碳酸钠碳酸氢钠练习题

碳酸钠、碳酸氢钠的性质与检验方法一、选择题1、标准状况下，将3.36L CO2气体通入200mL1.00mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO32﹣）与c（HCO3﹣）的比值为（）A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 1：32、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3B. 常温时水溶性：Na2CO3 > NaHCO3C. 与稀盐酸反应速率：Na2CO3 < NaHCO3D. 相对分子质量：Na2CO3 < NaHCO33、为确认碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是A. 加热，观察是否放出气体B. 滴加盐酸，观察是否放出气体C. 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成D. 溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成4、下列叙述中正确的是（）A. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀B. 等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同C. 向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出5、实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。

下列说法错误的是A. 实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B. 必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置C. 装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba(OH)2溶液反应D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中6、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3.分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）A. 制取氧气B. 制取NaHCO3C. 分离NaHCO3D. 干燥NaHCO37、有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是A. Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸时，Na2CO3因碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C. 向Na2CO3饱和溶液中通人过量CO2，有NaHCO3结晶析出D. Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同8、向10mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图示两种情况，则下列分析判断不正确的是（不考虑CO2的溶解）（）A. 曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3B. 曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：2C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/LD. 由A．B可知，两次实验通入的CO2的体积比3：109、将0.56克KOH和1.38克K2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A.B.C.D.10、把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。

4、可以用来判断NaHCO3粉末中混有 、可以用来判断 Na2CO3的实验方法是（ D ） 的实验方法是（ A 溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉 溶于水后，滴加澄清石灰水， 淀生成 B 滴加稀硫酸时有气泡产生 C 加热时有无色气泡产生 D 溶于水后，滴加 溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉 稀溶液， 淀生成
5、 Na2O2和过量 、 和过量NaHCO3混合，在密闭容器中 混合， 加热后，最后排出气体物质， 加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是 （D） A Na2O2与 Na2CO3 B Na2O与Na2CO3 与 C Na2O D Na2CO3 6、有相同质量的两份 粉末， 、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份 加入足量盐酸， 加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解冷 却后再加足量的溶质质量分数相同的盐酸， 却后再加足量的溶质质量分数相同的盐酸，则 二者所消耗的盐酸中HCl的质量之比是（ A ） 的质量之比是（ 二者所消耗的盐酸中 的质量之比是 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 4:1
碳酸钠与碳酸氢钠： 碳酸钠与碳酸氢钠： 1、将106gNa2CO3和84gNaHCO3都经充分 、 强热后，分别跟足量HCl反应，下列叙述正 强热后，分别跟足量 反应， 反应 确的是（ 确的是（ D ） A 消耗 消耗HCl一样多 一样多 B 放出 放出CO2一样多 C NaHCO3放出 放出CO2多 D NaHCO3放出CO2的量是Na2CO3的一半 放出 的量是
2、等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量 、等质量 HCl作用，符合下列情况的是（ C ） 作用， 作用 符合下列情况的是（ A Na2CO3比NaHCO3速率快 B 反应速率一样快 C NaHCO3比Na2CO3质中性质稳定，受热难分解的是 、下列物质中性质稳定， （B） A Na2CO3 ·10H2O B Na2CO3 C NaHCO3 D Ca(HCO3) 2

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1．除去 固体中少量 的最佳方法是
A．加热B．加入NaOH溶液
C．加入适量盐酸D．制成溶液后通入
2．Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3= Na++ H++ CO
B．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+ CO2= CO + H2O
C．NaHCO3可用治疗胃酸过多：HCO + H+= CO2↑ + H2O
D．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑ + H2O
3．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是
A．NaHCO3可以做胃药，Na2CO3可以洗涤餐具油污
B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打
C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与盐酸反应，Na2CO3产生气泡的速度更快
4．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)Na2CO3俗称，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈色。
(2)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈色。
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式：。
(4)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是，化学方程式为。

回夺市安然阳光实验学校碳酸钠与碳酸氢钠一、选择题1、下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量之比是2∶1【答案】D【解析】由“碳元素守恒”知物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量之比是1∶1。

2、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应【答案】A【解析】质量相等的Na2CO3、NaHCO3，其中NaHCO3的物质的量多，利用“碳元素守恒”可知等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，Na2CO3消耗的盐酸多；向NaHCO3溶液与Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液均有BaCO3沉淀生成；Na2CO3不能与氢氧化钠反应。

3、下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（）A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重【答案】B【解析】A选项，分别加热两种固体，NaHCO3分解产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，正确；B选项，两者都会产生BaCO3沉淀，错误；C选项，Na2CO3溶于水放热比NaHCO3溶于水放热明显，正确；D选项，最终得到的固体为NaCl，生成1 mol NaCl分别需要53 g Na2CO3和84 g NaHCO3固体，正确。