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2020年中考化学45分钟课时检测练专题五化学计算含解析(1)

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最新教育教学资料精选 最新教育教学资料精选 专题五 化学计算

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.下列化合物中,铁元素质量分数最小的是 () A.FeOB.Fe2O3 C.Fe3O4D.FeS 【解析】选D。本题考查的重点是化合物中某元素质量分数的计算,解题的依据是化合物中某元素质量分数的计算公式,即:某元素的质量分数=某元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量×100%。则

FeO中铁元素质量分数=×100%≈77.8%;Fe2O3中铁元素质量分数=×100%=70%;Fe3O4中铁元素质量分数=×100%≈72.4%;FeS中铁元素质量分数=×100%≈63.6%。比较可知,FeS中铁元素质量分数最小。

2.(2016·株洲中考)已知:X和Y两种物质共80 g,在一定条件下恰好完全反应,生成Z与W的质量比为11∶9,且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9,则反应中消耗Y的质量为 () A.16 gB.36 gC.44 gD.64 g 【解析】选D。根据质量守恒定律,X和Y两种物质共80 g,在一定条件下恰好完全反应,生成Z与W的质量也为80 g,Z与W的质量比为11∶9,则W的质量为 36 g,因为反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9,故X的质量为36 g×4/9=16 g,故反应中消耗Y的质量为80 g-16 g=64 g,故选D。 3.下列氯化钠溶液,其溶质的质量分数不等于15%的是 () A.100 g水中溶解15 g氯化钠 B.氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液 C.100 g溶液中含15 g氯化钠 D.30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液 【解析】选A。本题考查有关溶质质量分数的简单计算。抓住溶质质量分数的定义,弄清溶液、溶质、溶剂三个量之间的关系是关键。100 g水中溶解15 g氯化钠,此时溶液的质量为115 g,很显然它的溶质质量分数不等于15%。 最新教育教学资料精选 最新教育教学资料精选 4.(2016·泉州中考)乙酸乙酯(C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂。下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是 ()

A.由14个原子构成 B.其中碳元素的质量分数为41.4% C.其中碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16 D.一个乙酸乙酯分子中,碳、氢、氧原子的个数比为2∶4∶1 【解析】选D。乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的,1个乙酸乙酯分子中含有14个原子;其中碳元素的质量

分数为×100%≈54.5%;乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×4)∶(1×8)∶(16×2)=6∶1∶4;一个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的,一个乙酸

乙酯分子中,碳、氢、氧原子的个数比为2∶4∶1。 5.Vc泡腾片中含有柠檬酸(C6H8O7),关于柠檬酸的说法正确的是 () A.相对分子质量为192 g B.碳元素质量分数小于氧元素质量分数 C一个分子中含有21个元素 D.分子中C、H、O的质量比为6∶8∶7 【解析】选B。柠檬酸的相对分子质量=12×6+1×8+16×7=192;柠檬酸中碳元素的相对原子质量与原子个数的乘积小于氧的,所以碳元素质量分数小于氧元素质量分数;一个柠檬酸分子中含有21个原子;分子中C、H、O的个数比为6∶8∶7。 6.测得某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等,则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为 () A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4 【解析】选A。酒精溶液是酒精的水溶液,含有酒精分子和水分子;1个酒精分子中含有2个碳原子、1个氧原子,1个水分子中含有1个氧原子,由题意知,某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等,设该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数分别是x、y,则2x=x+y,x∶y=1∶1。 7.(2015·德阳中考)金属单质M与非金属单质硫发生如下反应:2M+SM2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验,加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后,实验数据记录如下表,则M的相对原子质量是 () 最新教育教学资料精选 最新教育教学资料精选 M的质量/g S的质量/g M2S的质量/g

甲 6.0 2.5 7.5 乙 7.0 1.5 7.5 A.64 B.56 C.39 D.23 【解析】选A。分析表格中的数据可知甲组M完全反应,乙组S完全反应,因此该反应中M与S的质量比为

6.0∶1.5,设M的相对原子质量是x,根据化学方程式可列比例式=,x=64。 8.一定质量含杂质的铁(杂质不溶于水,也不参与反应)与100克16% CuSO4溶液恰好完全反应,过滤得到干

燥的固体6.8克,则含杂质的铁的质量是 () A.6.0克 B.5.6克 C.16克 D.6.4克 【解析】选A。设样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,硫酸铜的质量=100 g×16%=16 g Fe+CuSO4FeSO4+Cu 56 160 64 x 16 g y

=,x=5.6 g =,y=6.4 g 含杂质的铁的质量是5.6 g+(6.8 g-6.4 g)=6.0 g。

9.(2015·乐山中考)有CO、CO2和N2的混合气体120 g,其中碳元素的质量分数为20%。使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应,再将气体通入过量的澄清石灰水中,充分反应后得到白色沉淀的质量为 () A.50 gB.100 gC.150 g D.200 g 【解析】选D。CO、CO2和N2的混合气体120 g,其中碳元素的质量分数为20%,故碳元素的质量为120 g×20%=24 g,24 g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素,所以依据质量守恒

定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等;设碳酸钙的质量是x,则x××100%=24 g,解得x=200 g。 最新教育教学资料精选 最新教育教学资料精选 10.(2016·宜昌中考)某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数,将100 g稀盐酸分2次加入盛有5 g

该样品的烧杯中,所得数据如下表,则下列说法中错误的是 () 次数 实验前 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 剩余固体的质量/g 5 3 2 A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B.第2次所加入的稀盐酸未反应完 C.每50 g稀盐酸和1 g镁恰好完全反应 D.合金样品中铜的质量分数为40% 【解析】选C。由题意分析知,第2次反应后,镁反应完,盐酸有剩余。A选项中第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁;B选项中第2次所加入的稀盐酸未反应完;C选项中每50 g稀盐酸和2 g镁恰好完全反应;D选项中合金样品中铜的质量分数为2/5×100%=40%。 二、非选择题(本题包括6小题,共50分) 11.(7分)碘元素对青少年智力发育影响很大,加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明如图所示:

请回答下列问题: (1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为。 (2)每袋该食盐中碘元素的质量为mg。 最新教育教学资料精选 最新教育教学资料精选 (3)中国营养学会推荐:一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg,假设碘的来源仅靠这种加碘食

盐,该青年每天摄入这种食盐应为g。 【解析】(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为39∶127∶16×3=39∶127∶48。 (2)每袋该食盐中碘元素的质量为0.5 kg×20 mg·kg-1=10 mg。 (3)该青年每天摄入这种食盐应为0.15 mg÷20 mg·kg-1=0.007 5 kg=7.5 g。 答案:(1)39∶127∶48 (2)10 (3)7.5 【方法归纳】元素质量与化合物质量的相互换算 元素质量与化合物质量的相互换算经常结合标签的形式出现,解答此类题目时,首先要认真分析标签,从标签中寻找有用的信息。其次要理清元素的质量与化合物质量之间的关系。

化合物的质量=×100% 元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 根据这两个公式,我们就可以计算出一定质量的化合物中某元素的质量;也可以根据一定质量的元素求出化合物的质量。 12.(8分)(2016·泰州中考)镁是一种活泼性较强的金属,在空气中易发生缓慢氧化,表面呈灰黑色。 (1)镁与氧气的反应属于(填基本反应类型),要观察金属镁的颜色,需将镁条如何处理? 。 (2)若30 g镁条存放一段时间后,质量变为34 g,则参加反应的氧气为g(假设镁只与氧气反应),若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应,生成MgSO4的质量关系是前者后者(填“>”“=”或“<”)。 (3)将2.4 g未氧化的镁加入97.8 g稀硫酸中,恰好完全反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数(假设反应过程中水分未损失)。 【解析】(1)镁与氧气反应生成氧化镁,属于化合反应;要观察金属镁的颜色,需将镁条用砂纸打磨。(2)参加反应的氧气质量为34 g-30 g=4 g;氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应,镁元素都完全转化到硫酸镁中,因此生成MgSO4的质量相等。 (3)设生成硫酸镁的质量为x,生成氢气的质量为y。 Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 最新教育教学资料精选 最新教育教学资料精选 24 120 2

2.4 g x y

== x=12 g y=0.2 g

反应后所得溶液的溶质质量分数为

×100%=12%。 答案:(1)化合反应 用砂纸打磨

(2)4 = (3)12%(解题过程见解析) 13.(7分)(2016·枣庄中考)某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥:在棚内悬挂一大塑料桶,装入稀释后的工业硫酸,然后每天(阳光充足)向桶中加入一定量的碳酸氢铵(NH4HCO3),反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳。若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330 g,请回答: (1)一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克。(写出计算过程) (2)当稀硫酸反应完后,塑料桶内剩余的硫酸铵是一种(填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”)。 【解析】(1)根据化学方程式可求得碳酸氢铵的质量。 设需要NH4HCO3的质量为x。 2NH4HCO3+H2SO4(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O 158 88 x 330 g

= x=592.5 g

(2)硫酸铵中含有营养元素氮元素,属于氮肥。 答案:(1)592.5 g(解题过程见解析) (2)氮肥 14.(8分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算。

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2020年中考化学专题突破：化学计算

2020年中考化学专题突破：化学计算

化学计算例1 )某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g ，把80g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)：实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g1 20 112 20 63 20 2.84 20 n根据实验数据计算：⑴表中n 的数值为________；⑵样品中碳酸钙的质量分数是_________；⑶求盐酸中溶质的质量分数。

解析 从表中的数据可知：随着盐酸的加入，剩余固体的质量逐渐减少，第3次加入20g 盐酸后固体减少的数值与第1次和第2次不同，说明第3次盐酸有剩余，故第4次再加入20g 盐酸时剩余固体的质量n 为 2.8g ，因此，碳酸钙的质量分数= ×100%=82.5%。

根据第一次20g 盐酸与16g －11g=5g 碳酸钙反应，可求出盐酸的质量分数。

参考答案：⑴2.8 ⑵82.5% ⑶18.25%例2 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g ，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。

试计算(有关质量分数的计算结果精确到0.1%)：⑴样品中铜的质量分数；16g －2.8g 16g⑵反应所消耗的硫酸溶液质量；⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解析这是一道图像型综合计算题。

铜与稀硫酸不反应，根据图像可知锌与稀硫酸反应氢气的质量为0.10g。

可分别设样品中Zn的质量为x，消耗稀硫酸溶液的质量为y，生成ZnSO4的质量为z。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65 98 161 2x 9.8%y z 0.10g解得x=3.25 y=50g z=8.05g因此,样品中铜的质量分数：×100%=67.5%反应后所得溶液中溶质的质量数：×100%≈15.1%例3 5月22日上午11时08分，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，这是继1975年后我国再次对珠穆朗玛峰高度进行准确测量。

2020年中考化学试题汇编：化学计算题(word版,含解析)

2020年中考化学试题汇编：化学计算题(word版,含解析)

化学计算题1.(2021•哈尔滨)图为某钙片的商品标签,为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素,且不溶于水,也不与任何物质发生反响),某化学兴趣小组取20片钙片, 进行如下实验：研碎的20片钙片固液混合物115.6 g【成分】顽酸钙I其他物质［功效］补钙【规格】11片【食用方法】嚼食：每n两次每次1片(1)上述实验过程中发生反响的化学方程式为.(2)根据条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式__________________ .(3)用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为.(4)钙片中钙元素的质量分数为“(5)假设向滤液中参加5.4g水,所得溶液中溶质的质量分数为・(6)工厂生产钙片时假设需碳酸钙120t,理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为.个73 x【答案】＜D CaCO3+2HCl=CaCl,+H2O + CO2T (2) — = —— (3) 20g (4)-g20% (5) 10% (6) 80t【解析】碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳.【详解】(1)碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,故实验过程中发生反响的化学方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2T0〔2〕由质量守恒定律可知,反响前后反响物的总质量等于生成物的总质量,减少的是生成的二较化碳的质3那么生成的二氧化碳的质量为100g+20g-115.6g=4.4g设反响的氯化氢的质量为、CaCO3 +2HCl = CaCk +H,O + CO. T73 44x 4.4g73 _ x44 4.4g73 A故所加的稀盐酸中〞1量〔x〕的比例式为:7 = 丁丁.44 4.4g〔3〕由〔2〕可知,所加的稀盐酸中溶质质量为7.3g,所加的稀盐酸的溶质质量分数为7.3g--^xlOO%=7.3% t设所需浓盐酸的质量为y, 100gx7.3%=36.5%x>\ 尸20g,故100g用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为20g.〔4〕设碳酸钙的质量为zCaCO3 +2HCl = CaCk +H.O + CO. T100 44z 4.4g100 _ z"44"^44gz=10g〔40 1钙片中钙元素的质量为10gx --xlOO% =4g1100 /故钙片中钙元素的质量分数为尊X1OO%=2O% , 20g〔5〕滤液的质量为115.6g-〔20g-10g〕=105.6g ,设反响生成氯化钙的质量为mCaCO, +2HCl = CaCL +H,O + CO. T111 44m 4.4g111_ m44 4.4gm=l 1.1g皆向滤液中参加54g水,所得溶液中溶质的质量分数为t xl00%=10% °105.6g+5.4g〔6〕设生成的氧化钙的质量为n向温CaCO.^CaO + CO, T100 56120t n100_120t56 nn=67.2t故理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为67.2-84%=80t,2.〔2021•德州〕“蛟龙号〞是我国研制出的大深度载人潜水器.为保证载人潜水器长时间潜水, 需要在潜水器里配备供氧装置.过氧化物供氧是一种常见的供氧技术,原理是用过氧化钠〔化学式为Na:O2〕固体常温下与二氧化碳反响,生成碳酸钠和氧气.假设用这种方法制取96g 氧气,那么至少需要多少克过氧化钠？【答案】468g【解析】解：设至少需要过氧化钠的质量为工2Na,O, + 2cO、= 2Na,CO5 + O、156 32x 96g156_ x~32~9^x=468g答：至少需要468克过氧化钠.3.〔2021•荷泽〕白铜〔Cu-Ni〕是工业上常用的一种合金,金属锲〔Ni〕的金属活泼性与铁相似, 且化合价显+2价.为测定20g某白铜样品中锲的质量,设计了如下实验：试问：〔1〕将白铜研碎的目的是,〔2〕白铜样品中银的质量 gc〔3〕所用稀硫酸中溶质的质量分数〔写出计算过程〕.【答案】〔1〕增大白铜与稀硫酸的接触而枳,使反响更快、更充分〔2〕 2.95 〔3〕 9.8%【解析】〔1〕化学反响速率与反响物的接触而枳大小有关,反响能否充分与反响物颗粒大小有关, 故将白铜研碎的目的是：增大白铜与稀硫酸的接触面积,使反响更快、更充分.〔2〕根据金属银的金属活泼性与铁相似,铁可以与稀硫酸反响,故银也可以与稀硫酸反应,铜的活动性位于金属活动性顺序表中氢的后而,不能与酸反响,所以反响后得到的17.05g残渣就是铜,白铜样品中银的质量=20g-17.05g=2.95g.〔3〕解：根据题意,参加反响的银的质量=20g-17.05g=2.95g设参加反响的硫酸质量为xNi + H2so4 = NiSO4 + H2 T59 982.95g x59 ： 98=2.95g ：xx=4.9g4.9g所用稀硫酸中溶质的质量分数=k x 100^9.8%50g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%.4.〔2021•聊城〕生铁和钢都是铁和碳的合金,生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为0.03%~2%, 化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢,他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中,将100g稀盐酸分成5等份,分5次参加锥形瓶,每次待充分反响后记录实验数据.实验数据整理如下表所示：次数加盐酸前第1次第2次第3次第4次第5次参加稀盐酸的质量〔g〕0 20 20 20 20 20锥形瓶内物质的总质量〔g〕11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1〔查阅资料〕碳不与稀盐酸反响. 请答复以下问题：〔1〕根据质量守恒定律,该反响中生成气体的总质量为.〔2〕实验数据表中m的值为.〔3〕请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢〔写出计算过程,计算结果保存到01％〕.【答案】〔1〕0.4g；〔2〕 513；〔3〕 2.6% 【解析】〔1〕根据质量守恒定律,该反响中生成气体的总质量为：100g+成5g-ni.lg=0.4g；〔2〕第一次减少的质量为20g+11.5g-3L4g=〔Mg,第三次减少的质量为60g+lL5g-71.2g=0.3g. 所以第二次减少的质量为0.2g,所以40g+11.5g-m=0.2g, m=40g* 11.5g- 0.2g=51.3g；〔3〕设该铁合金中铁的质量为x, Fe+2HCl = FeCL+H, T 56 2x0.4g56 _ xr=11.2g,合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=O.3g,0.3g合金中碳的质量分数为二不」xl00% x 2.6% , 11.5g2.6%介于2*4.3%之间,该铁合金属于生铁.5.〔2021•潍坊〕洁厕灵的有效成分为HCL李强同学测定某品牌洁厕灵中HC1的质量分数.他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中,逐次参加等质量相同质量分数的Na2c03溶液,测出每次完全反响后溶液的总质量,实验数据记录如下表.第一次第二次第三次第四次第五次参加Na2c03溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0反响后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M175.6 195.6请根据实验数据分析解答以下问题：〔1〕表格中M的数值为.〔2〕恰好完全反响时消耗Na2c03的质量是多少〔3〕该洁厕灵中HC1的质量分数是多少？【答案】〔D 156.7：〔2〕 10.6g；〔3〕 73%【解析】〔1〕盐酸与碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳,参加碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量,第一次生成二氧化碳的质量为100g+20g-118.9g=l.lg,第二次后累计生成二氧化碳的质量为：100g+20尸20g-137.8g=2.2g,第四次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g-175.6g=4.4g,故第三次后累计生成二氧化碳的质量为3.3g,故100g^20g+20g+20g-M〔g〕=3.3g, M=156.7,表格中M 的数值为1567〔2〕第五次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g+20g-195.6g=4.4g,故第四次参加碳酸钠溶液后,恰好完全反响,设恰好完全反响时消耗Na2c03的质量为x, HC1的质量为y,那么Na,CO,+2HCl = 2NaCl+H,O+CO, ?106 73 44x y 4.4g106 _ x 73 _ y44 4.4g ' 44 4.4gx=10.6g, j=7.3g：⑴HC1的质量分数为：-^|-xl00% = 7.3%:100.0g答：表格中M的数值为156.7,恰好完全反响时消耗Na2cCh的质量为10.6g,洁厕灵中HC1的质量分数为7.3%.6.〔2021•株洲〕某工厂利用废铁屑与废硫酸反响制取绿机〔FeSO47H2O〕O〔1〕绿矶中铁原子与氧原子个数比为 0〔2〕现有废硫酸4.% 〔硫酸的质量分数为20%〕与足量的废铁屑反响,理论上可生产出绿机的质量是多少？〔请写出计算过程,结果保存三位有效数字,下同〕〔3〕假设配置100g质量分数为20%的稀硫酸溶液,需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？〔：质量分数为98%的浓硫酸的密度为LMgdi?〕.【答案】〔1〕1:11 〔2〕 2.78t 〔3〕 11.1mL【解析】〔1〕绿矶化学式为FeSO4 7H9,其中可以看出每分子绿研中,含有1个铁原子和11个氧原子,所以铁原子与氧原子个数比=卜11：故答案为：1:11.〔2〕硫酸的质量：4.9tx20%=0.98t根据SOF守恒,设绿研的质量为xH,SO,〜FeSO4.7H,O98 2780.98t x98 _ 0.98t278 ―-丁x=2.78t答：理论上可生产出绿矶的质量是2.78t.故答案为：2.78t0〔3〕设需质量分数98%的浓硫酸的质量为y,稀释前后溶质质量不变,100gx20%=98%xyy=20.4g«「in 20.4e T根据密度公式,v=-=r^i7^=11-lmL答：需质量分数为98%的浓硫酸的体枳是11.1mL.故答案为：11.1mL.7.〔2021•平凉〕向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴参加稀硫酸充分反响,产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如下图.请根据关系图分析并计算：〔1〕铁粉反响完时,产生氢气的质量为_______ g.〔2〕原稀硫酸中溶质的质量分数______ 〔写出计算过程〕.【答案】0.08 19.6%【解析】【详解】〔1〕由图可知铁粉反响完时,产生氢气的质量为0.08g.〔2 〕设原稀硫酸中溶质的质量分数为x 由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成Fe+H,SO4 = FeSO4+H2T 98 210gx 0.04g98_ IQgx 0.04gx=19.6%答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.&〔2021•福建〕推广车用乙醇汽油,可以减少汽车尾气污染.〔C2H6.〕,其中包含葡萄糖〔c6Hl2.6〕催化剂小C6H I2O6 2C2H6O+2CO2T 〔〕.每生产2.3t乙醇,量是多少？〔写出计算过程〕【答案】4.5t【解析】设参加反响的葩萄糖的质量为X.利用桔秆为原料可生产乙醇转化为乙醇的反响理论上参加反响的郁萄糖的质参加稀硫酸质量g催化剂C6H P O6 2C.H.O+2CO. T180 92x 2.3t答：参加反响的倚萄糖的质量为4.5t“9.〔2021•安徽〕碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一.小芳同学研究反响2NaHCO3+H2so4=Na2SCU+2H2O+2CO2个中NaHCOs与CO?之间量的关系.〔1〕理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反响,计算生成CO2的质量〔写出计算过程〕.〔2〕实验分析：小芳用如图装置进行实验,向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中参加1.26g WHCO3粉末,完全反响至不再产生气泡.称取反响前后质量如下表,发现反响前后质量变化值—〔填“大于〃、"小于〞或"等于〃〕生成C02质量的理论值,原因可能是.反响前反响后NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反响后溶液/g1.26 24.59 25.36【答案】〔1〕0.66g 〔2〕小于,有局部生成的C02溶解在反响后的溶液中【解析】〔1〕设生成C02的质量为X.2NaHCO x +H ,SO4 =2H ,O+Na ,SO4 + 2CO. T168 88126g168 1.26g …——= ---- =A =0.66P88 x答：生成CO2的质量为0.66g〔2〕根据表内数据,反响前的总质量为L26g+24.59g=25.85g,反响后锥形瓶与固液的总质量为180 _ x"92'" 23/x=4.5t25.36g,质量减少为25.85g-25.36g=0.49g,小于理论生成的质量0.66g；再根据82可溶于水的性质,可猜想原因是少量COz溶于水造成：故答案为：0.66g；小于；有局部生成的CO?溶解在反响后的溶液中.10.〔2021•宜宾〕某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量,取20g该固体混合物,向其中逐滴参加稀H2so4,测得剩余固体的质量与参加稀H2s04的质量关系如以下图所答复以下问题：〔1〕写出滴加稀H2so4时发生反响的化学方程式__________ .〔2〕该固体混合物中铜元素的质量为.〔3〕计算稀H6O4中溶质的质量分数〔写出计算过程〕.【答案】〔1〕C U O+H2SO4=C U SO4+H2O〔2〕 16.8g 〔3〕 40%二解：设稀H2so4中溶质的质量分数为X.CuO + H n SO. =CuSO4 +H,O80 9816g 49gx80 16g—=—x=40%98 49gx答：稀H2so4中溶质的质量分数40%.【解析】〔1〕氧化铜和稀硫酸反响生成硫酸铜和水,化学方程式为C U O+H6O4=C U SO4+H9.故填：C U O+H2SO4=C U SO4+H2O.〔2〕由图可知剩余固体质量为4g,剩余固体为铜,那么氧化铜质量为20g<g=16g,铜元素64垢;it为4g+16gx----- xlOO% =16.8g,故填：16.8g.64 + 16〔3〕设稀H2s0」中溶质的质量分数为3C U O+H^SO4=C U SO4+ H,O80 9816g 49g?r—= -^-, x=40% 98 49g*答：稀H6O4中溶质的质量分数40%.11.〔2021•遂宁〕某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末,放入烧杯中,参加192g 稀硫酸,搅拌,恰好完全反响后过滤〔损耗忽略不计〕,烧杯中固体的质量随时间变化情况如下图：〔1〕所取粉末中氧化铜的质量为 g；〔2〕计算反响后所得溶液溶质质量分数.〔标准写出计算过程〕【答案】〔1〕8;〔2〕 8%【解析】〔1〕由图可知,剩余固体的质量为2g,铜不和稀硫酸反响,故剩余的固体的铜,那么混合物中氧化铜的质量为：10g=2g=8g.〔2〕反响后生成硫酸铜的质量为xCuO + HnSO4 =CuSO4 + HQ80 1608g x80 _8g160-T解得：、=16g16gI；所得溶液溶质质量分数为：-―急-x 100% =8%8g + 192g答：反响后所得溶液溶质质量分数为8%.12.〔2021・攀枝花〕用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质,产品等级中氯化钾指标为： 指标名称优良品 一级品 二级品氯化钾质量分数〔＞〕93.00%90.00% 87.00% 为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：步骤一〔溶解〕：取40.0g 氯化钾产品溶于水,配制成溶液.步骤二〔沉淀〕：向步骤一所得溶液中参加过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g,充分反响后过滤,得2.9g 沉淀和一定质量的滤液.步骤三〔回收〕：向步界二所得滤液中参加盐酸至溶液呈中性,得到400.0g 溶液,将所得 溶液蒸发结晶,回收氯化钾固体.答复以下问题：〔提示：KC1溶液呈中性：不考虑实验过程中的损失〕〔1〕通过计算判断该产品的等级.〔写出解题过程〕〔2〕步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为 o【答案】〔1〕二级品；〔2〕 3.725%【解析】〔1〕设40.0g 氯化钾产品中氯化镁的质量为x,消耗氢氧化钾的质量为y,生成氯化钾的质量为z MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KC195112 58 149 x y2.9g z 95 x58 = 2^i W 75g故该产品属于二级品:112_ y 而一荻 J=5.6g 58 2.9g149""― z=7.45g 该产品中氯化钾的质量分数为: 40.0g-4.75g 40.0g xl00%=88.125%〔2〕剩余氢氧化钾的质量为:112.0gX10%.5.6g=5.6g ：设氢氧化钾与盐酸反响生成氯化钾的质量为加二KOH + HC1 = KQ + HQ5674.5 5.6gm 故步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数M 咛鬻詈1..％"5% ’答：步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为3.725%.13.〔2021•天水〕将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g 放入烧杯中,参加245. 6g 水使其完全溶 解,再参加一定质量分数的氢氧化钠溶液,反响过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀 的质量关系如下图,请计算： 〔1〕m 的值为：〔2〕恰好完全反响时,消耗氢氧化钠的质量 克：〔3〕恰好完全反响时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数〔写出具体计算过程〕.【答案】〔1〕 8. 7g 〔2〕 16g 〔3〕10%【解析】〔1〕由图中信息可知,20g 氢氧化钠溶液完全反响生成2. 9g 沉淀,参加氢氧化钠溶液60g 以后 仍然产生沉淀,说明参加60g 氢氧化钠溶液时,氢氧化钠完全反响,生成氢氧化镁质量是2. 9g X3=8. 7g, 〔2〕当参加的氢氧化钠质量为80克时,为完全反响.设氯化镁的质量为x,氢氧化钠的质量为y,生成的氯化钠的质量为z,MgCl 2+2NaOH=2NaCl+Mg 〔OH 〕 U >95 80 117 58x y z 11.6g95：x=58:11.6g 80：y=58:U.6g117:z=58:ll. 6g X=19g y=16g z=23. 4g56 _5.6g74.5 mm=7.45g ：溶液域量昌溶液中氯化钠质量：30. Og-19. 0g+23. 4g=34. 4g,溶液质量：30. Og+245. 6g+80. Og-11. 6g=344g,恰好完全反响时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：34. 4g/344gX100%=10. 0%,答：恰好完全反响时,消耗氢氧化钠的质量16克；所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%.。

初中化学中考复习 专题5 反应后所得物质的成分-备战2020年中考科学探究题型特训(解析版)

初中化学中考复习 专题5 反应后所得物质的成分-备战2020年中考科学探究题型特训(解析版)

专题5 反应后所得物质的成分1．课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。

科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。

为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？小明查阅了相关资料。

资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。

（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是。

（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。

三个小组其他操作都相同且规范。

结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。

通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是。

（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。

老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。

如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。

【答案】（1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；故答案为：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅（2）参与反应的氢气量不足或反应不充分（3）绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧【解析】（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；（2）结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。

通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是：参与反应的氢气量不足或反应不充分；（3）小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。

2020年中考化学复习《化学综合计算》专项测试试题(含答案)

2020年中考化学复习《化学综合计算》专项测试试题(含答案)

《化学综合计算》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．40% B．60% C．30% D．50%2．用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是A．8g B．16g C．32g D．4g3．现有一样品，经分析含氧化钙、碳酸钙两种物质。

向该样品中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸100g，恰好完全反应得到溶液，(已知CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O)，蒸干该溶液得到固体质量为 ( )A．11.1g B．22.2g C．7.3g D．14.6g4．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为A．4.8g B．3.2g C．2.56g D．1.6g5．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．65% B．42.8% C．62% D．45.2%6．含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为A．12g B．14.8g C．22.2g D．33.3g7．向一定量的氧化铜和氧化铁的混合物中，滴加稀盐酸使其恰好完全溶解，再加入适量的铁粉，恰好完全反应后，过滤得滤渣3.2g，同时得到100g溶质质量分数为12.7%的滤液，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为（提示：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2）A．1:2 B．2:3 C．3:2 D．2:58．将Cu、CuO、Cu（OH）2的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为A．70% B．60% C．40% D．33%9．某物质的充分燃烧产物是 CO2 和 H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水 CaCl2 均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．称取0.84g待测物完全燃烧后，称得 D 装置增重 1.08g，E 装置增重 2.64g．则下列推断正确的是（）A．该物质一定含有 C、H 元素，没有氧元素B．该物质一定含有C、H、O 元素C．用充有空气的储气球代替装置 A、B 更有利于实验的进行D．氧化铜的有无对实验结果没有影响10．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如右表，则下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．待测物质N的质量为22gC．该反应属于分解反应D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：11111．将一定质量的含钙元素质量分数为32%的石灰石样品（假设杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质反应）高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为22.8g，再向该固体中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸2OOg，则煅烧石灰石样品的过程中共生成二氧化碳的质量为A．2.2g B．4.4g C．8.8g D．13.2g 12．向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)2溶液与一定量的HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。