广东实验中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(wd无答案)

广东实验中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题一、单选题

(★★) 1. 下列关于胶体的叙述错误的是（）

A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间

B．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离

C．用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同

D．向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体

(★★) 2. 表中对于相关物质的分类全部正确的是( )

编号纯净物混合物酸性氧化物非电解质

A液氯氨水CO NH3

B纯碱冰水混合物CO2Cl2

C碱石灰合金CaO乙醇

D氢气盐酸CO2CO2

A．A B．B C．C D．D

(★★★) 3. 下列离子方程式中，正确的是( )

A．铁片投入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O

C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ Ag+=Cu2+ + Ag

D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2+ + SO=BaSO4↓

(★★★) 4. 下列离子能大量共存的是

A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、

B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、

C．含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg2+、、、Cl-

D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、

(★★★) 5. 高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O。下列说法正确的是( )

A．KClO3在反应中失去电子

B．H2C2O4是还原剂，在反应中被还原

C．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．1 mol KClO3 参加反应，有 1 mol 电子转移

(★) 6. 已知卤素单质的氧化性强弱为：F 2>Cl 2>Br 2>I 2，下列说法或化学方程式不成立的是() A．Cl2与I-在水溶液中不能大量共存

B．2NaF+I2=2NaI+F2

C．还原性：Cl-

D．少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I-

(★★★) 7. 下列关于实验室制 Cl 2的认识正确的是( )

A．还原剂是 MnO2

B．发生氧化反应的是 Cl-

C．向含有 4 mol HCl 的浓盐酸中加入足量 MnO2并加热，反应过程中转移电子数为 2 N A D．收集 Cl2宜采用向下排空气法收集

(★★★) 8. 如图在A处通入 Cl 2，当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红色布条逐渐褪色，则D瓶中所装的液体是( )

A．水B．浓硫酸

C．NaOH溶液D．NaCl溶液

(★★★) 9. 下列说法不正确的是( )

A．常温常压下，1 molO2的体积大于22.4 L

B．常温常压下，1 mol H2的质量为2 g

C．0.1 mol/L AlCl3溶液中 Cl-的物质的量为 0.3 mol

D．5.6 g Fe 与足量稀硫酸反应，转移电子的物质的量为 0.2 mol

(★★★) 10. 下列叙述正确的是( )

A．1 mol NaCl 中含有6.02×1023个 NaCl 分子

B．标准状况下，11.2 L SO2和 CO2混合物中含氧原子数目为6.02×1023

C．欲配制1L1.000mol·L-1的 NaCl 溶液，可将 58.50g NaCl 溶于1L水中

D．10mL质量分数为98%的 H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

(★) 11. 可用于治疗胃酸过多的物质是

A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠

(★★★) 12. 某实验小组通过如图所示实验探究 Na 2O 2与水的反应：下列说法不正确的是( )

A．②中的大量气泡主要成分是氧气

B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C．④中现象可能是由于振荡时溶液与空气中二氧化碳反应造成的

D．⑤中气体是 H2O2分解产生的 O2

(★★★) 13. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不合理的是( )

A．氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准

B．盐碱地(含较多 Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

C．Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂

D．工业上用 Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉

(★★★) 14. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸

B．若配制 480 mL 1 mol/L NaOH 溶液，应称量 19.2 g NaOH 固体

C．定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏高

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁

(★★★) 15. 氯乙酸(CH 2ClCOOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为CH 3COOH+Cl 2CH 2ClCOOH+HCl，已知：PCl 3易与水反应，冰醋酸为不含水的纯醋酸。学习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是( )

A．试剂 X、Y 依次选用浓盐酸、MnO2

B．②的作用为除去 Cl2中的 HCl

C．③中反应后的液体经蒸馏(利用沸点不同)可得氯乙酸

D．④中出现白色沉淀说明主反应有 HCl 生成

(★★★) 16. 某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是( )

A．乙装置中盛放的是 NaOH 溶液，以便除去 HCl 气体

B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出

C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出

D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

(★★★) 17. 向含有淀粉的 KIO 3 酸性溶液滴加 NaHSO 3 溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是

A．溶液先变蓝的原因：2IO+5HSO=I 2+5SO+H2O+3H＋

B．溶液恰好褪色时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3

C．还原性 I-> HSO>I 2

D．若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色