- 1 -
朴散为其 育从德行
沪教版初三化学
《O2、CO2的制备原理，装置和仪器和选用》
教学目标:
1．知道氧气的工业制法，理解实验室制取氧气的原理、装置和操作及氧气的检验方法。
2．理解二氧化锰在实验室制取氧气反应中的催化作用
3. 掌握实验室制取二氧化碳的相关知识，了解工业制取二氧化碳的相关知识
基础知识：
（一）工业制氧气（物理方法）
要求：原料价廉易得，产品产量高以降低成本。
工业制氧气的原料：空气
制取原理是：先把空气液化，然后升温，利用氧气与氮气沸点的不同达到分离的目的（空气中其它气体含量较低不考虑）。已知氮气沸点为—196℃，氧气沸点为—183℃，推测： 先从液态空气中气化逸出。
（二）实验室制气体（化学方法）
四、 氧气的制取：Ⅰ、氯酸钾和二氧化锰
催化剂：加快化学反应速率，而本身在反应前后质量和化学性质都没有发生变化
●反应物状态 ：固（白色粉末）+固 （黑色粉末）
●反应条件：加热 ●反应原理： 在实验中二氧化锰起 作用 。
●制取氧气的实验一般步骤：（查、装、定、收、移、熄、验）
“查”检查装置的气密性；“装”将氯酸钾和二氧化锰的混合固体装入试管中。
“定”根据酒精灯的高度来确定试管的固定位置。④“收”收集得到的气体（待气泡均匀冒出时开始收集）；⑤“移”将导管移出水槽（防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂）
⑥“熄”最后熄灭酒精灯；⑦“验”：检验氧气是否收集满（验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃）
九年级化学导学稿系列 授课日期：2012年9 月___日 班级： 学生姓名： 学习小组： 学号：
初三化学第1页 章节：2.3 课题： 制取氧气 课型：新授 课时：2课时
主备人：_________ 审核：初三化学组 授课人：______________
学习目标：1、记住实验室制取氧气的反应原理，认识催化剂和催化作用。
2、记住分解反应的概念并会判断分解反应。
3、掌握实验室用高锰酸钾制氧气的实验装置、操作步骤和注意事项。
4、了解工业上分离液态空气制取氧气的方法。
学习重点：1、催化剂的概念及催化作用；2、氧气的制法及实验操作。
学习难点：1、通过实验探究和讨论的方式理解催化剂的概念；2、通过实验探究的方式。
学习过程：情景导入：
1．如何检验一瓶无色气体是氧气？
2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？
3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？
一、过氧化氢分解制氧气
【实验2-5】与补充加热实验：
学生活动 实 验 内 容 现象 分析、思考、结论
实验2-5
（1） 在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。 木条没有复燃说明什么？
实验2-5
（2） 微微加热装有过氧化氢溶液的试管，把带火星的木条伸入试管。 木条复燃说明什么？
实验2-5
（3） 在另一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 二氧化锰在反应中起什么作用？
实验2-6 待实验2-5（3）的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液（重复多次） 二氧化锰好象永远用不完，该物质是反应物吗？若不是，它起何作用？
自主学习：(用2分钟阅读课本38页，回答下列问题。)
1.化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 __________和__________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
制取氧气（基础）
【学习目标】
1.掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项。
2.认识分解反应，能区别分解反应和化合反应。
3.认识催化剂和催化作用。
【要点梳理】
要点一、实验室制取氧气（高清课堂《制取氧气》）
1.反应原理和实验装置：
（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示）
过氧化氢 水＋氧气
（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示）
分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。
2.收集方法：
（1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）
（2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）
3.验满方法： (1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：
可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。
(1)查：检查装置的气密性。
(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。
(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。
(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。
(5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。
(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。
(7)熄：最后熄灭酒精灯。
【要点诠释】
1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项
(1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。
(2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。
实验室制取氧气及其性质实验报告
一、实验目的
1.练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。
2.通过实验，加深对氧气性质的认识。
二、实验原理
1.物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。 在标准状况下，O2的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。不易溶于水(每升水溶解O2约30mL)。所以通常采用排水法收集氧气。
2.化学性质：O2的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。
三、实验用品
大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。
氯酸钾、二氧化锰、木炭、澄清石灰水。
细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。
四、实验步骤
1、制取氧气（用氯酸钾制取）
步骤：
（1）用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。
（2）将4个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。
然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。 实验室制取氧气装置图 （3）拔开橡皮塞，在试管里放进约9g氯酸钾和3g二氧化锰。然后把带有导管的塞子塞紧试管口。
（4）给试管加热。先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热，要从前向后移动酒精灯以使药品充分反应。
（5）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集三瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。
