第四单元实验4-2 金属镁、铝、锌化学性质的探究
一、选择题
1. 下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是( )
A．Mg B．Al
C．Fe D．Cu
答案：D
解析：
解答：镁在空气中能被点燃而剧烈燃烧，因此有些反应可用镁来“引火”，如铝热反应；铝和铁虽不能在空气中被点燃，但在氧气中能被点燃，与氧气剧烈反应而燃烧；铜在空气中或在氧气中加热，但反应不剧烈(不能称为燃烧)，铜被氧化为黑色的氧化铜。
分析：本题考查常见金属与氧气的反应，题目难度不大，熟练掌握镁、铝、铁、铜的金属活泼性是解题的关键。
2. 用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是( )
A．测定密度B．放入硝酸中
C．放入盐酸中 D．观察外观
答案：D
解析：
解答：金元宝主要成分是铂、金等贵重金属，密度大于铜锌合金；铜锌合金能与硝酸、盐酸发生反应而表面被腐蚀，而铂、金不会与硝酸、盐酸发生反应；金元宝与铜锌合金外观酷似，难以用肉眼区别。分析：本题考查金属锌和铜的化学性质、常见金属的鉴别方法，题目难度不大，熟练掌握金元宝与假元宝的组成成分是解题的关键。
3. 下列叙述中，正确的是( )
A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒
答案：D
解析：
解答：A项中常温下铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，是由于与其反应生成一层致密氧化膜阻碍继续反应，而不是不反应。B项中Al既与酸反应又与碱反应，但都有关系：2Al～3H2↑，足量酸或碱，
等质量的铝反应放出H2一样多。C项中合金的熔点低于各成分金属的熔点。
分析：本题考查金属铝的化学性质，熟练掌握金属铝是活泼金属、能与酸和强碱反应是解题的关键。
4. 锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为( )
A．(b－a)/48 g B．(b－a)/49 g
C．(b＋a)/98 g D．无法计算
答案：A
解析：
解答：锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g最后得固体(不含结晶)b g即为相应金属的硫酸盐，(b－a) g 为SO42-的质量，综合电荷守恒“SO42-～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48 g。
分析：本题考查金属混合物的根据化学方程式的计算，题目难度不大，熟练掌握守恒法的应用是解题的关键。
5. 下列物质不能溶于浓氨水的是( )
A．AgCl B．Zn(OH)2
C．AgOH D．Al(OH)3
答案：D
解析：
解答：本题考查常见配合物的形成。AgCl、Zn(OH)2、AgOH与氨水分别形成[Ag(NH3)2]＋、[Zn(NH3)4]2＋、[Ag(NH3)2]＋而使沉淀溶解，Al(OH)3不与浓氨水反应，选D。
分析：本题考查中学阶段常见能发生络合反应的物质的性质，题目难度不大。
6. 下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）
答案：D
解析：
解答：在其它体积不变的情况下，增大反应物浓度，或升高温度，或使用催化剂、或增大反应物的接触面积等均可以即可反应速率。由于硝酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气。镁的活泼性其余铁，所以正确的答案选D。
分析：考查外界条件对反应速率的影响，熟练掌握影响化学反应速率的因素是解题的关键。
7. 下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（）
答案：
解析：
解答：A．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故A错误；B．淀粉遇碘变蓝色，滴加碘水液体呈蓝色，说明含有碘，但不能说明未水解，故B错误；
C．锌与硫酸铜发生置换反应生成铜，铜、锌、稀硫酸组成原电池，加快反应速率，正确；
D．铅为重金属盐，可使蛋白质变性，故D错误。
分析：考查实验方案的评价，实验现象与物质的性质和制取的关系、反应原理及金属冶炼的关系等知识。
8. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3B.热稳定性Na2CO3C.常温时水溶性Na2CO3D.相对分子质量Na2CO3答案：A
解析：
解答：B、NaHCO3加热分解，而Na2CO3加热不分解，即热稳定性Na2CO3>NaHCO3，故错；C、常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3，故错；D、相对分子质量Na2CO3>NaHCO3，故错。故选A。
分析：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。
9. 查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精
在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到
．．．的是（）A．观察法 B. 分类法 C. 实验法 D. 比较法
答案：B
解析：
解答：研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，可以采用的研究方法有观察法，即观察两者发生反应的剧烈情况；实验法和比较法，即通过实验比较两者反应的剧烈情况，分类法对研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点没有意义，故本题的答案选择B。
分析：本题考查了化学探究过程中所采用的研究方法，所以对学生科研基本功的考查，该题比较简单。
10. 为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等。合金中铝的质量分数为( )
A．70% B．30% C．54% D．无法计算
答案：B
解析：
解答：红棕色粉末的质量跟原合金的质量相等，得出铝的质量与氧化铁中氧元素的质量相同，其质量分数就等于氧化铁中氧元素的质量分数，（16×3）/（56×2+16×3）=48/160=0.3,即30%
分析：本题考查金属铝的化学性质、混合物的计算等，题目难度中等，熟练掌握化学反应过程是解题的关键。
11. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可得到该物质固体的是（）
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
答案：C
解析：
解答：A．氯化铝溶液加热蒸干并灼烧得到氧化铝。错误。B．碳酸氢钠溶液加热蒸干并灼烧得到碳酸钠。错误。C.硫酸镁是难挥发性的强酸弱碱盐，硫酸镁溶液加热蒸干并灼烧得到硫酸镁。正确。D．高锰酸钾溶液加热蒸干并灼烧得到锰酸钾、二氧化锰。错误。
分析：本题考查铝盐的水解反应产物的判断、盐类的水解等，题目难度不大。
12. 可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是（）。
A．盐酸、氢氧化钠 B．氢氧化钠、氨水
C．盐酸、氨水 D．硝酸银、氢氧化钠
