明师教育试讲教案
华南师范大学 罗京
初三化学第八单元 金属与金属材料
第二课题 金属的化学性质
教学目标：（1）学习常见金属与氧气的反应
（2）认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应。
（3）用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单判断。
教学重点：（1）金属活动性顺序。
（2）金属的重要化学性质（与氧气反应，与盐酸及稀硫酸反应及金属间的置换反
应）。
教学难点：熟练运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。
教学过程
知识回顾
金属的物理性质：常温下为固态（除汞外），有颜色和光泽（大多数呈银白色，银和铁呈银白色，金为黄色，铜为紫红色），有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。
合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的有金属特性的物质，合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能更好，且熔点一般比组成它们的金属都低。合金比纯金属具有更广泛的用途。
新课
一、金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气发生化学反应，但反应的难易程度（条件）和剧烈程度是不同的。
1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应
2Mg + O 2 ===== 2MgO
4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 2Cu + O 2 ==== 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应
镁、铝在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据以上事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，不同金属活动性不同。
高温
高温
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼
二、金属与酸反应
（1）不是所有的金属都可与酸发生反应。镁、铁、锌可与盐酸或稀硫酸反应，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。
（2）产生的气体能燃烧，经检验是氢气。
（3）金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。镁、铁、锌与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
（4）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。
结论：金属活动性 Mg > Zn > Fe > Cu
注：（1）所用酸一般是盐酸或稀硫酸，不能是浓硫酸或硝酸作用来制氢气，因为这些酸具有强氧化性，它们之间即使发生反应，也不放出氢气
（2）铁与盐酸或稀硫酸发生置换反应，生成+2亚铁离子。
【思考】我们还有没有其他方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的，例如Cu和Ag，那我们如何判断它们的活动性强弱呢？
【分析】要解决这个问题，先请大家回忆一下，我们在学习第五单元时，曾经做过用铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生。
【过渡】我们可以用铁和铜的化合物反应得到铜，说明活动性强的金属把活动性弱的金属从它的化合物的水溶液中能提取出来。
三、金属与某些盐溶液的反应
【实验探究】是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？
结论：金属活动性顺序为铝 > 铜 > 银.
注：（1）在反应中盐必须是可溶性的，一定在盐溶液中反应，一些不溶性的盐跟金属不能在水中发生反应，如 Fe + CuCO3≠Cu + FeCO3（CuCO3是难溶物）
（2）很活泼的钾、钙、钠等金属，与排在它们后面盐溶液反应，不能置换出盐中的金属元素，而是与溶液中水反应，放出氢气，如钠放入到硝酸铜溶液中发生的反应是
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
（3）铁与盐溶液发生置换反应，生成+2亚铁离子。
【分析】科学家进行类似于我们的探究，经过了许多类似上述实验的探究过程，进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结了常见金属在溶液中的活动性顺序。
四、金属活动性顺序
1、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
【思考】金属活动性顺序对判断金属活动性提供了什么依据？
2、金属活动顺序的应用
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
【课堂练习】
1、向含有AgNO3、 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出
的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（Ag、 Fe、 Cu三种单质的混合物）。
2、X、Y、Z三种金属中，只有Z能参加和稀硫酸反应，将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X
析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（Z＞Y＞X）。
课后仔细分析精选练习中的4、8、14、20
