河南省永城市第二高级中学2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含解析

河南省永城市第二高中2017-2018学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列叙述正确的是( )A.在0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液中，c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +)B.把0.1 mol·L -1氨水和0.1 mol·L -1 HCl 溶液充分反应后混合溶液pH=7C.在0.1 mol·L -1 NaHS 溶液中，c(Na +)=2c(S 2-)+c(HS -)+c(H 2S)D.在0.1 mol·L -1的小苏打溶液中，-3HCO 的电离程度大于-3HCO 的水解程度【答案】A【解析】在0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液中发生CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -和H 2O H ++OH -,所以c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +)；0.1 mol·L -1氨水和0.1 mol·L -1 HCl 溶液，不知道溶液体积为多少，所以无法确定pH ；C 项在0.1 mol·L -1 NaHS 溶液中存在物料守恒：c(Na +)=c(S 2-)+c(HS -)+c(H 2S)；D 项小苏打溶液显碱性，-3HCO 的水解程度大于-3HCO 的电离程度。

2．mA(g)+nB(g) pC(g)(正反应为放热反应)的可逆反应，在恒温条件下，平衡时B 在混合物中的含量（B%）与压强的关系如图2－32中实线所示，有关叙述正确的是 （ ）A ．m+n> pB ．x 点的速率关系为v 正＞v 逆C ．n>pD ．x 点比y 点混合物反应速率快【答案】B【解析】3．当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔现象的是（ ）① 有尘埃的空气 ②稀盐酸 ③蒸馏水 ④墨水A ．②③B ．①④C ．③④D ．① ②③④【答案】B【解析】试题分析：能够产生丁达尔现象的应该是胶体的性质。

① 有尘埃的空气中尘埃已经达到胶体颗粒的大小，所以具有胶体的性质，可以产生丁达尔现象，正确；②稀盐酸属于溶液，不具有胶体的性质，错误；③蒸馏水是纯净物，不是胶体，不会产生丁达尔现象，错误；④墨水是分散系，具有胶体的性质，可以产生丁达尔现象，正确。

因此能观察到丁达尔现象的是①④，选项是B 。

考点：考查胶体的性质及应用的知识。

4．意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态N 4分子，其分子结构如右图所示。

已知断裂1 mol N —N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N N 放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中存在非极性键C．N4分子中N—N键角为109°28′D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量【答案】B【解析】试题分析：A、N4是由氮元素形成的一种单质，不属于一种新型的化合物，A不正确；B、氮元素是活泼的非金属，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，B正确；C、N4是正四面体型结构，键角是60°，C不正确；D、已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N N 放出942 kJ热量，则1 mol N4转变成N2时的反应热△H＝6×167 kJ/mol－2×942 kJ/mol ＝－882 kJ/mol，即该反应是放热反应，因此1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量，D不正确，答案选B。

考点：考查分子结构、化合物与单质、化学键以及反应热的有关判断和计算5．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占有三个不同的周期。

W 与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是A．W、X是金属元素B．原子半径：R＜Y＜ZC．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞RD．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】试题分析：W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，处在不同的周期，则W是H元素，R的最外层电子数是其内层电子数的3倍，R是O，从而推出Z是S，X是Na，Y是铝；氢是非金属元素，A项错误；铝的原子半径大于硫的原子半径，B项错误；水的稳定性强于硫化氢的稳定性，C项错误；氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸之间可以两两发生反应，D项正确。

考点：考查元素周期表与元素周期律。

6．有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时伸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D→C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是A. A＞B＞C＞DB. A＞C＞D＞BC. C＞A＞B＞DD. B＞D＞C＞A【答案】B【解析】试题分析：①A、B用导线相连后，同时伸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，则金属性是A ＞B；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D→C，这说明D是正极，则金属性是C ＞D；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡，这说明C是正极，则金属性C＞D；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，即D电极是负极，则金属性是D＞B，根据以上分析可知四种金属的活动顺序是A＞C＞D＞B，答案选B。

考点：考查原电池原理的应用7．将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，NO）：经化学定量分析，下列推断正确的是（）A．①中溶解了5.6g Fe B．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6g Cu D．④中V＝6.72 L【答案】B【解析】试题分析：A、铁的金属性强于铜，所以稀硝酸首先氧化单质铁，然后再氧化单质铜。

实验①②中金属均过量，所以铁的氧化产物是硝酸亚铁。

实验②比实验①多溶解了18.0g－9.6g ＝8.4g金属，而还原产物NO多了4.48L－2.24L＝2.24L，物质的量是0.1mol，转移0.1mol ×（5－2）＝0.3mol。

所以8.4g金属也转移0.3mol电子，因此金属的相对原子质量＝8.4÷（0.3÷2）＝56，这说明溶解的金属恰好是铁，因此实验①中也恰好溶解了8.4g铁，A 不正确；B、实验①中生成硝酸亚铁0.15mol，NO是0.1mol，实验根据氮原子守恒可知，参加反应的硝酸是0.15mol×2＋0.1mol＝0.4mol，所以稀硝酸的浓度是0.4mol÷0.1L＝4mol/L、B正确；C、②中溶解了8.4g×2＝16.8g铁，C不正确；D、实验③比实验②多溶解了9.6g金属，多生成的NO是6.72L－4.48L＝2.24L，物质的量是0.1mol，转移0.1mol×（5－2）＝0.3mol。

如果9.6g金属恰好是铜，则转移电子是9.664/gg mol×2＝0.3mol，这说明9.6g金属就是铜。

由于溶液中含有Fe2＋，所以继续加入硝酸或继续产生NO，④中V＞6.72 L所以选项D不正确，答案选B。

考点：考查金属铁和铜的混合物与稀硝酸反应的有关计算和判断8．下列说法正确的是A．将废电池深埋，可防止重金属污染B．所有自发进行的化学反应都是放热反应C．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径【答案】C【解析】试题分析：A、废电池深埋不能防止重金属的污染，错误，不选A；B、自发进行的反应不一定是放热反应，例如氢氧化钡和氯化铵的反应就是自发进行的，但为吸热反应，错误，不选B；C、太阳能、风能和氢能都属于比较环保的能源，可以节约资源，保护环境，正确，选C；D、开发可燃冰并不时唯一的缓解能源紧缺的唯一的途径，可以利用太阳能、风能等，错误，不选D。

考点：考查能源的种类9．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比应为（）A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10【答案】A【解析】试题分析：PH=11的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=1×10-3mol/L，H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，所以硫酸与氢氧化钡量的比是1：1，设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钡溶液浓度为1/2×10-3mol/L，体积为10V，则硫酸与氢氧化钡物质的量之比= =1：1，解得c=5×10-3mol/L，则二者物质的量浓度之比应为5×10-3mol/L：1/2×10-3mol/L=10：1，故选A。

考点：考查强酸和强碱混合后有关溶液的pH值、浓度、体积等。

10．在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是A． K+、Fe2+、NO3－、H+ B． Na+、Ca2+、Cl－、NO3－C． Na+、H+、Cl－、CO32－ D． Na+、Cu2+、OH－、SO42－【答案】B【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A、在酸性条件下Fe2+与NO3－发生氧化还原反应，且亚铁离子显浅绿色，不能大量共存，A能正确；B、Na+、Ca2+、Cl－、NO3－能大量共存，B正确；C、H+与CO32－不能大量共存，C不正确；D、Cu2+与OH－不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，D不正确，答案选B。

考点：考查离子共存的正误判断11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)D．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)【答案】C【解析】试题分析：A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中c(H+)=c(OH-)，电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(CH3COO-)=c(Na+)，故A错误；B．稀释醋酸溶液，c(H+)减小，Kw不变，则醋酸稀释时c(OH-)增大，故B错误；C．pH=5的溶液中c(H+)＞c(OH-)，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(NO3-)，则c(Na+)＜c(Cl-)+c(NO3-)，但钠离子、氯离子均来源氯化钠的电离，则c(Na+)=c(Cl-)，故C正确；D．硫化钠溶液中，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，由物料守恒可知1/2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，则c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D错误；故选C。