高三化学选择题专题练习
1 .辨析下列有关叙述正确的是（）
A. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，这样符合“促进低碳经济”宗旨
B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜
C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2
D. 只由一种元素组成的物质一定为纯净物
2.N A表示加伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）
A．78 g Na2O2固体含有的离子数为4N A
B．22.4 L乙烯中含有的分子数为N A
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为2N A D． 1 mol SiO2晶体中Si—O键数为4N A
3. 短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是（）
A．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的最高价氧化物对应的水化物强
B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
4. 事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（）
A．2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2↑
B．Na2O2+N2O4=2NaNO3
C．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2D．2
Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑
5. 将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）
A．72.4% B．79.0% C．71.4% D．63.6%
6.在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所
示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
（）
A．d 点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、
Cl-
B．b 点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、NO3
﹣、K+
C．c 点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D．a 点对应的溶液中大量存在：Na+、SO42-、Cl-、CO32-
7. 其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（）
A．可逆反应的化学平衡常数K
B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH
C．水的离子积常数K W
D．弱电解质的电离程度
8 已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应：2A＋B C＋3D，现将2 mol A气体与1 mol B气体充入一个密闭容器中，温度和压强恒定的情况下，测得反应后气体体积为反应前的一半，且测得放出的热量为198 kJ，则下列热化学方程式可能正确的是（）A．2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(g) ΔH＝－198kJ·mol－1
B．C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋198kJ·mol－1
C．2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(l) ΔH＝－198kJ·mol－1
D．C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋264kJ·mol－1
9. 常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（）
A．a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH －
B．a～b段发生反应为：CO2－3＋2H＋CO2↑＋H2O
C. b～c段发生反应为：HCO－3＋H＋CO2↑＋H2O
D. c～d段发生反应为：H＋＋OH－H2O
10. 右图是铝热反应(2Al ＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的
实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是（）A．该实验用到的实验仪器有漏斗和蒸发皿
B．b为氧化铁与铝粉的混合物
C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个
D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1
11. 下列图示与对应叙述相符的是（）
甲乙丙丁A．图甲表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大
B．图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂
D．图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成
CO2与滴加盐酸物质的量的关系
净含量： 1 000 mL 密度：1.19 g·cm －3 主要成分：25%NaClO
使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO 2变质 12. 某化学小组构想将汽车尾气(NO 、NO 2)转化为重要的化工原料HNO 3，其原理如图所示，其中A 、B 为多孔材料。下列说法正确的是（ ）
A ．电解质溶液中电流的方向由
B 到A ，电子的流向与之相反 B ．电极A 表面反应之一为NO －3e －＋2H 2O NO 3-＋4H ＋
C ．电极B 附近的c(NO 3-)增大
D ． 该电池工作时，每转移4 mol 电子，生成22.4 L O 2
13. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用
0.100 mol·L －1的NaOH 溶液滴定10.00 mL 浓度均
为0.100 mol·L －1 的盐酸和CH 3COOH 溶液。利用
传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下
列说法正确的是（ ）
A ．曲线①代表滴定HCl 溶液的曲线
B ．A 点溶液中：c(CH 3COO －)＋c(OH －)－c(H ＋)＝0.1 mol·L －1
C ．在相同温度下，A 、B 、C 三点溶液中水的电离程度：
C ＜B ＜A
D ． D 点溶液中：c(Cl －)＝2c(OH －)－2c(H ＋)
14. 已知苯乙烯的结构为。有关该物质的下列说法正确的是（ ）
A ．该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物 6 种
B ．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同
C ．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D ．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氢气反应
15. 某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( ) A ．该“84消毒液”的物质的量浓度约为 4.0 mol·L －1
B ．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L 的CO 2(标准状况)而变质
C ．取100 mL 该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na
