高三专题复习训练三无机综合化学实验部分(浙江)
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浙江高三专题复习训练三、无机综合化学实验部分 1、X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
X Z W
+Y △
请回答：
（1）W的电子式是 Y的电子式是 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。 （3）Z转化为W的化学反应方程式： （4）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 。 装置Ⅱ中物质的电子式是 装置Ⅱ中发生反应的化学反应方程式 装置III中发生反应的化学反应方程式 ②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要的装置，填写编号）。 装置中发生反应的化学反应方程式 （5）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。
2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下 图14-4 依据上图，完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。 (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 、 。 (3)如果粗盐中SO2－4含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂可以是 (选填a，b，c多选扣分)。 a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2 (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c多选扣分)。 a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
3、铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【方案一】 〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。 实验中发生反应的化学方程式是 〖实验步骤〗 （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 。 （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【方案二】 〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。 〖问题讨论〗 （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。） ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。 ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。 A．待实验装置冷却后再读数 B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积 （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是 。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_____mL。
4、A~G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，
稀硫酸 合金 A B C D E F G
浓硫酸 水 E能发生银镜反应。 请回答： （1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________； （2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________； （3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A 中各元素的质量关系。
① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出．．装置图并写出试剂名称．．．．； ② 向装置中鼓入空气的目的是____________________________________________； 丙装置中药品的名称为___________，实验时，该药品未见明显变化，证明________； ③ 如何判断A已完全分解？________________________________________________________。 ④ 更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：________________________。 5、原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；Ｗ是原子半径最小的元素；由X 、Y元素可组成非极性分子Ａ，Ａ在常温下为气体； 由Y 、Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2
气体。
（1）元素W是： ；写出Ｂ的电子式 （２）写出金属镁在Ａ中燃烧的化学方程式： 该反应属于 （填写序号） a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应 （3）C是由X 、Y 、Z三种元素组成的盐，Ｃ能与盐酸反应生成A，则C的化学式是 （4）D是由Ｗ、X 、Y 三种元素按原子个数比为1 ：1 ：2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1molＤ的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式
A H2O E G B
D O2 F
△ 是 ；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有 性。 （５）某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略）检验D与浓硫酸混合加热发生分解反应的产物。
①实验时盛放D的仪器是 ②实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀；玻璃管中固体变为红色。写出D分解反应的 化学方程式： ③实验中产生的尾气应如何处理： 6、（08年北京延庆一模）A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应①、②均在水溶液中进行。
请回答： （1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为 ； 若反应中转移0.05 mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为 。 （2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为 ，其中涉及到氧化还原反应的化学方程式为 。 （3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的 （选填字母）。 a．CH3COONa（固） b．CuSO4（固） c．KNO3溶液 d．水 （4）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为 。 （5）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右下图所示的实验。 ①可通过观察 的现象来定性地得出结论。 ②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 。 若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？ 。
7、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如图17所示转化（部分产物已略去）：
（1）Y在周期表的位置是_____________________；Z2的电子式是____________________。 （2）反应①的化学方程式是__________________________________________________。 （3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_________________________________； D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原 理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略去）。
I、写出反应②的离子方程式____________________ ____________。 a b c d B溶液
D溶液 C溶液 浓硫酸
图17 图18
