无机及分析化学试卷及答案4
一、填空题：（每题 1分,共20 分）
1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将。当反应为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。
2. 2.0 × 10−3 mol⋅L−1 HNO3溶液的pH=______________。
3. 写出下列物质共轭酸的化学
式：(CH2)6N4_______________；
H2AsO4−________________。
4. 同离子效应使弱电解质的解离度________；盐效应使弱电解质的解离度_______；后一种效应较前一种效应_______得多。
5. 已知难溶盐BaSO4的K sp=1.1×10−10,H2SO4的K a2=1.02×10−2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol⋅L−1, 在0.10mol⋅L−1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol⋅L−1(不考虑盐效应)。
6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。
7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。
8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。
9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。
10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是_________________。
二、选择题：（每题 2分,共20 分）
1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（）
（A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波；
（C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。
2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( )
（A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g
3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（）
（A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml
4. 下列叙述中正确的是：（）
（A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；
（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。
5. 下列符号表示状态函数的是：（）
（A）ΔU （B）S0 （C）ΔH O （D）W
6. 标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7⋅12H2O, 因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是：( )
（A）偏低（B）偏高（C）准确（D）无法确定
7. 可以用直接法配制标准溶液的是: （）
（A）含量为99.9%的铜片（B）优级纯浓H2SO4
（C）含量为99.9%的KMnO4（D）分析纯Na2S2O3
8. AgCl在1mol⋅L−1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是：（）
（A）盐效应（B）配位效应（C）酸效应（D）同离子效应
9. KBrO3是强氧化剂，Na2S2O3是强还原剂，但在用KBrO3标定Na2S2O3时，不能采用它们之间的直接反应其原因是：（）
（A）两电对的条件电极电位相差太小（B）可逆反应
（C）反应不能定量进行（D）反应速率太慢
10. AgCl在1mol⋅L−1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是：（）
（A）盐效应（B）配位效应（C）酸效应（D）同离子效应
三、判断题:（每题 1分,共10 分；对：√，错：×）
（）1.用Q检验法检验可疑值的取舍时，当Q计＞Q表时此值应舍去。
（）2. 液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。
（）3. 所有分子的极性都由键的极性决定。
（）4. 加催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动。
（）5.因为I2作氧化剂时，I2 + 2e = 2I-，EΘ(I2/ I-) = 0.535V，所以I-作还原剂时， 2I- - 2e = I2，EΘ(I2/I-) = -0.535V。
（）6.洗涤BaSO4沉淀时，往往先用稀硫酸，再用蒸馏水。
（）7.同体积同浓度的HCl和HAc溶液中，H+浓度相同。
（）8. 用EDTA滴定金属离子时，酸效应系数越大，配合物的实际稳定性就越
大，配位也就越完全。
（）9.一定条件下，化学反应的KΘ越大，反应的速率就越大。
（）10．选择基准物的摩尔质量应尽可能大些，以减小称
量误差。
四、计算题:（5小题，共50分）
1．（本题10分）已知反应N2O4（g）→2NO2（g）在总压为101.3 kPa和温度为325
K时达平衡，N2O4（g）的转化率为50.2% 。试求：
（1）该反应的ｋ0值；
（2）相同温度、压力为5×101.3 kPa时N2O4（g）的平衡转化率α。
2.（本题10分）今有三种酸（CH3）2AsO2H，ClCH2COOH，CH3COOH，它们的标准解离常数分别为6.4×10−7，1.4×10−5，1.76×10−5。试问：
（1）欲配制pH = 6.50缓冲溶液，用哪种酸最好？
（2）需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00 L缓冲溶液？其中酸和它的共轭碱的总浓度等于1.00 mol⋅L−1。（M(（CH3）2AsO2H) = 138 g⋅mol−1）
3.（本题10分）某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10 mol⋅L−1。向溶液中通入H2S气体，使溶液中的H2S始终处于饱和状态，溶液pH应控制在什么范围可以使这两种离子完全分离？（已知K SP(ZnS)=1.6⨯10-24，K SP(MnS)=2.5⨯10-13，pKa1（H2S）= 6.97，pKa2（H2S）=12.90）
4.（本题10分）计算下列反应：
Ag+(aq）十Fe2+(aq）→ Ag(s) 十Fe3+(aq）
⑴在298．15K时的平衡常数ｋ0；
⑵反应开始时，c(Ag+)=1.0 mol⋅L−1,c(Fe2+)=0.10 mol⋅L−1,求达到平衡时的Fe3+浓度。
（已知：E0（Ag+/Ag）= 0.799V，E0（Fe3+/ Fe2+）= 0.771V）
5.（本题10分）0.2mol·L-1AgNO3溶液lmL中，加入0.2mol·L-1的KCI溶液lmL，产生AgCl沉淀。加入足够的氨水可使沉淀溶解，问氨水的最初浓度应该是多少?
（已知ｋ0[Ag(NH3)2]+ = 1.12×107，ｋ0sp（AgCl）= 1.8×10−10）
一、填空题：（每题 1分,共20 分）
1. 增大增大减小
2. 2.7
3. (CH2)6N4H+；H3AsO4
4. 降低（减小）；升高（增大）；大
5. 1.05 × 10−5；1.1 × 10−9
6. 标准氢
7. 电位差；大
8. 减小；较弱
9. 分子间作用力；氢键
10．Na
2CO
3
+NaOH； Na
2
CO
3
二、选择题：（每题 2分,共20 分）
1. D
2. B
3. C
4. B
5. B
6. A
7. A
8. B
9. C 10. B
三、判断题:（每题 1分,共10 分；对：√，错：×）
1. √
2. ×
3. ×
4. ×
5. ×
6. √
7. ×
8. ×
9. × 10. √
