当前位置：文档之家 › 高三化学 水溶液中的离子平衡(上)六.酸碱中和滴定练习 新人教版

高三化学 水溶液中的离子平衡(上)六.酸碱中和滴定练习 新人教版

  • 格式：doc
  • 大小：518.00 KB
  • 文档页数：15

水溶液中的离子平衡（上）六.酸碱中和滴定 【教学目标】 1．理解酸碱中和滴定的原理。 2．了解酸碱中和滴定的操作方法。 3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 【重点难点】 酸碱中和滴定原理的运用。

一．实验原理 1. 用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。 2. 利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。

指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 <8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色

二. 实验用品 1. 仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 滴定管的结构特点及使用方法 2. 滴定管的构造及其准确度 ⑴ 构造 滴定管是定量分析中最基本的测量仪器，它是由具有准确刻度的细长玻璃管及开关组成。用来测定滴定时消耗溶液的体积。“0”刻度线在上，尖嘴部分无刻度。 ⑵ 准确度 常用的滴定管规格为50 mL和25 mL，读数可估计到0.01 mL，每次滴定所用溶液体积最好在20 mL以上，若滴定所用体积过小，则滴定管刻度读数相对误差较大。 ⑶ 滴定管的种类 ① 酸式滴定管 酸式滴定管的玻璃活塞是固定配合该滴定管的，不能任意更换。要注意活塞能否旋转自如，必要时可以取出活塞，拭干，在活塞上抹一薄层凡士林作润滑剂，然后将活塞装入，在活塞尾端套一橡皮筋，使之固定。使用滴定管前要验漏。因碱液能腐蚀玻璃，使玻璃活塞粘住而不能转动，故酸式滴定管不能用来盛装碱溶液。 ② 碱式滴定管 碱式滴定管的管端下部连有橡胶管，管内装一玻璃珠作为控制开关，用来盛放碱性标准溶液。酸性溶液和具有氧化性的溶液易与橡胶起作用，如高锰酸钾、稀硫酸等不能使用碱式滴定管。在使用前，应检查橡胶管是否破裂或老化，无渗漏后方可使用。 ⑷ 使用前的准确 ① 使用滴定管前，须将滴定管洗净，洗净标志为内壁形成均匀水膜，不成股流下。再用少量标准溶液润洗2～3次，(每次约5～10 mL)，除去残留在管壁和下端管尖内的水，以防装入的标准溶液被水稀释。 ② 标准溶液装入滴定管应超过标线刻度零以上，这时滴定管尖端可能会有气泡，必须排除，否则将造成体积误差。酸式滴定管可转动活塞，使溶液迅速流出逐去气泡；如为碱式滴定管，则可将橡胶管弯曲向上，然后挤压玻璃球一侧使溶液流出，气泡即可被溶液排除。 ③ 最后，再调整溶液的液面至刻度零或零以下处，即可进行滴定。 ⑸ 操作注意事项 ① 滴定管在装满标准溶液后，管外壁的溶液要擦干。滴定时要将滴定管安放在固定的铁架台上的滴定管夹上。 ② 使用酸式滴定管，在转动活塞时，要注意左手的转动方式，防止把活塞顶出。 ③ 滴定至终点后，须等一会儿，使附着在内壁的标准溶液流下来以后再读数，否则读数偏大。 ④ 读数时眼睛与凹液面最低点处在同一水平面上。若仰视，读数偏大，俯视，读数偏小。

3. 试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 三． 实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1) 滴定前的准备 ① 滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。 ② 锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。 (2) 滴定

(3) 终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 四．数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c（HCl）×V（HCl）V（NaOH）计算。 典例1. 用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是( ) A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准液进行滴定 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定 【答案】 B 【解析】 滴定管应用待装液进行润洗，否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高，若为待测液会引起测定值偏低。 典例2．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( ) ① 锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次 ② 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ③ 滴定前仰视读数，滴定后平视读数 ④ 摇动锥形瓶时，有少量液体溅出 ⑤ 滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液 A．③ B．④⑤ C．①②③ D．③④ 【答案】D

一. 酸碱中和反应的实验 1. 准确测量反应酸、碱溶液体积 2. 准确判断滴定终点 3. 实验原理： cB＝cA·VAVB， 其中VB——准确量取的待测液的体积， cA——标准溶液的浓度，

故VA大⇒cB大，VA小⇒cB小。 二. 实验探究 1. 恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性≠滴定终点。

2．在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。 3．误差分析 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：

步骤 操作 VA cB 洗涤 酸式滴定管未用标准酸溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低

滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴在锥形瓶外 变大 偏高 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化 变大 偏高

读数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高

三. 中和滴定的迁移应用 1. 氧化还原滴定 典例3. (1) 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7(保留．．4．位有效．．．数字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要．．．用到的有________(用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 (2)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 Ⅱ.(2020·安徽高考节选)取Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3＋)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。 【答案】 Ⅰ.(1)0.735 0 ③⑦ (2)偏大 Ⅱ.97.0

(2)若滴定前装有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定过程中读取K2Cr2O7

溶液的体积偏大，测得Fe3O4中二价铁的含量偏大。

Ⅱ.在滴定过程中发生反应的离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，每有1 mol Ce4＋反应即可消耗1 mol Fe2＋，消耗硫酸亚铁的物质的量为2.5×10－3 mol，所以0.536 g样品中含有2.5×10－3 mol Ce(OH)4，其质量

为0.52 g，即质量分数约为97.0%。 2. pH曲线的理解 ⑴ 强碱滴定强酸 ⑵ 弱酸滴定强碱

典例4．常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)( )

A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka＝1.0×10－5 B．水电离出的氢离子浓度：aC．当NaOH溶液的体积为10.00 mL时，有：c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA) D．B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 【答案】C

恒式为c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，物料守恒式为2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，整理这两个式子得：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，若选项C关系成立，则有c(OH－)＝c(H＋)，这与c(OH－)C项错误；若B点时消耗NaOH溶液的体积为20 mL，则溶液的溶质为NaA，有c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。 典例5．室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图所示：

下列判断不正确的是( ) A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)>c(Cl－) B．b点时溶液的pH＝7 C．当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)<20.00 mL D．c点时溶液中c(H＋)约为0.03 mol·L－1 【答案】 B

1. 下列实验误差分析错误．．的是( ) A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项( )

合集下载

高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡(课时2)水的电离和溶液的酸碱性练习新人教版(new)

高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡(课时2)水的电离和溶液的酸碱性练习新人教版(new)

课时2 水的电离和溶液的酸碱性［2018备考·最新考纲］1．了解水的电离和水的离子积常数。

2.了解溶液pH的定义。

3。

了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

考点一水的电离（考点层次A→自学、识记、辨析)1．水的电离H2O＋H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O H＋＋OH－。

2．水的离子积常数Kw＝c（H＋）·c（OH－)。

(1)室温下：K w＝1×10－14.（2)影响因素：只与温度有关，升高温度,K w增大。

（3)适用范围:K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

（4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－,只要温度不变，K w不变。

3．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向K w水的电离程度c（OH－）c(H＋）酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小提醒：①水的离子积常数K w＝c（H）·c（OH）,其实质是水溶液中的H和OH浓度的乘积,不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数,不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。

即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。

不管哪种溶液均有c（H＋)H2O＝c（OH－）H2O。

②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。

③比较由H2O电离产生的c(H＋)的大小时,可先对物质进行分类,酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。

教材VS高考1．（RJ选修4·P526改编)室温下,柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H＋)是（）A．0.1 mol·L－1B．1×10－3mol·L－1C．1×10－7mol·L－1D．1×10－11mol·L－1答案D2．(溯源题)（2015·广东理综,11）一定温度下,水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，判断下列说法是否正确（1)升高温度，可能引起由c向b的变化(×）（2)该温度下，水的离子积常数为1。

高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-2-3 考点三 酸碱中和滴定 新人教版

高考化学总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 8-2-3 考点三 酸碱中和滴定 新人教版


5．用碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4 溶液。( × ) 6．滴定管在加入待装液之前一定要用所要盛装的待装液润 洗 2～3 次。( √ ) 7．容量为 25 mL 的滴定管，滴定过程中要用去 10.00 mL 的 液体，此时滴定管中剩余液体的体积为 15 mL。( × ) 8．在中和滴定实验中，滴定前盛标准液的滴定管尖嘴部分 有气泡，滴定后气泡消失，测定结果待测液浓度偏高。( √ )
重点讲解 提升技能
酸碱中和滴定的拓展应用—— 沉淀滴定和氧化还原滴定
1 沉淀滴定 (1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方 法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最 多的是银量法，即利用 Ag＋与卤素离子的反应来测定 Cl－、Br－、 I－浓度。
(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定 剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应 的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用 AgNO3 溶 液测定溶液中 Cl－的含量时常以 CrO24－为指示剂，这是因为 AgCl 比 Ag2CrO4 更难溶的缘故。
谢谢欣赏
THANK YOU FOR WATCHING
谢谢欣赏
THANK YOU FOR WATCHING
(3)指示剂：氧化还原滴定的指示剂有三类： ①氧化还原指示剂； ②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标 准溶液变蓝； ③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点 为溶液由无色变为浅红色。
(4)实例：
①酸性 KMnO4 溶液滴定 H2C2O4 溶液：
原
理
：
2MnO
－
4
＋
6H
2 氧化还原滴定 (1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还 原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧 化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 (2)试剂：常见用于滴定的氧化剂有 KMnO4、K2Cr2O7 等； 常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素 C 等。
高考化学总复习第章水溶液中的离子平衡第讲水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定考点课件新人教

高考化学总复习第章水溶液中的离子平衡第讲水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定考点课件新人教

高考 02 典例剖析 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．（溯源题）（2015·广东理综，12）准确移取20.00 mL某待测HCl溶液 于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，判断下列说法正误。
（1）滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定（ ） 未润洗 （2）随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大（ ） 半分钟颜色不变 （3）用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定（ ） （4）滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小（ ）
四、拓展提升
用滴定法测定Na2CO3(含有NaCl杂质)的质量分数，判断 下列操作引起的误差。 ①试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，所 测结果___偏__低__。 ②滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定， 所测结果__偏__高___。 ③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定， 所测结果_无__影__响___。
➢转解析
三、反思归纳
沉淀滴定法 (1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方 法，生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用 最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br －、I－浓度。 (2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定 剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应 的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶 液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比 Ag2CrO4更难溶的缘故。
[H＋]
强碱
液中 lg
的关系如图所示。下列说法中错误的是(
[OH－]
B
)
A．MOH 的电离方程式为 MOH===M＋＋OH－
2020高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.3 酸碱中和滴定(测)新人教版选修4

2020高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡 专题3.2.3 酸碱中和滴定(测)新人教版选修4

3-2-3 水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）1．准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液，可选用仪器( )A．500 mL量筒 B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管【答案】C【解析】由于所量体积精确度为0.01 mL，故应选用滴定管，而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管而只能盛装在酸式滴定管中。

2．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是( ) A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液【答案】D3．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【答案】A【解析】A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大。

滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，B项错误；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错误；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错误。

4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作中不正确的是( ) A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时,应左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D．读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致【答案】A【解析】滴定管用蒸馏水洗净后,要用待装液润洗2~3次。