高中化学：氢化亚铜与氯化亚铜练习系列试卷新人教版

2024年人教版高三化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法正确的是（）A. 把100mL3mol•L-1的H2SO4跟100 mLH2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol•L-1B. 把200mL3mol•L-1的BaCl2 溶液跟100mL3mol•L-1的KCl 溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1C. 把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D. 把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%2、下列关于金属钠性质的说法中，错误的是rm{(}rm{)}A. 密度比水的小B. 在空气中易变质C. 质软，可用刀切割D. 燃烧时火焰呈紫色3、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B. 苹果汁中含有Cu2+C. 苹果汁含有OH-D. 苹果汁含有Fe3+4、将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 硝酸银D. 稀硫酸5、下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼；它与氢气混合后立即发生爆炸。

②实验室制取氯气时；为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收。

③新制氯水的氧化性强于久置氯水的。

④检验HCl气体中是否混有Cl2；方法是将气体通入硝酸银溶液中。

⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中．A. ①②③B. ②③④C. ③D. ③⑤6、下列有关实验的操作及描述不正确的是()A. 用托盘天平称取10.5 g NaCl时应在右边托盘中放入10 g砝码B. 粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D. 测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,然后与标准比色卡对照7、原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描述，一种原子模型代表了人类对原子结构认识的一个阶段。

第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是() A．可用过滤的方法将它们分离B．鉴别它们可用丁达尔效应C．加入盐酸都有沉淀生成D．都能透过半透膜2.下列物质的导电性能最差的是()A．熔化的氢氧化钠B．0.1 mol·L－1盐酸C．0.1 mol·L－1醋酸D．氯化钾固体3.表中评价合理的是（）A．AB．BC．CD．D4.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解5.已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol6.常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2===2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是() A．Z2+2A2+===2A3++2Z﹣反应可以进行B．Z元素在②③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是、Z2、B2、A3+D．还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+7.下列说法中不正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后容易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体C．当有光束通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应D．放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由于胶粒对光的散射形成的8.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶19.在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是()A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2H2O2H2↑＋O2↑10.下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣===H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++===CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2OD ．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣===CaCO3↓+H2O11.下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O===Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑12.下列有关物质的分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸D．氯水、水玻璃、氨水均为混合物13.已知氮元素的最低化合价是－3价，最高化合价是＋5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是()A．NH3B．N2C．NO2D．HNO314.以下反应会导致溶液导电性减弱的是()A．硫酸钠溶液加入氯化钡固体B．氢氧化钡溶液中加入少量硫酸铜固体C．氢氧化钠溶液中通入氯化氢D．水中加入氯化钠固体15.下列离子反应中，表达正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣===+H2OB．用醋酸溶解CaCO3：2H+CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑C．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣D．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：+Ba2++OH﹣===BaCO3↓+H2O二、实验题(共3小题)16.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。

(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。

如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。

(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。

②NaOH溶液中发生的反应：___________。

2．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。

3．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___。

(2)上述反应中，氧化剂是___ (填化学式，下同)，氧化产物___，浓盐酸体现了___性和____性，当有4mol水生成的时候，转移的电子有___mol。

(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是___(填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理___。

(4)若在标准状况下，将一个充满HCl气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，(假设HCl全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl的物质的量浓度为___mol/L。

(保留三位小数)4．(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。

现象：____________________________________________________________离子方程式：________________________________________________(2)将Cl2通入NaOH溶液，充分反应后测得溶液中ClO-与ClO-个数比为3:1，则被氧化与3被还原的氯元素质量比为_________；离子方程式为_________________________________。

铁、铜及其化合物一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以土墼(即砖坯)垒作两个方头炉……一炉中著铜盘，使定，即密泥之；一炉中以炭烧石胆(CuSO4·5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。

炉中却火待冷……”。

狐刚子所取“精华”为()A．H2O B．SO2C．稀硫酸D．CuSO4溶液2．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。

下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O3．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

下列说法正确的是()A．导管g的作用是增强装置的气密性B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C．直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞D．出于简化装置的目的，F装置可拆除4．实验室有一包固体，可能含有FeCl2、FeCl3和BaCl2中的一种或几种。

取15 g固体溶解，向溶液中通入足量的Cl2，而后再滴加足量的NaOH溶液出现红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧、冷却后称量得8 g固体。

下列说法正确的是()A．固体中一定不含FeCl2B．固体中一定不含FeCl3C．固体中可能含有FeCl2、FeCl3D．固体中一定含有BaCl25．从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如下：下列说法正确的是()A．金属X为ZnB．溶液Y为稀盐酸C．硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂D．无水硫酸铜常用于检验水或作干燥剂6．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是()A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明溶液X中一定含有Fe2＋B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuID．某待测溶液可能含有等浓度的K＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、I－、CO2－3、SO2－4中的若干种，现取少量待测溶液于试管中，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K＋、Na＋，需通过焰色反应确定7．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4的流程示意图如图：下列叙述错误的是()A．为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。

一、选择题1．新教材中，浓硝酸和稀硝酸与铜反应的实验，用NaOH来吸收尾气，如图所示，下列叙述正确的是A．铜丝与浓硝酸反应只能产生NO2气体B．铜丝与浓硝酸可看到红棕色的气体和绿色溶液的生成C．铜丝与稀硝酸反应产生无色气体，但能被NaOH溶液吸收D．铜丝与少量的稀硝酸结束后，再加稀硫酸，伸入铜丝也不能产生气体2．下列溶液里离子检验的结论正确的是A．加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定有23CO-B．加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有24SO-C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定含有Cl-D．加入Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+ 3．对下列实验事实的解释不正确的是选项现象解释或结论A 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

Fe3+的氧化性比I2的强A．A B．B C．C D．D 4．下列物质不需要密封保存的是A．氢氧化钠B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸5．以下化合物中，不能通过化合反应直接生成的有①Fe3O4；②Fe(OH)3；③HNO3；④NH4NO3；⑤NaAl(OH)4；⑥Na2CO3；⑦NaHCO3；⑧Na2O2。

A．0种B．1种C．2种D．3种6．用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。

通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列叙述正确的是A．实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出C．由该反应可知氧化性顺序：NO2＞NaNO3D．通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量7．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是A．X是N2O5B．用排空气法收集NOC．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化8．将2 g由Mg、Cu组成的混合物投入到一定量的稀HNO3溶液中，当混合物完全溶解时收集到的0.448 L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为A．4.28g B．4.04 g C．3.02 g D．5.34 g9．下列说法正确的是（）A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C．“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅D．“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质10．下列各组物质中，不满足表中图示转化关系的组合有选项X Y Z WA C CH4CO CO2B Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2C Cl2Ca(ClO)2HClO HClD Cu CuSO4Cu(OH)2CuOA．A B．B C．C D．D二、填空题11．现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸②小苏打③纯碱④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸铁溶液(1)上述十种物质中属于非电解质的有___(填序号)。

高中化学：电池与燃料电池练习系列试卷新人教版可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23Mg ：24 Al ：27 Si ：28 P ：31 S ：32 Cl ：35.5Fe ：56 Cu ：64 Ag ：108 Ba ：137 Cr ：52 一、选择题：1.芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”或2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO 2+H 2O=ZnO+2MnOOH 。

下列说法正确的是 A ．该电池中Zn 作负极，发生还原反应 B ．该电池反应中MnO 2起催化作用C ．该电池工作时电流由Zn 经导线流向MnO 2D ．该电池正极反应式为：2MnO 2+2e -+2H 2O=2MnOOH+2OH -2.有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH 溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。

该电池中反应的化学方程式为：CH 4+2O 2+2KOH====K 2CO 3+3H 2O ，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10－19C) A .通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极 B .在标准状况下，每消耗5.6 L O 2，可向外提供2.4×104 C 的电量C .通过甲烷电极的电极反应为：CH 4+10OH －－8e －==CO 32-+7H 2O D .放电一段时间后，溶液的pH 升高3.下图中，图1为甲烷和O 2构成的燃料电池，图2为电解MgCl 2溶液装置。

用该装置进行实验，反应开始后，观察到x 电极附近出现白色沉淀。

下列说法正确的是 A ．A 处通入的气体为CH 4，B 处通入的气体为O 2B ．电池内部K +向b 极移动，OH －向a 极移动 C ．图1装置中发生的总反应为： CH 4+2O 2===CO 2+3H 2OD ．图1、图2中电解质溶液的pH 均增大4.家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X 在浓NaOH 溶液中进行阳极氧化得到。

一、选择题1．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水。

若再吸入30mL空气(标况，O2占15计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。

下列叙述不正确的是A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C．最终剩余气体体积约为36mLD．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L2．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项表述Ⅰ表述ⅡA SO2具有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色B SiO2具有弱氧化性工业上利用SiO2与焦炭制备粗硅C NH3是电解质NH3的水溶液可以导电D浓硫酸具有吸水性可用来干燥H2S气体A．A B．B C．C D．D3．下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是A．HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解B．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性C．NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性4．运输化学药品浓硫酸的车辆，应该张贴的标志为( )A．B．C．D．5．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满2NO(不考虑反应2242NO N O)和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。

假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A．1：1B．5：7C．7：5D．4：36．下列说法正确的是A．NH3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO2B．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2C．FeS2在沸腾炉中与O2反应生成Fe3O4D．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl37．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．二氧化硫具有强还原性，可用作漂白剂B．硅胶具有弱酸性，可用作袋装食品的干燥剂C．硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油D．氧化铝熔点高，可用于制坩埚熔化烧碱固体8．下列各组物质中，不满足表中图示转化关系的组合有选项X Y Z WA C CH4CO CO2B Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2C Cl2Ca(ClO)2HClO HClD Cu CuSO4Cu(OH)2CuOA．A B．B C．C D．D9．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO23-、SO24-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c(H+)＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

2024年人教版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是短周期中原子序数依次增大的rm{5}种主族元素，其中元素rm{A}rm{E}的单质在常温下呈气态，元素rm{B}的原子最外层电子数是其电子层数的rm{2}倍，元素rm{C}在同周期的主族元素中原子半径最大，元素rm{D}的合金是日常生活中常用的金属材料rm{{.}}下列说法正确的是rm{(} rm{)}rm{(}A. 元素rm{)}rm{A}组成的化合物常温下一定呈气态。

B. 元素rm{B}rm{C}的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应。

C.rm{D}单质的水溶液常用作漂白剂。

D. 化合物rm{E}与rm{AE}有相同类型的化学键rm{CE}2、下列有关化学用语表示正确的是A. CaH2的电子式：B. Cl‒的结构示意图：C. HCl的形成过程：D. 次氯酸的结构式为：H-Cl-O3、下列说法错误的是（）A. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C. 质子数相同的粒子不一定是同一种元素D. 1 mol CH4燃烧所放出的热量是CH4的燃烧热4、下列有关化工生产的说法中，不正确的是（）A. 工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO3CO2+2FeB. 适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C. 在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极D. 利用反应：NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO25、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.rm{Cu}溶于稀rm{HNO_{3}}rm{Cu+2{{H}^{+}}+NO_{3}^{-}=C{{u}^{2+}}+N{{O}_{2}}uparrow +{{H}_{2}}O}B.rm{Cu+2{{H}^{+}}+NO_{3}^{-}=C{{u}^{2+}}+N{{O}_{2}}uparrow+{{H}_{2}}O}溶液与过量rm{(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}溶液反应制rm{NaOH}rm{Fe(OH)_{2}}C. 用rm{Fe^{2+}+2OH^{-}=Fe(OH)_{2}↓}溶解rm{CH_{3}COOH}rm{CaCO_{3}}D. 向rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑}溶液中通入过量rm{NaAlO_{2}}制rm{CO_{2}}rm{C{{O}_{2}}+AlO_{2}^{-}+2{{H}_{2}}O=Al{{(OH)}_{3}}downarrow +HCO_{3}^{-}}rm{Al(OH)_{3}}评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物能发生银镜反应B. 四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上C. 在酸性条件下水解产物是和CH3CH2OHD. 淀粉溶液加适量浓硫酸加热一会儿后，滴入银氨溶液无银镜生成，说明淀粉未水解7、上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60．有关C60的下列说法中不正确的是（）A. C60中可能含有离子键B. C60中的化学键只有共价键C. C60是一种新型的化合物D. C60和金刚石都是由碳元素组成的单质8、中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯；其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。

微专题(一)电子守恒原理的应用1.(浙江桐庐中学月考)在一定条件下,PbO 2与Cr 3+反应,产物是Cr 2O 72-和Pb 2+,则与1 mol Cr 3+反应所需PbO 2的物质的量为( ) A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 molD.0.75 mol2.(浙江余姚二中月考)羟胺(NH 2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。

现用25.00 mL 0.049 mol·L -1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe 2+恰好与24.50 mL 0.020 mol·L -1酸性KMnO 4溶液完全反应。

已知(未配平):FeSO 4+KMnO 4+H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+MnSO 4+H 2O,则羟胺的氧化产物是( ) A.N 2 B.N 2O C.NOD.NO 23.(浙江平湖中学月考)铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到2b mol 氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不显红色,则原混合物中单质铁的物质的量为( ) A.(12a+b) mol B.(12a-b) molC.12(a-b) mol D.12(a+b) mol4.(浙江吴兴高中检测)采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下:Fe2++2B H4-+6H2O===Fe↓+2H3BO3+7H2↑,其中B元素化合价不变。

下列说法正确的是( )A.纳米铁颗粒直径约为60 nm,因此纳米铁是胶体B.该反应的氧化剂是Fe2+,氧化产物是H3BO3C.若有3 mol H2O参加反应,则反应中转移电子的物质的量为4 molD.H3BO3的酸性比H2CO3强5.(浙江云和中学段考)64 g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体22.4 L(标准状况下),则混合气体中NO的体积为( ) A.11.2 L B.33.6 LC.22.4 LD.44.8 L6.(浙师大附中检测)足量锌与一定量浓硝酸反应,得到硝酸锌溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。