高中化学 1.1.1 物质的分类与转化每课一练 苏教版必修1
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【创新方案】2014年高中化学 1.1.1 物质的分类与转化每课一练 苏教版必修1
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是( )
A．纯净物、混合物 B．金属、非金属
C．纯净物、化合物 D．含氧酸、无氧酸
解析：纯净物包括单质和化合物。
答案：C
2．以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl2可有多种方法，其中运用复分解反应的有( )
A．二种 B．三种
C．四种 D．五种
解析：各物质间相互反应化学方程式如下：
MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(复分解反应)，
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(复分解反应)，
MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2O(复分解反应)，
MgSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋MgCl2(复分解反应)。
答案：C
3．[双选题]NH3·H2O(一水合氨)是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解；向其水溶液里滴入酚酞试液后，溶液显红色。从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3·H2O归为同一类别的是( )
A．NaOH B．H2SO4
C．CaCO3 D．H2CO3
解析：题中给出NH3·H2O的两项化学性质：易分解；水溶液使酚酞试液显红色。其中第二项说明NH3·H2O显碱性。在四个选项中易分解的是H2CO3，显碱性的是NaOH。
答案：AD
4．下列物质的分类正确的是( )
碱 酸 盐 碱性
氧化物 酸性
氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
解析：A中Na2CO3不是碱，NaOH不是盐，SO2不是碱性氧化物；B中CO不是酸性氧化物；C中CO不是碱性氧化物。
答案：D
5．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(
)
A．铜 B．碳
C．铁 D．钙
解析：由图可知：A为CaO，B为Ca(OH)2，C为Ca(NO3)2，D为CaCl2，E为CaCO3。
答案：D
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(9分)有下列四组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，请将该物质选出来(写出化学式)并把所选依据(选出的物质与其他物质的不同之处)列在下面相应的表格中。
(1)O2、H2、C、N2 (2)Fe、Na、Mg、Si (3)H3PO4、H2SO4、H4SiO4、HCl (4)CaO、SO2、CO2、P2O5
组别 被选出 依据
的物质
第(1)组
第(2)组
第(3)组
第(4)组
解析：第(1)组物质可根据物质在通常状况下的聚集状态分类；第(2)组物质可根据物质的性质分为金属单质和非金属单质；第(3)组物质可根据酸中是否含有氧元素分类；第(4)组物质可根据物质的性质分为酸性氧化物和碱性氧化物。
答案：第(1)组：C；通常情况下C是固体，其余是气体
第(2)组：Si；只有Si是非金属单质，其余为金属单质 第(3)组：HCl；HCl是无氧酸，其余是含氧酸
第(4)组：CaO；CaO是碱性氧化物，其余为酸性氧化物 7．(10分)已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应(砒霜用X表示)：X＋6NaOH===2Na3AsO3＋3H2O。
(1)根据以上反应推断砒霜的化学式为____________，砒霜属于____________(填序号)。
①非金属氧化物 ②酸性氧化物 ③碱性氧化物
(2)根据同类物质的性质规律判断，对不慎散落在河水中的砒霜________(填“能”或“不能”)用生石灰处理，理由是______________________________________。
解析：由原子个数守恒可得，砒霜的化学式为As2O3，与碱反应生成盐和水应为酸性氧化物。As为非金属元素，As2O3属于非金属氧化物。CaO与水反应生成Ca(OH)2，可将As2O3反应掉，故可用于处理散落的砒霜。
答案：(1)As2O3 ①②
(2)能 生石灰溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可与As2O3反应生成盐和水
8.(11分)对牙膏的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别：
牙膏 珍珠王防臭牙膏 中华透明牙膏
摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是__________(填“易溶”或“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：
石灰石――→①高温生石灰――→②加水石灰水――――――→③加Na2CO3溶液碳酸钙
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(4)乙同学的实验方案为：
石灰石――→盐酸 氯化钙―――――――――→加入Na2CO3溶液 碳酸钙
其优点为____________________________________________________________。
解析：碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。对比甲、乙两同学的实验方案可知，乙同学方案中做到了节能减排，即消耗的能源少，产生的温室气体较少，且步骤简单，不需加热设备。
答案：(1)盐 氧化物 (2)难溶 (3)①CaCO3=====高温 CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(4)消耗能源少，步骤简单，反应条件要求低
