化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5 Ti—48 Fe—56
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。下列说法不正确的是
A．石碱的主要成分是K2CO3 B．“晒干烧灰，以水淋汁”说明石碱易溶于水
C．“久则凝淀如石”是结晶析出的过程 D．“去垢发面”过程中均有CO2气体生成
2．实验室中下列做法正确的是
A．用煤油储存少量金属钠 B．用氯化钙干燥氨气
C．用托盘天平直接称量氢氧化钠 D．用酒精灯直接加热烧杯
3．化学与生产生活密切相关，下列过程中没有涉及化学变化的是
A．通过石油的裂化提高汽油的产量和质量
B．使用“84消毒液”对环境进行杀菌消毒
C．使用还原铁粉做吸收空气中的水分和氧气的“双吸剂”
D．使用BaSO4做X射线钡餐透视
4．α—氰基丙烯酸乙酯(俗称502)是我们日常生活中常用的瞬干胶，其结构简式如下。下列有关说法正确的是
A．分子中含有4种官能团
B．分子中碳原子有2种杂化方式
C．可通过加聚反应生成高分子
D．与硝基苯互为同分异构体
5．下列离子方程式书写正确的是
A．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-==2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O==2C6H5OH+CO32-
2021届新高考高考化学模拟试题二（有答案和详细解析）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求
的一项。
1.2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是
A．“长征五号”发动机推进剂
——液氧和液氢 B．制作月面展开的国旗材料之一——
高强度芳纶纤维 C．返回器减速伞材料——高强度
锦纶纤维 D．返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分——铁粉、碳粉等
答案 A
2．(2020·日照一模)化学与生活密切相关。抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是( )
A．新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内
B．为增强消毒效果可将医用消毒酒精与84消毒液混合使用
C．甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒
D．可用铝制容器配制过氧乙酸(CH3COOOH)消毒剂
答案 A
解析 气溶胶属于胶体，胶体的粒子直径为1～100 nm，新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，可以说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内，A项正确；84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合后发生反应会降低消毒效果，B项错误；甲醛和戊二醛均为有毒物品，不能用于空气、餐具的消毒，C项错误；过氧乙酸(CH3COOOH)具有强氧化性，对金属有腐蚀性，不能用铝制容器进行配制，D项错误。
3(2020·浙江，5)下列表示不正确的是( )
A．乙烯的结构式：
B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 C．2-甲基丁烷的键线式：
D．甲基的电子式：
答案 B
4．(2020·全国卷Ⅲ，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：物质的量综合题汇编附详细答案
一、高中化学物质的量
1．某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱反应放出热量。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是________。
②该兴趣小组用100 mL12 mol·L-1盐酸与8.7 g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______g。
(2)小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高也是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线Ⅰ表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.35 mol，则产物中3nClOnClO=__。
(3)为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你写出一种改进方法：________。
【答案】除去氯气中的氯化氢气体 7.15 ClO- 0.25 2：1 把丙装置浸在盛有冰水的水槽中
【解析】 【分析】
(1)①饱和食盐水的主要作用是除去氯气中的氯化氢气体；
②依据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，结合定量关系计算理论值；
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2021届新高考高考化学模拟试题三（有答案和详细解析）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求
的一项。
1.
下列说法正确的是（
）
A．食用碱的主要成分为氢氧化钠 B．光纤的主要成分为晶体硅 C．铜绿的主要成分为氢氧化铜 D．漂白液的有效成分为次氯酸钠
答案：D
解析：A．食用碱的主要成分碳酸钠，不是NaOH，因为烧碱NaOH具有强腐蚀性，故A错误；
B．二氧化硅具有良好的导光性，常用于制造光纤，所以光纤的主要成分为二氧化硅，不是单质硅，故B错误；
C．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，不是氢氧化铜，故C错误；
D．漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，故D正确；
故选：D。
2.下列有关物质与用途具有对应关系的是( )
A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂
B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药
答案 D
3.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉
B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl
C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4
D NO(NO2) H2O、无水CaCl2
答案 B
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4.(2020·江苏，5)实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(
)
答案 D
解析 A对，碳酸钙与稀盐酸可制备CO2，且为固液常温型反应，装置也正确；B对，CO2密度比空气大，可以用向上排空气法收集；C对，分离固体与液体，可采用过滤的方法；D错，CaCl2·6H2O晶体可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法制得，采用蒸发结晶的方法易导致CaCl2·6H2O失去结晶水。
