专题二化学常用计量
一、选择题
1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.转移0.2N A个电子使Na完全转化为Na2O2,需要氧气的体积为2.24 L
B.生成6N A个N—H键同时消耗3N A个H—H键,即标志着反应N2+3H22NH3达到平衡状态
C.常温常压下,1.42 g Na
2SO
4
中含有的Na+数为0.02N A
D.1 mol苯理论上可以与3 mol H
2
发生加成反应,所以1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键
答案 C A项,Na完全转化为Na
2O
2
,氧元素化合价的变化为0→-1,转移0.2N A个电子,需要
标准状况下氧气的体积为2.24 L,但题中未指明气体所处状况,无法确定体积,错误;B项,生成6N A个N—H键(即2 mol NH3)的同时消耗3N A个H—H键(即3 mol H2),体现的都是正反应
速率,与反应是否达到平衡状态无关,错误;C项,Na
2SO
4
为离子晶体,常温常压下为固体,1.42
g(即0.01 mol)Na
2SO
4
中含有的Na+数为0.02N A,正确;D项,苯分子中不存在碳碳双键,错误。
2.(2019湖北黄冈中学模拟)含硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol·L-1, c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(S O42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( )
A.0.15 mol·L-1
B.0.2 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1
D.0.4 mol·L-1
答案 C 因溶液呈电中性,故存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-),所以c(K+)=2c(S O42-)-3c(Al3+)- c(H+)=2×0.8 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.3 mol·L-1。
3.(2019河南开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.气体反应物的总体积为0.224 L
B.生成物的分子个数为0.005N A
C.产物中的N—H键个数为0.02N A
D.加水溶解后所得溶液中N H 4+
的数目为0.005N A
3.答案 C A 项,没有说明气体所处的状况,故气体反应物的总体积不一定是0.224 L,错
误;B 项,生成物NH 4Cl 为离子化合物,不存在分子,错误;D 项,由于N H 4+部分水解,故所得溶液中N H 4+的数目小于0.005N A ,错误。
4.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.17 g H 2O 2分子中极性共价键的数目为N A
B.NH 5常温下为无色晶体,3.8 g NH 5中共用电子对数为N A
C.标准状况下a L 容器中通入46b N A
g NO 2气体,则容器中NO 2的浓度为b
aN A
mol/L
D.用惰性电极电解CuSO 4溶液,两极均产生5.6 L(标准状况)气体时,电路中转移电子数为0.5N A
答案 A 1 mol H 2O 2分子中极性共价键即O —H 键为2 mol,数目为2N A ,17 g H 2O 2分子的物质的量为0.5 mol,分子中极性共价键的数目为N A ,A 正确。NH 5属于离子化合物,即NH 4H,只
有其中的N H 4+中存在4对共用电子对,3.8 g NH 5的物质的量为0.2 mol,共用电子对数为
0.2×4N A =0.8N A ,B 错误。NO 2气体在容器中会发生反应2NO 2(g)
N 2O 4(g),其物质的量浓度小
于b
aN A
mol/L,C 错误。用惰性电极电解CuSO 4溶液时,若两极均产生5.6 L(标准状况)气体,阳极的电极反应式为4OH --4e - 2H 2O+O 2↑;阴极的电极反应式为Cu 2++2e - Cu 、
2H ++2e - H 2↑;依据得失电子守恒,O 2和H 2均为5.6 L(标准状况)时,电路中转移电子数为
N A ,D 错误。
5.(2019山西大学附属中学高三模块诊断)300 mL 硫酸铝溶液中,含A l 3+
1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol/L 氢氧化钡溶液300 mL,反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为(忽略溶液混合前后体积的变化)( )
A.0.4 mol/L
B.0.3 mol/L
C.0.2 mol/L
D.0.1 mol/L
答案 D 溶液中Al 3+
为1.62 g,其物质的量为1.62g
27g /mol =0.06 mol,根据电荷守恒可知,溶液中
n (S O 42-)=32n (Al 3+)=3
2×0.06 mol=0.09 mol,加入的氢氧化钡的物质的量为0.1 mol/L×0.3 L=0.03 mol,溶液混合时发生反应:S O 42-+Ba
2+BaSO 4↓,根据反应可知,消耗硫酸根离子的
物质的量为0.03 mol,所以硫酸根离子有剩余,剩余硫酸根离子的物质的量为0.09 mol-0.03
mol=0.06 mol,所以反应后溶液中S O 42-的物质的量浓度为0.06mol
0.3L+0.3L =0.1 mol/L 。
