2019届高考化学一轮复习阶段排查落实练(三)钠、铝、铁及其重要化合物新人教版

2019版高三化学一轮复习考点规范练7 铝及其重要化合物新人教版一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3 mol·L-1 HCl溶液B.4 mol·L-1 HNO3溶液C.8 mol·L-1 NaOH溶液D.18 mol·L-1 H2SO4溶液〚导学号25730319〛答案:A解析:HNO3和18 mol·L-1 H2SO4为强氧化性酸,与Mg、Al不能生成H2,B、D项错误;NaOH溶液只能与Al反应,HCl溶液与Al、Mg都反应,A项正确。

2.(2015济南教学质量调研)下列叙述中,正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NB.在加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、N、C、Cl-一定能够大量共存C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理,能发生反应:2Al+3MgO3Mg+Al2O3答案:A解析:A项,氢氧化铝不溶于氨水等弱碱溶液;B项,铝粉既能与强酸反应又能与强碱反应放出氢气,在强酸溶液中C不能大量存在,在强碱溶液中N不能大量存在;C项,镁只能溶于盐酸,而不能溶于过量NaOH溶液;D项,镁的还原性强于铝,铝不能置换出镁单质。

3.下列五种化合物:①Mg(HCO3)2、②Al(OH)3、③NaAlO2、④(NH4)2CO3、⑤Al2O3。

既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是( )A.②B.②③C.①②④⑤D.①②③④⑤答案:C解析:Mg(HCO3)2属于弱酸的酸式盐,Al(OH)3属于两性氢氧化物,(NH4)2CO3属于弱酸的铵盐,Al2O3属于两性氧化物,它们都既能与盐酸反应,也能与NaOH溶液反应。

第3讲铁及其重要化合物【2019·备考】最新考纲：1.掌握铁及其重要化合物的主要性质。

2.掌握铁及其重要化合物的应用。

3.了解常见金属及其重要化合物的制备方法。

考点一铁的单质、氧化物及氢氧化物(频数：★★☆难度：★★☆)1．铁元素的存在形式2．铁的性质(1)物理性质(2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质反应：Fe 与S 反应：Fe ＋S=====△FeS 。

②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

③与酸的反应：a ．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

b ．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H 2产生。

④与某些盐溶液的反应：a ．与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。

b ．与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。

①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。

②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。

3．铁的常见化合物 (1)铁的氧化物(2)铁的氢氧化物①FeO 和Fe 3O 4与足量HNO 3反应时，发生氧化还原反应，Fe 2＋被HNO 3氧化生成Fe 3＋。

②Fe 2O 3和Fe 3O 4与足量HI 反应时，发生氧化还原反应，Fe 3＋被I －还原生成Fe 2＋。

1．教材基础知识判断(1)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2( ) (2)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( ) (3)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料( ) (4)Fe 2O 3与NaOH 溶液反应可制取Fe(OH)3( ) (5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe 2S 3( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× 2．(RJ 必修1·实验3－9)教材实验探究与拓展 (1)教材实验分析用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe 3＋的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。

SO2 或 SO3 H2S 或 S2Fe2+ 品红溶液 酚酞溶液
2-
SO4 S Fe(OH)3 褪色 先变红,后褪色
2-
-21考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
例2(2018湖南衡阳八中月考)向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、 2SO4 的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的 稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子的数目没有变化的有 ( A ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 解析:向该溶液中加入 Na2O2 固体,Na2O2 与水发生反应生成 NaOH 和 O2,NaOH 电离产生 Na+,使溶液中 Na+数目增大;Al3+与足量 的 NaOH 溶液发生反应生成 NaAlO2,当再加入盐酸时又发生反应生 成 AlCl3,故 Al3+数目不变;Fe2+会被氧气氧化生成 Fe3+,Fe3+与足量的 NaOH 溶液发生反应产生 Fe(OH)3 沉淀,使溶液中 Fe3+减少,当再加入 盐酸时,沉淀溶解,变为 Fe3+,故溶液中 Fe3+增加,Fe2+减少;由于加入盐
-1 价 2∶1 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
-15考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
氧化物 与 CO2 反应的化 学方程式 用 途 保 存
Na2O Na2O+COO2+2CO2 2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白、杀菌等 隔绝空气
剩余的金属钠应放回原瓶,A正确;钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与
解析 答案
-13考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破

第一节 钠及其化合物考纲定位 核心素养1.了解钠的主要性质及其应用。

2.掌握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。

3.了解钠及其重要化合物的制备方法。

4.了解Na ＋、K ＋的检验方法。

1.宏观辨识——认识钠及其化合物的性质和应用。

2.微观探析——能从钠的原子结构理解其性质，领悟结构决定性质。

3.科学探究——领悟钠及其化合物的性质探究方案，并实验探究过程。

4.模型认知——以钠及其化合物的反应，利用“差量法”进行有关计算，利用图像法进行分析。

考点一| 钠及其氧化物1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。

(2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。

④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。

⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4(答案合理即可)。

⑥与熔融盐TiCl 4反应：4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。

(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。

②用途：2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠 化学式Na 2O Na 2O 2 阳、阴离子个数比Na ＋与O 2－之比为2∶1 Na ＋和O 2－2之比为 2∶1 氧的化合价－2 －1 颜色白色 淡黄色 与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 22试剂现象 反应原理并解释 SO 2气体－ Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 FeCl 2溶液有红褐色沉淀生成 4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋O 2↑＋8NaCl Na 2SO 3溶液－ Na 2O 2＋Na 2SO 3＋H 2O===Na 2SO 4＋2NaOH 氢硫酸溶液变浑浊 Na 2O 2＋H 2S===S↓＋2NaOH 酚酞溶液溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH ，Na 2O 2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na 2O 2的强氧化性使之褪色 2222(1)气体物质的量或体积关系若CO 2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量是原气体体积的12，等于生成氧气的量，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (原气体)。