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2018届高考化学大一轮：第一部分 考点通关练 考点14 原子结构 含解析

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考点14 原子结构

[题组一 基础小题]

1．已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是( )

A.b＋m＋n a＋mR B.b＋a－m a＋mR C.b＋a aR D.a－m＋b a－mR

答案 D

解析 AmRn中R的化合价为－m，所以R原子的质子数为(a－m)，其核内中子数为b，R的质量数为(a－m＋b)，D项正确。

2．在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，已知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是( )

A．原子序数：W>X>Y>Z

B．原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

C．W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱

D．Y的简单氢化物的稳定性比Z的强

答案 B

解析 从原子核外电子的排布规律可知Y、X分别为O、Al，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，结合其化学式可知W、Z分别是Na、F。原子序数X>W>Z>Y，A项错误；原子半径r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，B项正确；钠(W)的金属性比铝(X)强，故NaOH的碱性比Al(OH)3强，C项错误；F(Z)的非金属性比氧强，故HF的稳定性比H2O强，D项错误。

3.131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述，错误的是( ) A.131 53I的化学性质与127 53I相同

B.131 53I的原子序数为53

C.131 53I的原子核外电子数为78

D.131 53I的原子核内中子数多于质子数

答案 C

解析 131 53I和127 53I互为同位素，同位素的化学性质相同，A正确，131 53I的原子序数和核外电子数都为53，B正确，C错误；131 53I中质子数为53，中子数＝131－53＝78，D正确。

4．已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2＋中含电子的物质的量为( )

A.mA－NA mol B.mA－N＋2A mol

C.A－N＋2A m mol D.mA－N－2A mol

答案 D

解析 m g R2＋的物质的量为m gA g·mol－1，每摩尔R2＋含有电子的物质的量为[(A－N)－2] mol，所以m g R2＋含电子的物质的量为mA(A－N－2) mol。

5．下列说法正确的是( )

①氘和氚是质量数不同、质子数相同的两种元素的原子

②氢元素是指11H ③11H、21H、31H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子 ④21H和31H的化学性质几乎完全相同 ⑤H2、D2、T2的摩尔质量相等

A．②③ B．③④

C．①③④⑤ D．②③④⑤

答案 B

解析

6．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10。则n层是( )

A．N层 B．M层 C．L层 D．K层

答案 B

解析 当n为最外层时，最多容纳的电子数为8，则(n－1)层最多容纳8个电子为L层。当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，说明(n－1)层不是K层，而是L层。则n为M层。

7．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )

A．C>D>B>A B．D>B>A>C

C．A>D>C>B D．B>A>C>D

答案 A

解析 本题主要考查短周期元素的核外电子排布，依据核外电子排布规律判断出A、B、C、D 4种元素的原子序数。A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14，D的阳离子与B的阴离子(即O2－)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11，故原子序数：C>D>B>A。

8．已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－四种离子的电子层结构相同，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序是( )

A．A>B>C>D B．A>B>D>C

C．B>C>D>A D．B>A>C>D

答案 D

解析 本题考查简单离子的结构特点。当不同离子具有相同的电子层结构时，阳离子的核电荷数大于阴离子的核电荷数，且阳离子所带电荷数越大，其核电荷数越大，而阴离子所带电荷数越大，其核电荷数越小。即核电荷数＝离子核外电子数＋离子所带电荷数(带符号)。则由此可知原子序数大小顺序为B>A>C>D。

9．据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果。下列叙述中正确的是( )

A．10B和10B20互为同素异形体

B．B元素的质量数是10

C．10B的中子数和核外电子数相等

D．10B20晶体熔点高

答案 C

解析 10B是核素，而不是单质，A错误；10B的质量数是10，元素没有质量数，只有核素有质量数，B错误；10B的中子数和核外电子数都是5，C正确；10B20属于分子晶体，其熔点低，D错误。

10．下列说法正确的是( )

A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

答案 C

解析 第ⅣA、ⅤA或ⅥA族中都有金属元素，其原子最外层电子数均大于3，故A错误；氢原子最外层电子数为1，是非金属元素，B错误；根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过8，那么次外层电子数少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共2个电子层，位于第2周期，C正确；离子的最外层与次外层电子数相同，该元素不一定位于第3周期，例如K＋、Ca2＋等，故D错误。

11．原子核外电子是分层排布的，下面关于L层与M层的比较中不正确的是( )

A．L层离核比M层离核近

B．M层上电子所具有的能量高于L层上的电子

C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子

D．M层上最多可填充8个电子

答案 D

解析 L层最多可填充8个电子(偶数)，C正确；M层为第3电子层，最多可填充18个电子，D错误。

12．下列说法正确的是( )

A．原子核都是由质子和中子构成的

B．同位素的化学性质基本相同，其物理性质不相同

C．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

D．质子数相同的微粒都属于同种元素

答案 B

解析 11H中没有中子，故A错误；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133分别表示二者的质量数，故C错误；Na＋、NH＋4质子数相同，但不是同种元素，故D错误。

13．下列说法正确的是( )

A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同

C．质量数相同的原子其化学性质一定相同 D．具有相同核电荷数的原子，一定是同种元素

答案 D

解析 化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等，HF和H2O所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子；Na＋、Mg2＋核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大差异；元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关。A、B、C都不正确。

[题组二 高考小题]

14．[2016·全国卷Ⅱ]a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( )

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

答案 A

解析 a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2－和c＋离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。NaH中氢元素的化合价为－1价，A项错误；氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等二元化合物，B项正确；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确。

15．[2015·江苏高考]下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl B．氯离子(Cl－)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：··Cl······Cl······

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl

答案 C

解析 元素符号的左上角数字表示质量数，应为17＋20＝37，A项错误；Cl－的最外层为8个电子，B项错误；Cl2中两个Cl原子之间有一对共用电子对，C项正确；氯乙烯分子中含有一个碳碳双键，结构简式为CH2===CHCl，D项错误。

16．[2014·上海高考]下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )

A．H3O＋和OH－ B．CO和N2

C．HNO2和NO－2 D．CH＋3和NH＋4

答案 D

解析 A选项中H3O＋和OH－均是10电子微粒；B选项中CO和N2的电子数均为14；C选项中HNO2和NO－2的电子数均为24；D选项中CH＋3和NH＋4的电子数分别为8和10。

17．[2014·江苏高考]下列有关化学用语表示正确的是( )

A．过氧化钠的电子式：Na··O······O······Na

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br

C．硫离子的结构示意图：

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2018届高考化学大一轮：第一部分 考点通关练 考点17 化学键 含解析

2018届高考化学大一轮：第一部分 考点通关练 考点17 化学键 含解析

考点17 化学键

[题组一 基础小题]

1．现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键。

上述各种说法( )

A．①③⑤正确 B．都不正确

C．仅④正确 D．仅①正确

答案 B

解析 水分子内H、O原子间以化学键相结合，而分子间存在氢键，故①叙述不正确；离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，如AlCl3为共价化合物，故②叙述不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力，还有相互排斥力，故③叙述不正确；HCl分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键，故④、⑤叙述均不正确。

2．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )

A．氯气 二氧化碳 氢氧化钠

B．氯化钠 过氧化氢 氯化铵

C．氯化钠 过氧化钠 氯化铵

D．氯化钠 氦气 氢氧化钠

答案 B

解析 Cl2只含有共价键，A错误；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B正确；Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C错误；氦气中没有共价键，D错误。

3．下列对化学键的认识正确的是( )

A．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成

B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合

C．断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量

D．离子化合物中一定只含离子键

答案 B

解析 A项，HCl溶于水为物理变化，但是H—Cl键断裂，错误；C项，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错误；D项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4Cl，错误。

2018届高考化学大一轮：第一部分 考点通关练 考点2 物质的量浓度 含解析

2018届高考化学大一轮：第一部分 考点通关练 考点2 物质的量浓度 含解析

考点2 物质的量浓度

[题组一 基础小题]

1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( )

①250 mL容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯

⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙

A．①④⑤⑥ B．①②④⑤

C．①②④⑤⑥⑧ D．全部

答案 A

解析 由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。

2．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是( )

A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液

B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液

C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液

D．75 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液

答案 D

解析 溶液中离子浓度的大小取决于溶质的组成和溶质的浓度，与溶液的体积大小无关。1 mol·L－1氯化铝溶液中c(Cl－)为3 mol·L－1，而选项A和C的溶液中c(Cl－)均为1 mol·L－1，选项B的溶液中的c(Cl－)为2 mol·L－1。

3．实验室里需要配制480 mL0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )

选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作

A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液

C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水

D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液

答案 D

解析 实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且是配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。故选D。

4．下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 mol·L－1 NaOH溶液的过程：

专题14-1 原子结构与性质高效演练-2018领军高考化学真题透析 含解析 精品

专题14-1 原子结构与性质高效演练-2018领军高考化学真题透析 含解析 精品

1．（2017届内蒙古鄂尔多斯市高三模拟考试）现有周期表中前四周期的五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为金属且位于同一周期，原子序数C>B>A；A、C核外均没有未成对电子；B被誉为“21世纪的金属”，B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道；D原子最外层电子数是其周期序数的三倍；E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。

（1）B元素基态原子的电子排布式为_______，E元素在周期表中的位置为_______。

（2）化合物E2D分子的立体构型为________，中心原子采用_______杂化。

（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：136.4℃。则该化合物属于____晶体，晶体内含有的作用力类型有_______。

（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为______。若最近的B 与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_______g/cm3。

【答案】 1s22s22p63s23p63d24s2或［Ar］3d24s2 三周期 VIIA族 V形 sp3杂化 分子晶体 分子间作用力（范德华力）和共价键 CaTiO3

晶胞的质量为1×M/NAg，B与D最近的距离是面对角线的一半，因此晶胞的边长为22acm，

晶胞的体积为（22a）3，根据密度的定义，因此晶胞的密度为 。

2．（2017届河南省天一大联考高三阶段性测试六）第III A族和第V A族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如，氯化硼、氮化铝、磷化铝等，磷化铝的结构类似于金刚石。

(1)氮、磷、砷位于同主族，基态砷原子的价层电子排布图__________。基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是__________________。

(2)同周期元素按第一电离能由大到小排序，磷和铝之间的元素有___ (填元素符号)。

2018届高考化学第一轮总复习全程训练：课练15 原子结构 Word版含解析

2018届高考化学第一轮总复习全程训练：课练15 原子结构 Word版含解析

爱看书的康强

爱看书的康强 课练15 原子结构

基础练

1．下列有关化学用语正确的是( )

A．甲烷分子的球棍模型：

B．NH4I的电子式：

C．F原子的结构示意图：

D．中子数为20的氯原子：3717Cl

2．131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 131

53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 131

53I的叙述中错误的是( )

A. 131 53I的化学性质与127 53I相同

B. 131 53I的原子序数为53

C. 131 53I的原子核外电子数为78

D. 131 53I的原子核内中子数多于质子数

3．已知氢有3种核素(1H、2H、3H)，氯有2种核素(35Cl、37Cl)。则HCl的相对分子质量可能有( )

A．1种 B．5种

C．6种 D．1 000种

4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( )

①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子

A．①③⑤⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧

C．①③④⑤⑦ D．全部都是

5．下列说法中正确的是( )

A．原子中，质量数一定大于质子数 爱看书的康强

爱看书的康强 B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径

C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键

D．自然界中有多少种核素，就有多少种原子

6．镨(Pr)、钕(Nd)都属于稀土元素，在军事和国防工业上有广泛应用，下列有关说法中正确的是( )

A．镨(Pr)和钕(Nd)可能互为同位素

B.140 59Pr是镨的一种新元素

C.140 59Pr核内有59个质子，核外有81个电子

D.140 59Pr质量数为140，原子序数为59，核内有81个中子

7．据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O===C===18O。下列说法正确的是( )