高中课本化学方程式
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1 高中课本方程式总结
1、硅
（1）氢氟酸刻蚀玻璃 SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O
（2）工业用石英砂和焦炭制粗硅 SiO2+2CSi+2CO↑
（3）二氧化硅与碱性氧化物反应 SiO2+CaOCaSiO3
（4）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
（5）工业用石英、纯碱、石灰石制玻璃 SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
SiO2+ CaCO3 CaSiO3+CO2↑
（7）水玻璃和盐酸反应 Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3（胶体）+2NaCl
2、卤素
（8）比较卤素的非金属性强弱
氟气与氢气在暗处化合爆炸 F2 + H2 = 2HF
工业制盐酸 Cl2 + H2 ===== 2HCl
Br2 + H2
△
2H Br
I2 + H2 2H I
（12）比较氯、溴、碘非金属性强弱
Cl2 +2NaBr=2NaCl + Br2
氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2 + 2KI= 2KCl +I2
溴单质使淀粉碘化钾试纸变蓝 Br2+ 2KI= 2KBr +I2
（15）Cl2 + 2Na 点燃
2 NaCl
（16）3Cl2 + 2Fe 点燃
2 FeCl3
（17）Cl2+ Cu 点燃
CuCl 2
（18）浅黄绿色气体与水反应 2F2 +2H2O=4HF+O2
（19）黄绿色气体与水反应 Cl2 + H2O=HCl + HClO
（20）氯气和苛性钠溶液制漂白液 Cl2 +2 NaOH=NaCl + NaClO+ H2O
（21）氯气与消石灰制漂白粉 2Cl2 +2Ca(OH) 2=CaCl2 +Ca(ClO) 2+2 H2O
（22）氯气氧化亚铁盐 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
（23）次氯酸不稳定 2HClO 2 HCl +O2↑
（24）次氯酸酸性比碳酸弱 2Ca(ClO) 2 +CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO +2H2O
（25）电解饱和食盐水（氯碱工业）
阳极：2Cl- －2e- === Cl2↑，阴极：2H+ ＋2 e- === H2↑ 点燃或光照 2 总：2NaCl + 2H2O
电解2NaOH + Cl2↑+ H2↑
3、氧族
（265）实验室制氧气 2H2O2 ==== 2H2O+O2↑
（276）热分解法冶炼金属汞 2HgO2Hg+O2↑
（287）热分解法冶炼金属银 2Ag2O 4Ag+ O2↑
（29）S + O2 == SO2
（30）硫酸型酸雨形成
SO2+H2O H2SO3
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
（32）工业制硫酸 二氧化硫催化氧化2SO2 + O2 2SO3
三氧化硫溶于水 SO3+H2O=H2SO4
（331）SO3+CaO=CaSO4
（34）SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
（35）红色金属与浓酸加热反应得到使品红褪色的气体
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
（36）木炭和浓硫酸反应 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
（37）硫酸与硫代硫酸钠反应 H2SO4+Na2S2O3 =Na2SO4+S↓+SO2+H2O
（38）除去乙炔中的硫化氢 H2S + CuSO4 = CuS ↓ + H2SO4
（39）向含汞废水中加入硫化钠除汞 Hg2++S2 -= HgS↓
4、氮
（40）N2 + O2 ==== 2NO
（41）工业合成氨：
N2 + 3H2 2NH3
（42）无色气体接触空气变为红棕色 2NO+O2 = 2NO2
（43）硝酸型酸雨形成 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
（44）2NO2(g)N2O4(g)
（45）氨催化氧化 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
（46）氨气溶于水 NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-
（47）氨遇氯化氢产生大量白烟 NH3 + HCl = NH4Cl
（48）一水和氨不稳定 NH3·H2O NH3↑+ H2O
（49）氯化铵受热分解 NH4Cl NH3 + HCl
（50） 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O↑ 点燃 MnO2
催化剂 高温 高压 放电或高温
Δ 催化剂 催化剂 3 （51）铵根检验 NH4-+OH- +NH3↑+H2O
（52）NH3实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（53）氯化铵溶液显酸性 NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl
（54）红色金属与酸反应产生红棕色气体 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（55）红色金属与稀酸酸反应产生无色气体3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
5、钠
（56）小刀切开金属钠，银白色的金属钠暴露于空气中很快变暗 4Na+O2=2Na2O
（57）钠受热后与氧气剧烈反应发出黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na + O2 Na2O2
（58）锂与氧气反应 2Li+O2 Li2O
（59）比较金属钠、钾的金属性强弱 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
（61）过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（63）纯碱受热分解 2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O
（64）醋酸钠溶液显碱性 CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
（65）工业冶炼金属钠 2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
6、铝
（66）金属铝溶于氢氧化钠溶液2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（67）铝热法冶炼铁 2 Al+Fe2O32Fe+Al2O3
（68）氧化铝是两性氧化物，溶于酸或强碱溶液中
碱浸蚀铝的保护膜 Al2O3+ 2OH-=2AlO2-+H2O
酸浸蚀铝的保护膜Al2O3+ 6H+=2Al3++3H2O
（70）氢氧化铝是两性氢氧化物
氢氧化铝中和胃酸 Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O
（72）实验室制备氢氧化铝 2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3NH4+
（73）2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
（74）工业冶炼金属铝 2Al2O3（熔融）4 Al+3O2↑
（75）明矾净水：Al3+ +3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+
4 7、铁
（76）铁与水蒸汽反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（77）制备氢氧化亚铁 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 3
（78）氢氧化亚铁制露于空气中白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)
（79）检验亚铁离子 3Fe2++2Fe(CN)63- = Fe3[Fe(CN)6]2↓
（80）亚铁溶液中滴加氯水 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（81）高炉炼铁 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
（82）棕黄色溶液加入铁粉生成浅绿色溶液 2FeCl3+Fe=3FeCl2
（83）刻铜线路版：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（84）检验铁离子 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
（85）铁离子水解Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+
（86）加热红褐色固体，失去水生成红棕色粉末 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
8、铜
（87）电解氯化铜溶液：
阳极：2Cl- －2e- = Cl2↑，阴极：Cu2+ ＋2 e- = Cu
总：CuCl2 电解Cu+Cl2↑
（88）火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2， 湿法炼铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
无机其他：
（89）制水煤气：C+H2O（g）CO+H2
（90）还原法冶炼金属镁 MgO+CMg（g）+CO（g）
（91）四氯化钛制备二氧化钛 TiCl4 +（x+2）H2O（过量） TiO2·xH2O↓ + 4HCl
（92）草酸被高锰酸钾氧化（草酸使酸性高锰酸钾溶液紫色退去）
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4 +8H2O
（93）氢氧化镁溶于氯化铵溶液 Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O
（94）铅蓄电池：
负极：Pb-2e-+SO42- = PbSO4 ，正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+ = PbSO4+2H2O
总：Pb+ PbO2+SO42-+4H+= 2PbSO4+2H2O
充电：
阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+2e-+SO42-+4H+，阴极：PbSO4+2e- = Pb+SO42-
总：2PbSO4+2H2O 电解 Pb+ PbO2+SO42-+4H+
5 （95）锌锰碱性干电池：
负极：Zn-2e- + 2OH- = Zn(OH)2 ，正极：2MnO2+2e-+2H2O = 2MnOOH+2OH-
总：Zn + 2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2+2MnOOH
（96）氢氧燃料电池——酸性电解质溶液：
负极：2H2-4e- =4H+，正极：O2+4e-+4H+=2H2O
总：2H2 +O2= 2 H2O
（97）氢氧燃料电池——碱性电解质溶液：
负极：2H2-4e-+4OH- =4H2O，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
总：2H2 +O2= 2 H2O
有机化学部分
（98）天然气燃烧提供热能
（99）甲烷与氯气光照下取代
（100）乙烯燃烧（火焰较明亮，少量黑烟）
（101）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
（102）乙烯制乙醇
（103）乙烯制氯乙烷
（104）乙烯制PE
（105）实验室制乙炔：
（106）乙炔燃烧（火焰明亮，浓烈黑烟）
（107）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
（109）乙炔制聚氯乙烯（PVC）
（110）
（111）苯与液溴发生取代反应 ＋Br2 FeBr3 Br2＋HBr
