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电离平衡和PH

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写出下列物质在水中的电离方程式
（1）一水合氨 （2）碘化氢
（3）硫酸氢钾 （4）高氯酸
（5）氟化氢 （6）次氯酸
（7）碳酸氢钠 （8）氢氧化钾
1．对物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸溶液和醋酸溶液，分别做导电性实验，发光较亮
的灯泡电流一定是通过_________溶液。将上述两种溶液各取50 mL于大试管中，分别投入
0.50g锌粒，放出气体速率快的是__________溶液，最后在相同状况下，放出氢气的体积
_________多。写出锌粒的分别与盐酸、醋酸两溶液发生反应的离子方程式__________。
2．在硫化氢的饱和溶液中存在的电离平衡是__________________平衡，以电离方程式表
示为____________ ， __。其中， ____________于 ，
____________于 ， ____________于 ；若向饱和溶液中入固体烧
碱，则 ____________， 离子的物质的量__________， _________。若向饱
和溶液中加入无水粉末，经搅拌后， __________，电离平衡向__________移动，
____________。
3．PH=13的NaOH溶液20mL跟PH=11的Ba(OH)2溶液60mL混合后，溶液的PH值等于___，
等体积混合，PH值___。

4．在1 mol/L CH3COOH和1 mol/L CH3COONa等体积混合的溶液里，大量存在的离子是
___________，大量存在的分子是__________。

选择题
1、下列物质中是弱电解质的是（ ）
A、NaAc B、NH4Cl C、KNO3 D、H2S
2、下列反应的离子方程式可以用H++ OH- = H2O表示的是（ ）
A、NaOH和HAc B、KOH和HNO3
C、Ba(OH)2和H2SO4 D、NH3·H2O和HAc
3、0.1mol/LH2SO4溶液中H+浓度为（ ）mol/L
A、0.1 B、0.2 C、0.3 D、0.4
4、在 H2CO3H+ + HCO3- 平衡体系中，能使电离平衡向左移动的条件是（ ）
A、加氢氧化钠 B、加盐酸 C、加水 D、升高温度
5、下列离子方程式正确的是（ ）
A、硫化亚铁与盐酸 S2- + 2H+ = H2S↑
B、硝酸钡与硫酸钠 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C、醋酸与氢氧化钠 HAc + OH-H2O + Ac-
D、石灰石与盐酸 CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O
6、在含有0.1mol/L HCl和 0.1mol/L CH3COOH溶液中，〔H+〕同〔Ac-〕关系正确的是（ ）
A、〔H+〕=〔Ac-〕 B、〔Ac－〕＞〔H+〕
C、〔H+〕>>〔Ac-〕 D、无法知道
7、在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+ 浓度减小，可采用的方
法是
A 加热 B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C 加入少量的0.5mol/L的硫酸 D 加水稀释
8、下列叙述正确的是
A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B 溶液中C（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
9、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L。下列有关该溶液的叙述正确
的是
A 该溶液一定呈酸性 B 该溶液一定呈碱性
C该溶液可能呈中性 D该溶液的pH值可能为1
10、下列溶液中，pH>8的是
A 0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液
B 将pH=10的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液
C 将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液
D将pH=10的氨水稀释至100倍后所得到的溶液
11、有甲、乙两瓶溶液，已知甲瓶溶液的PH值是4，乙瓶溶液的PH值是6，现将甲瓶溶液
取出少量用蒸馏水稀释至100倍体积（温度不变），则下列叙述正确的是----------（ ）
A、稀释后两溶液的PH值相等
B、稀释后甲瓶溶液的PH值一定小于乙溶液
C、稀释后甲瓶溶液的PH值小于或等于乙溶液
D、稀释后甲瓶溶液的PH值大于乙溶液
12、使10mlH2SO4溶液的PH值由1变为2的方法可以是----------------------------------（ ）
A、加90mlH2O稀释 B、加10mlH2O稀释
C、加10ml0.01mol/LnaOH溶液 D、加45ml0.01mol/LnaOH溶液
13、将PH=2的某酸溶液与PH=12的KOH溶液等体积混和，所得溶液的PH值是--（ ）
A、=7 B、>=7 C、<=7 D、>7
14、0.01mol/LnaOH溶液中[H+]是0.0005mol/LBa(OH)2溶液中[H+]的-------------------（ ）
A、10倍 B、20倍 C、0.1倍 D、0.05倍
15、将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是（ ）
A 溶液中氢氧根离子的浓度增大了
B [CH3COOH]减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动
C 平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少
D 电离度增大，［CH3COO－］也增大了
17、下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100℃，使pH＝6

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水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性◎重难点1.pH的计算2.酸碱稀释的pH的计算3.酸碱混合的pH计算4.酸碱中和滴定实验◎本节知识网络知识点1水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH－：H2O+H23O++OH－通常简写为：H2++OH－，水总是电离出等量的H+和OH-，从实验可知，在25℃时，1 L 纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，即纯水中 [H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1在酸碱溶液中，+-知识点2水的电离平衡影响因素1、温度对水电离的影响水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的离子积增大。

25℃时，K W= 1×10－14 ；100℃时，K W= 1×10－12。

（水的离子积只随温度的改变而改变）2、外加试剂对水电离的影响水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。

即任何物质的水溶液中，25℃时，K W= c(H+)·c(OH－) =1×10－143、直接增大[H+]在H2 O ++OH-平衡中，加入(酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐),增大[H+]，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w不变，则[OH-]必然会减小。

4、直接增大[OH-]在H2 O H+ +OH-平衡中，加入碱，增大[OH-] ，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w1×10－14，则[H+]必然会减小。

总结：（1）在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。

（2）如果一个溶液中水的电离度小于纯水，即水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。

〖例1〗常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl- S2- Na+K+C、SO32-NH4+ K+ Mg2+D、Cl- Na+ NO3- SO42-〖变式训练1〗下列说法正确的是( )A 酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。

酸碱平衡及其PH值计算

酸碱平衡及其PH值计算


c(H 3O ) c(NH 3 )
c(
NH
4
)

5.6
1010
HS- + H2O
H3O+ + S2-
K
a
(HS
)

c(H 3O ) c(S c(HS )
2
)

7.1 1015
K
a
越大，酸的强度越大,由
K
a
(HAc)
＞
K
a
(NH
4
)
＞
K
a
(HS
由二级平衡: HS平衡浓度: 1.1 10-4
H+ + S2-
1.1 10-4
y
K1/K2>102 可做一元
弱酸处理
Ka2 = [H+][S2-]/[HS-] = 7.1 10-15 y = Ka2 = [S2-] = 7.1 10-15
酸根离子浓度 近似等于二级
电离常数
结论:
多元弱酸中,若K1K2K3…,通常K1/K2>102,求[H+] 时, 可做一元弱酸处理。
加入1滴(0.05ml) 1mol·L-1 NaOH
50ml纯水pH = 7
pH = 3
pH = 11
50mLHAc—NaAc
[c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol·L-1]
pH = 4.74
pH = 4.73
pH = 4.75
缓冲溶液：具有能保持本身pH值相对稳定性能的溶液 (也就是不因加入少量强酸或强碱而显著改变pH值的溶液)。
称为碱的解离常数。K
b
越大，碱的强度越大。一
Ⅰ-4pH法测乙酸的电离度和电离平衡常数-思考题作业

Ⅰ-4pH法测乙酸的电离度和电离平衡常数-思考题作业

实验I-4：pH法测乙酸的电离度和电离平衡常数
姓名：学号：所在学校：提交作业日期：
思考题：
1.测定乙酸电离常数的依据是什么？当乙酸浓度很稀时，能用此法吗？
2.本实验是用酸度计测定溶液中H+的浓度的，能否利用酸碱滴定法来测定溶液中的H+浓度？
3.按照此测定弱酸电离常数的方法，能否设计一个实验方案来测定弱碱？作业要求：
1.每完成一个实验的网络学习，向实验主讲教师提交作业；
2.采用WORD文稿形式完成作业内容，向老师邮箱提交作业；
3.提交作业后及时与主讲老师沟通交流。

高中化学电离平衡九大知识点

高中化学电离平衡九大知识点

高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。

叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。

）表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。