湖北剩州市沙市区2016_2017学年高二化学下学期第二次双周考试题B卷
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1 湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高二化学下学期第二次双周考试题（B卷）
时长：90分钟 分数：100分 考试时间：2017年3月10日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫中所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关羰基硫的说法正确的是 ( )
A．电子式为 B．沸点低于CO2
C．与CO2互为等电子体 D．分子的空间构型为V形
2．下列关于CH4和CO2的说法正确的是 ( )
A．CH4是含有极性键的极性分子
B．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
C．因为碳氢键键能小于碳碳键键能，所以CH4熔点低于CO2
D．固态CO2熔化时破坏了CO2分子中的碳氧键
3．下列说法不正确．．．的是 ( )
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释
B．乳酸( )中存在一个手性碳原子
C．H2O比H2S稳定是由于水分子之间存在氢键
D．氯的各种含氧酸的酸性强弱顺序为HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
4．某元素X的逐级电离能（I1、I2、I3…）如图所示，
下列说法正确的是 ( )
A．X元素显+4价
B．X为非金属
C．X为第五周期元素
D．X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+
5．下列各组顺序正确的是 ( )
A．粒子半径大小：S2−＞Na+＞Al3+＞F− B．沸点高低： HF＞HI＞HBr＞HCl
C．热稳定性：SiH4＜H2O＜NH3＜HF D．电负性大小：S＜O＜N＜F
6．关于如图所示分子的说法不正确．．．的是 ( )
A．分子中既有σ键又有π键
B．该分子是极性分子
C．O—H键的极性强于C—H键的极性
D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子之间形成氢键 百度文库
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7．下列事实不能．．说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 ( )
A．HClO3是强酸，H2SO3是弱酸 B．HClO4的酸性比H2SO4强
C．HCl和H2S受热分解时，HCl分解温度高
D．氯气通入Na2S溶液中，溶液变浑浊
8．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色
液体。与水反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 ( )
A．S2Cl2中每个原子都满足8电子稳定结构
B．S2Cl2是含有极性键和非极性键的极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔点、沸点高低为：S2Cl2＞S2Br2
D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl
9．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 ( )
A．简单离子半径：W＜Y＜Z B．氢化物的沸点：W＜Y
C．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z D．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
10．下列叙述不正确．．．的是 ( )
A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
B．反应SO2(g) +2H2S(g)＝3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0
C．·L1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大
D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在＞×107mol/L
11．用石墨电极电解CuCl2溶液，下列分析正确的是 ( )
A．通电使CuCl2发生电离
B．a端是直流电源的负极
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e＝Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
12．室温下，等物质的量浓度的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、
HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )
A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY
C．HZ、HY 、HX D．HY、HZ、HX
13．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，下列说法正确的是 ( )
A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl沉淀和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 百度文库
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14．已知某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是 ( )
A．NaHX的电离方程式为NaHX＝Na++H++X2
B．HX的电离程度小于HX的水解程度
C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HX)+c(X2)
D．加水稀释，促进HX水解，c(HX)增大
15．下图是镁与卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列
说法正确的是 ( )
A．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
B．由MgCl2制取Mg是放热过程
C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式
为：MgBr2(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)+Br2(g) △H＝－117kJ·mol−1
16．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为：2Zn+O2+4OH–+2H2O＝2Zn(OH)42。下列说法正确的是 ( )
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c(OH−)逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–－2e–＝2Zn(OH)42
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气（标准状况）
17．室温下进行的下列实验，不能．．达到预期目的是 ( )
序号 实验内容 实验目的
A． 将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中 探究温度对化学平衡的影响
B． 用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C． 用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH 比较碳元素和硫元素的非金属性强弱
D． 向Mg(OH)2浊液中滴加少量·L−1
FeCl3溶液 比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度大小
18．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=。反应前CO
物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 ( )
A．CO的平衡转化率为80%
B．反应前H2S物质的量为7mol 百度文库
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4 C．通入CO后，正反应速率逐渐增大
D．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
19．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理
如图所示。下列叙述正确的是( )
A．a为电源的负极
B．负极反应方程式为Ag－e+Cl＝AgCl
C．阴极的电极反应式为2HSO3+2H++2e＝S2O42 +2H2O
D．当电路中转移电子的物质的量为5×105mol时，进入
传感器的SO2为
20．将a mol·L−1的Na2CO3溶液与b mol·L−1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中的离子浓度间的关系及相关判断不正确．．．的是 ( )
A．c(Na+)+ c(H+)＞c(CO32−)+ c(HCO3−)+ c(OH−)
B．c(Na+)＞c(CO32−)+ c(HCO3−)+ c(H2CO3)
C．若c(Na+)＞c(HCO3−)＞c(CO32−)＞c(OH−)＞c(H+)，则一定有a＜b
D．若a＝b，则溶液中c(HCO3−)＞c(CO32−)
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．（10分）下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O72−+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3+ +3CH3COOH
（1）基态Cr原子核外电子排布式为 ，在[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子的基态价电子排布图为 。
（2）CH3COOH中碳原子杂化轨道类型为 ，1molCH3COOH分子中含有σ键 mol。
（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式），CH3CH2OH与H2O以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
22．（10分）W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有2个未成对电子；向含有 QSO4的溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得深蓝色溶液。请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置为 ，第一电离能Y Z（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）W可分别与X、Y形成多种化合物，其中，最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为 百度文库
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5 （用分子式表示）；W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类 （填“多”或“少”）。
（3）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式 。
（4）向题给所得深蓝色溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶体，该晶体中含有的化学键有 ，[Q(NH3)4] 2+结构用示意图表示为 。
23．（10分）随原子序数递增，8种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。
