________________。 （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_____________。 ①能与FeCl3发生显色反应； ②分子中有3种不同化学环境的氢； （4）E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y (C5H8O4)的结构简式__________________。 （5）以苯酚、乙醇、为有机原料合成，写出制备的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______________。 18.（12分）利用钛白工业的副产品FeS04[含A12(S04)3和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知： ①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O ②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O (1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。 (2)滤液经处理可得到副产品________，可作肥料。 (3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为_________。

（4）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为 步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品，加入的H2S04溶解。 步骤2:用0.200 0mol•L-1标准KMn04溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。 步骤3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol•L-1的H2S04溶液，将Fe3+还原为Fe2+ 步骤4:过滤，滤液用上述标准KMn04溶液滴定，消耗溶液10.00 mL. 计算样品中C2O42-的物质的量_________________。（写出计算过程） 19.（15分）硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣（主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等）中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：

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江苏省高考化学压轴卷(含解析)

江苏省高考化学压轴卷(含解析)

江苏省高考化学压轴卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．在报告中提出“我们要建设的现代化是人与自然和谐共生的现代化”，下列说法正确的是A．在田间焚烧秸秆，以增加草木灰肥料从而减少化肥的使用B．推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少“白色污染”C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D ．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属3．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气4．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−2AlO-+H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+23NO-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。

2019年江苏卷化学高考试题及参考答案

2019年江苏卷化学高考试题及参考答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是（）A．氢 B．碳 C．氮 D．氧2．反应NH4Cl + NaNO2 = NaCl + N2↑+ 2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-5．下列实验操作能达到实验目的的是( )A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH− = ClO− + Cl− + H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al + 2OH− = AlO2- + H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + 2NO2↑+ H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓+ 2Na+8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

江苏专用2019届高考化学二轮复习压轴题热点练7给定条件的同分异构体的书写和判断2

江苏专用2019届高考化学二轮复习压轴题热点练7给定条件的同分异构体的书写和判断2

热点7 给定条件的同分异构体的书写和判断1．(1) 的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。

满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________。

(2)化合物有多种同分异构体，同时满足下列条件的有________种。

①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。

答案(1)3(2)6解析(1) 的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，还能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸酯(HCOO—)结构，再根据含氧官能团处在对位，可写出、、三种结构，其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的是。

(2)由条件知同分异构体中含有酚羟基、甲酸酯基，含有4个饱和碳原子；结合条件③可写出6种符合条件的同分异构体的结构简式：。

2．(1)符合下列3个条件的的同分异构体有________种。

①与FeCl 3溶液显色；②苯环上只有两个取代基；③1 m ol 该物质最多消耗3 mol NaOH ，其中氢原子共有五种不同环境的是__________________(写结构简式)。

(2)同时满足下列条件：①与FeCl 3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C===O 的的同分异构体有________种(不包括立体异构)；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为_______________。

答案(1)6(2)21 和解析(1)同分异构体符合下列条件：①与FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；②苯环上只有两个取代基；③1 mol 该物质最多消耗3 mol NaOH，说明另一个取代基为，该取代基为CH3CH2CH2COO—、(CH3)2CHCOO—，这两种取代基都与酚羟基有邻、间、对3种位置关系，所以符合条件的有6种，其中氢原子共有五种不同环境的是。

2019年江苏卷化学高考真题及答案解析

2019年江苏卷化学高考真题及答案解析

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是A．氢B．碳C．氮D．氧2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。