- 1 - 第三节 溶液的酸碱性
教学目标
1、知道一些常见物质水溶液的酸碱性；
2、知道酸碱指示剂，并学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；
3、了解酸碱度的表示方法；
4、掌握pH和溶液酸碱性的关系，学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度；
5、溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
教学内容
一、酸性溶液和碱性溶液
1．实验：检验溶液的酸碱性
实验试样 白醋 酸果汁 稀盐酸 纯碱溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食盐水 蔗糖水
滴加紫色石蕊试液
滴加无色酚酞试液
结论
结论：
（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是 溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；
（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是 溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；
（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为 溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为 。
注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性
酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变 ；碱性溶液能使红色石蕊试纸变 。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质
（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等
（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
一、溶液的酸碱性和PH值
1.溶液的酸碱性
（1）酸性溶液：PH 7
酸的溶液：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸。
酸性的盐溶液：硫酸铜溶液、氯化铵溶液。
酸：氢元素和酸根组成的化合物。
（2）碱性溶液：PH 7
可溶性碱的溶液呈碱性：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
碱性的盐溶液：NaCO3、NaHCO3
碱：金属元素和氢氧根组成的化合物。一水合氨除外。
总结：显酸性的溶液不一定是酸，显碱性的溶液不一定是碱。
2、酸碱指示剂
紫色石蕊：酸红碱蓝
五色酚酞：酸无碱红
石蕊试纸
• 红色：只检验碱性溶液
• 蓝色：只检验酸性溶液
PH试纸
• 使用：用洁净的玻璃棒蘸取试液滴在干燥的PH试纸上，再与比色卡对照检验酸碱度
注：PH试纸不可以润湿，酸碱性与浓度有关。
【例】
1.要确定溶液的酸碱度，可以使用 （ ）
A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH试纸 D.蓝色石蕊试纸
2.在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色
3.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的
（ ）
A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋
4.有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是 （ ）
名师精编 优秀教案
课题2 酸和碱的中和反应
第二课时 溶液酸碱度的表示方法—pH
授课班级： 71 授课时间： 年 月 日
一、教学目标
1.知识与技能目标
（1）初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH 的变化与酸碱度的关系。
（2）初步形成测定溶液pH 的实验技能。（3）了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2.过程与方法目标
通过实验探究认识到溶液酸碱度的广泛应用，提高实验操作技能。
3.情感态度与价值观
让学生体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而形成保护环境的科学态度。
二、教学重点
（1）初步了解溶液酸碱度的涵义，了解pH 的变化与酸碱度的关系。
（2）初步形成测定溶液pH 的实验技能。
三、教学难点
初步形成测定溶液pH 的实验技能
四、教学方法：探究、讲解、练习
五、教学过程：
【复习中和反应的实际应用】
【课堂导入】用指示剂 或 可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸度或碱度(酸碱度）来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
【新授内容】
三、溶液酸碱度的表示方法-PH
1.溶液的酸碱度常用PH来表示，PH的范围通常为0~14。
【引导学生看课本62页的图10-17 PH和溶液的酸碱性】
2.pH与溶液酸碱性的关系：
（1）酸性溶液的pH<7，pH越小酸性越强；
（2）中性溶液的pH=7；
（3）碱性溶液的pH>7，pH越大碱性越强。
【课堂练习】
①常温时测得鸡蛋清的近似PH为7.6 ～ 8.0,对它酸碱性的判断正确的( )
A.呈酸性 B.呈碱 C.呈中性 D.无法判断
②保健医生提示：胃酸过多的病人，应少食苹果！那么，苹果汁的pH（ ）
第三节 溶液的酸碱性·第二课时 溶液的酸碱性
一、学习目标
1.理解溶液酸碱性与pH值的关系。
2.会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
3.掌握改变溶液pH值的方法。
4.了解测定溶液酸碱度对人类生产、生活的意义。
二、学习重点
1.理解溶液酸碱性与pH值的关系。
2.会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
三、学习难点
掌握改变溶液pH值的方法。
四、课前准备
教学课件，学生学案。
五、学法指导
自主学习，合作探究，巩固练习。
六、教学过程
教学环节 教学设计 学生活动 设计意图
课前热身
温故知新 利用所学知识设计实验分别检验实验室一瓶标签破损和已失去标签的溶液显碱性。 1.独立思考。
2.交流实验步骤、现象及结论。 巩固已有知识，为探究新知奠定基础。
创设情景明确目标 1.借助演示实验创设情境，设置悬念，导入新课。
2.呈现学习目标。
了解本课学习目标。 1.设置悬念，导入新课。
2.了解学习目标，做到有的放矢。
任务驱动自主学习 出示问题，引导学生阅读课本，解决问题。 带着问题阅读课本，初步解决问题。 培养学生预习和自主学习的意识和能力。
展示交流一、溶液酸碱度的表示法展示自主学习获取新知。 达成目标 及pH与溶液酸碱性的关系 成果。
二、pH的测定及注意事项
交流自主学习成果并联系实际讨论、归纳操作注意事项。
获取新知。
实验探究深化目标 练习测定常见酸碱的pH，并通过实验归纳使酸性溶液pH增大和使碱性溶液pH减小的方法。 分组练习测定pH，并通过实验总结改变溶液pH的方法。
获取新知。
总结梳理内化目标
分组展示实验结果，探讨并归纳改变溶液pH的方法。 1.交流实验结果，总结梳理改变溶液pH的方法。
2.巩固相关知识点。
联系实验结果归纳改变溶液pH的方法。
强化练习巩固目标
呈现练习题，了解学生掌握情况。 灵活运用所学知识独立思考并解决问题。 了解学生目标达成情况，及时查漏补缺。
