2019-2020年高三级理综化学考前练习
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2019-2020年高三级理综化学考前练习
一、单项选择题：共6小题，每小题4分，共24分，只有一个选项符合题目要求。
7．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述：①乙醇沸点低；②乙醇密度比水小；③乙醇有还原性；④乙醇是烃的含氧化合物。与此测定原理有关的是
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
8．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 ( )
A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3
B．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4
C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3
D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol•L－1的溶液中：Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(相对原子质量O-16 Na-23) ( )
A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA
B．100 mL 1 mol•L－1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+
C．将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol•L－1
D．20g重水(D2O)所含的电子数为10NA
10．化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 ( )
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
C．KSP(AgCl)>KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－＝AgI(s)＋Cl－能够发生
D．Ka(HCN)
11．下列说法正确的是 ( )
A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大
B．酸性：盐酸>氢硫酸，非金属性：Cl > S
C．C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定
D．N和P属于第VA族元素，HNO3酸性比H3PO4弱
12．下列实验不能．．达到目的的是 ( )
二、双项选择题：共2小题，每小题6分，共12分，有两个选项符合题目要求。
22．下列实验操作正确的是 ( )
A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润
B．容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制 C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出
D．中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用
23．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是 ( )
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
C．检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验
D．确认某溶液中含有SO42－时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验
三、填空题：
30．(16分)将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：
2CH3COOK＋2H2O电解 CH3CH3↑＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH
现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：
回答下列问题：
(1)电解ClCH2COOK溶液时阳极的电极反应式是_______(填选项)。
A．2ClCH2COO－－2e－＝ClCH2CH2Cl＋2CO2↑ B．2H+＋2e－＝H2↑
C．2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ D．4 OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
(2)操作Ⅰ的名称是_____________，G的结构简式是 。
(3)写出B与银氨溶液按物质的量1∶4反应的化学方程式：
。
(4)写出下列化学方程式并指出其反应类型：
A→B方程式： 。
E→F方程式： 。
指出反应类型：A→B ，E→F
31.（16分）臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂。
(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)＋O3(g)＝3Ag2O(s) ΔH＝－235.8 kJ/mol.
已知：2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g) ΔH＝+62.2 kJ/mol，
则常温下反应：2O3(g)＝3O2(g)的ΔH＝ 。
(2)科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O－6e－＝O3↑＋6H+，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为： 。
(3)O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成O2。写出该反应的化学方程式为：
。 H+ (4)所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4－CP。原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO4－·)。通过测定4－CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4－·的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4－·的影响。
①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4－CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强， (填“有利于”或“不利于”)Na2S2O8产生SO4－·。
②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4－CP)＝1.56×10－4
mol/L、
c(Na2S2O8)＝3.12×10－3mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。已知S2O82＋Fe2+＝SO4－·＋SO42－＋Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是 (填序号)。
A．反应开始一段时间内，4－CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4－·
B．Fe2+是4－CP降解反应的催化剂
C．当c(Fe2+)过大时，4－CP降解率反而下降，可能是Fe2+会与SO4－·发生反应，消耗
部分SO4－·
D．4－CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于
降解反应的进行
③当c(Fe2+)＝3.2×10－3mol·L－1时，4－CP降解的平均反应速率的计算表达式为
。
32．(16分)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(A12O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。 氯化炉(950℃) 冷却器 升华器 铝土矿 Cl2 Al C CO、Cl2
无水AlCl3 (2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为
，在标准状况下，吸收112L Cl2需要 molNa2SO3。
(3)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重。试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式： ，
。
(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是 。
(5)工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950－970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的
化学方程式 。
(6) 升华器中加入Al，这一步的作用是 。
33．(16分)纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究。请填空：
方案一：纯碱样品加热测定剩余固体质量
(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为： 。
(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：
。
方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1 mol·L－1HCl溶液滴定至终点，消耗0.1 mol·L－1HCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消
耗0.1 mol·L－1HCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为： 。
方案三：纯碱样品溶液氯化钙溶液测定沉淀质量
(3)称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是： ，沉淀经干燥后称量为m2g。
(4)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
方案四：纯碱样品硫酸测定生成二氧化碳的质量
(5)本实验采用如下图装置，C中盛放的物质是 。
(6)反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是
