高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用练习

回夺市安然阳光实验学校考点21 碳酸钠与碳酸氢钠聚焦与凝萃1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性；2．通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法。

解读与打通常规考点Na2CO3和NaHCO3（1）Na2CO3：白色粉末，俗名苏打（2）NaHCO3：白色细小晶体，俗名小苏打【科学探究】（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别。

分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，有什么感觉？②继续分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，有什么其现象？③向试管内分别滴加1～2滴酚酞溶液有什么其现象？Na2CO3溶液呈红色NaHCO3溶液呈浅红色记录实验现象及结论如下：步骤Na2CO3 1 g NaHCO3 1 g①加几滴水白色粉末，加水结块，变成晶体，放热。

白色细小晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化②加10 mL水振荡时间长时，可溶解固体量减小初步结论易溶；碳酸钠易与水结合形成晶体，反应方程式是Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O，并放出热量。

水溶液呈碱性。

可溶，溶解度比Na2CO3小。

水溶液呈碱性。

解释：在20℃时，Na2CO3的溶解度是21.5g，NaHCO3的溶解度是9.6g。

碳酸钠和碳酸氢钠都是白色粉末，且都能溶于水；溶解性碳酸钠>碳酸氢钠；溶解的热效应：碳酸钠>碳酸氢钠；碳酸钠与水反应得到晶体。

【科学探究】（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

实验现象：点燃酒精灯加热，能观察到小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有气泡冒出实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O 。

由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。

碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，下列方法最合理的是()A．加入稀盐酸B．通入过量的CO2C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的澄清石灰水B[A．加入稀盐酸，两种盐均能反应，NaHCO3被消耗且引入了Cl－，达不到除杂目的，A项不合理；B．通入过量的CO2，CO2能与H2O和Na2CO3反应生成NaHCO3，把Na2CO3除去的同时又不引入新的杂质，B项合理；C．加入适量的NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，NaHCO3被消耗且达不到除杂目的，C项不合理；D．加入适量的澄清石灰水，Ca(OH)2能与NaHCO3反应，NaHCO3被消耗且会引入新的杂质，D项不合理。

] 2．(2021·山东兖州高一检测)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()C[有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误；Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确；逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。

]3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水D [A 项，加热时只有NaHCO 3分解：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2可使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；B 项，NaHCO 3溶液与CaCl 2溶液不反应，而Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液反应生成CaCO 3沉淀，故可用来鉴别；C 项，NaHCO 3与稀盐酸的反应比Na 2CO 3与稀盐酸的反应快，故可用来鉴别；D 项，Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3、NaHCO 3溶液均能反应生成CaCO 3沉淀，故不能用来鉴别。

微专题（四） ——碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与图像分析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有四位同学为鉴别23Na CO 和3NaHCO 两种白色固体，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A ．分别加入相同浓度的盐酸中，看有无气泡产生B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加()2Ca OH 溶液，观察有无白色沉淀产生D ．分别取样配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色2．实验室有两瓶失去标签的Na 2CO 3和NaHCO 3的无色饱和溶液，下列鉴别方法不合理的是A ．用干燥的pH 试纸检验，pH 大的是Na 2CO 3B ．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na 2CO 3C ．取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO 3D ．取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO 3(1)在A 情况下，溶质是(填化学式)。

(2)在B 情况下，溶质是 (填化学式)。

三、单选题4．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是A．所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3B．所得溶液的溶质成分为Na2CO3 C．所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3D．所得溶液的溶质成分为NaHCO3 5．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2　②盐酸　③BaCl2　④NaOH　⑤加热A．②③B．①③C．③④D．②⑤6．为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是A．加热，观察能否放出气体B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C．加盐酸观察能否放出气体D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。

碳酸钠和碳酸氢钠练习题1.实验操作步骤:点燃蜡烛,旋开活塞C和A,一段时间后,关闭活塞A,旋开活塞B;一段时间后,关闭活塞B,再旋开活塞A……如此反复操作!可看到如下主要现象并对产生该现象的解释。

2．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的判断都正确的是()3231 w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.84w2－53w131w1B.84(w1－w2)31w1C.73w2－42w131w1D.115w2－84w131w14．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是() A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤5．有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。

试判断A，B，C，D各是什么物质？写出其化学式和转化的化学反应方程式。

6．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液，看有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成7．将10 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热后，固体质量减少3.1 g，则原混合物中Na2CO3的质量分数是()A．84%B．16% C．10.6% D．无法计算8．下列关于相同质量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是（）A．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．都能与足量盐酸反应放出CO2，但产生气体的量相同。

D．与相同浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO39．除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体的最佳方法（）A．加入盐酸B．通入CO2C．加热至固体质量不再减少为止D．加入NaOH溶液10．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是（）A．逐滴滴加盐酸B．加入氯化钙溶液C．加入氢氧化钡溶液D．通入二氧化碳11．某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计了如右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是，C、D两个烧杯中的溶液分别是、，实验时，C、D中的现象分别是：、。

高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题（附答案解析）一、单选题1．下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．硫酸钙——凝固剂B．苯甲酸—防腐剂C．亚硝酸钠——增味剂D．碳酸氢钠——膨松剂2．化学与生活密切相关。

下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．纯碱—NaOH B．水银—AgC．绿矾—CuSO4·5H2O D．小苏打——NaHCO33．下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是（）A．增味剂——硫酸锌B．膨松剂——碳酸氢钠C．着色剂——柠檬黄D．抗氧化剂——维生素C4．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔5．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖C．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳D．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-有关6．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）A．实验室将Na保存在煤油中B．钠离子和钠原子具有不同的化学性质C．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液7．下列陈述正确并且有因果关系的是（）A．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板8．为了验证Na 2CO 3固体中是否含有NaHCO 3，下列实验事实及判断中，正确的是 （ ）A ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀B ．加稀盐酸观察是否有气体产生C ．加热后称重，看质量是否变化D ．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MgCl 2(aq)电解−−−→Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．S 2O −−−→点燃SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．1mol ·L -1 HCl(aq)2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−→Ca(ClO)2 D ．饱和NaCl 溶液32NH CO −−−−→、 NaHCO 3∆−−→Na 2CO 3 10．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）A ．NaHCO 3B ．AgBrC ．AgClD ．HClO11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至pH=7：22442Ba =OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B ．41mol L -⋅ 2NaAlO 和71mol L -⋅ HCl 等体积混合：()32234AlO 7H H O 3Al A H l O -++++=↓+C ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++=++D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+12．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 （ ）A ．AB ．B ．C ．CD ．D二、填空题13．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。

碳酸钠与碳酸氢钠的性质与相互转化一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别1.碳酸钠与碳酸氢钠性质比较碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打或纯碱小苏打颜色状态白色固体白色固体溶解性易溶于水易溶于水水溶液酸碱性都呈碱性，Na2CO3溶液碱性更强与酸反应放出二氧化碳气体放出二氧化碳气体(剧烈) 与烧碱溶液反应不反应生成碳酸钠和水与石灰水反应产生白色沉淀产生白色沉淀与CaCl2溶液反应生成白色沉淀不反应热稳定性稳定、受热不易分解受热易分解2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法1.下列方法中，用于鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是( )A.加入澄清石灰水B.分别加热C.滴加稀盐酸D.加CaCl2溶液答案 D解析A项，澄清石灰水和两者均能反应生成白色沉淀，不能鉴别；B项，分别加热两溶液，现象不明显，不能鉴别；C项，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均较稀，与稀盐酸反应的速率差异不明显；D项，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反应，可以鉴别。

2.(2018·泉州高一检测)可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A.加热时有无色气体放出B.溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸有气泡产生D.溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成答案 B解析NaHCO3受热易分解，Na2CO3不分解，加热时有气体放出无法判定有Na2CO3，A项错误；CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成，说明该粉末中有Na2CO3，B项正确；NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应产生气泡，故无法判定Na2CO3的存在，C项错误；Na2CO3与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，产生白色沉淀，NaHCO3与Ca(OH)2反应：Ca(OH)2＋2NaHCO3===2H2O＋Na2CO3＋CaCO3↓，也产生白色沉淀，故无法判定Na2CO3的存在，D项错误。

碳酸钠与碳酸氢钠【巩固练习】1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是——————（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是—————（）A．溶液仍为紫色B．最后溶液变为蓝色C．最后溶液褪色D．有气泡产生3．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1molNaH—————（）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失4．能从水溶液中还原6molH+的是——————————————————（）A．2molFe B．6molOH-C．6molI-(碘离子) D．6molNa5．将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是—（）A．硫酸氢钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氨水D．氢氧化钠溶液6．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是————————（）A．KOH B．NaHCO3C．BaCl2D．CuSO47．将4.6g钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是————————（）A．等于4.6% B．等于8％C．大于8％D．小于8％8．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g·cm-3）各50mL。

将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是———————————————（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动9．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。

下列叙述中，合理的是——————————————————————（）A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液底部有晶体析出D．溶液底部没有晶体析出10．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）（原子量H1 C12 O16 Na23）A．3.38g B．4.58gC．4.16g D．4.41g11．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其c(Na+)＝0.6mol·L-1，若把等质量的混合物加热至恒重时，残留物的质量是（）A ．5.28g B．4.22 gC．3.18 g D．2.12 g12（说明：本页内容为第6讲未讲完部分）．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验报告实验报告：碳酸钠和碳酸氢钠的性质一、实验目的：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质；2.学习通过实验方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。

二、实验原理：碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）为碱性物质，广泛应用于化学实验和工业生产中。

碳酸钠是白色结晶粉末，易溶于水，在潮湿空气中吸湿；碳酸氢钠也为白色结晶粉末，溶于水，但不易溶于醇类。

本实验通过一系列的实验操作和分析，来鉴别这两种碱性物质。

三、实验步骤：1.鉴别外观：将碳酸钠和碳酸氢钠分别放在两个干燥的试管中，观察外观。

发现两种物质外观相似，都为白色结晶粉末。

2.鉴别溶解性：取两个试管分别加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌溶解。

发现碳酸钠完全溶解，而碳酸氢钠溶解度较差，部分悬浮在水中。

3.鉴别酸碱性：将两个试管中分别加入几滴酚酞指示剂。

观察到碳酸钠试管中液体变为橙红色，而碳酸氢钠试管中液体仍为无色。

4.鉴别热分解性：将碳酸钠和碳酸氢钠分别放在干燥的坩埚中，放入烧杯中，使用酒精灯进行加热。

观察到碳酸钠在加热过程中失去结晶水，呈现白色粉末，同时有气泡的产生；碳酸氢钠在加热过程中，产生有臭酸（二氧化碳）气体，同时有气泡的产生。

5.鉴别与酸反应性：将两种试剂单独放入两个试管中，分别加入稀盐酸。

观察到碳酸钠试管中有大量气泡产生，呈现剧烈的反应，而碳酸氢钠试管中气泡较少。

反应后，将两个试管中产生的气体分别用湿润的蓝色红石蕊试纸接触，观察到碳酸钠试管中红石蕊试纸变蓝，而碳酸氢钠试管中无明显变化。

四、实验结果和结论：通过一系列的实验操作和观察，我们得到以下结论：1.碳酸钠和碳酸氢钠在外观上相似，都为白色结晶粉末；2.碳酸钠在水中完全溶解，而碳酸氢钠溶解度较差；3.碳酸钠为碱性物质，碳酸氢钠为中性物质；4.碳酸钠和碳酸氢钠在加热过程中有不同的反应：碳酸钠失水变为白色粉末，碳酸氢钠分解产生臭酸气体；5.碳酸钠与稀盐酸有剧烈的反应，产生大量气泡，而碳酸氢钠反应较为缓慢。

高一化学练习题（十四碳的多样性）1．二氧化碳在大气中的含量增大是产生“温室效应”的主要原因。

下列反应中不属于自然界缓解“温室效应”的是( )A ．CO 2＋H 2O H 2CO 3B ．6n CO 2＋5n H 2O ――→光叶绿素(C 6H 10O 5)n ＋6n O 2 C ．NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4ClD ．CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)22．要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是A ．通过澄清石灰水B ．通过灼热炭C ．通过水D ．通过灼热的氧化铜粉末3．将CO 2气体通入CaCl 2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A ．硫酸氢钾溶液B ．碳酸氢钙溶液C ．氯水D ．氢氧化钠溶液4．向NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是A ．Na ＋、CO 2－3B ．Na ＋、HCO －3C ．HCO －3、CO 2－3D ．Na ＋、OH －5．无色气体X 跟灼热的炭反应得到一种无色气体Y ，Y 跟灼热的氧化铜反应又得到无色气体X ，则X 、Y 分别是A ．O 2、CO 2B ．CO 2、COC ．CO 、CO 2D ．O 2、CO6．要除去CO 2气体中混有的少量HCl 气体，最好的方法是将混合气体通过A ．饱和NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．饱和石灰水D ．NaOH 溶液7．把少量CO 2分别通入到浓度相同的①Ba(NO 3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl 2溶液中。

预计能观察到白色沉淀的溶液是A ．②和③ B．只有② C．①和② D．只有③8．下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸反应的是A ．Na 2CO 3溶液B ．CaCO 3C ．NaHCO 3溶液D ．Na 2SO 4溶液9．按图所示装置持续通入x 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，下列情况：①H 2和NaHCO 3②CO 和Na 2CO 3③CO 和CuO ④H 2和Fe 2O 3中符合题意的x 、y 可以是A ．只有①②B ．只有①③C ．只有①②③D ．只有③④10．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是A ．1∶2B ．1∶4C ．11∶14D ．11∶2811．欲除去NaHCO 3溶液中少量的Na 2CO 3可加人（ ）A.饱和石灰水 B ．NaOH 溶液 C ．盐酸 D ．通人CO 212．下列离子方程式正确的是（ ）A ．钠与水反应：2Na ＋2 H 2O = 2Na ＋2OH -＋H 2↑B ．氧化钠与盐酸：O 2-+2H + = H 2OC ．碳酸氢钠与稀硫酸： CO 32-＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑D ．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO 3-＋OH －= H 2O ＋CO 2↑13．下列物质中与其它三组组成不同的是（ ）A ．金刚石、石墨、C 60B ．红磷 、白磷C ．氧气、臭氧D ．一氧化碳、二氧化碳14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋15．关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＝NaHCO316．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O17．下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Na2O2和CO2 B.Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O218．下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3―+H＋=CO2↑+H2O 表示的是A、碳酸氢钾溶液B、纯碱溶液C、碳酸氢钙溶液D、小苏打溶液19．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3 20．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：，则甲、乙、丙、丁分别为A．CO2、CO、O2、CaO B．O2、CO、CO2、CaCO3C．O2、CO2、CO、CaCO3 D．CO、CO2、O2、Ca(OH)221．将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2。

冠夺市安全阳光实验学校专题11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质一、高考题再现1．（2018江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项。

2．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A． 0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B． 0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C． 0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D． 0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−【答案】B 3．（2018江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A． NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B． SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C． Al2O3是氧化物，可用作耐高温材料D． CaO能与水反应，可用作食品干燥剂【答案】D【解析】A项，NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是氧化物没有对应关系；D项，CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系。

《碳酸钠的性质与应用》复习一．书写化学方程式1．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：2．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：3．碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：4．碳酸钠溶液中滴加过量的稀盐酸：5．碳酸钠溶液中滴加石灰水：6．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：7．碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：8．碳酸氢钠溶液中滴加过量的石灰水：9．碳酸氢钙溶液中滴加石灰水：10．饱和碳酸钠溶液中通二氧化碳：11．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：12．碳酸氢钠固体加热：13．侯氏制碱法：二．重难点突破1．碳酸钠溶液和稀盐酸正反滴现象是否相同？含amol碳酸钠的溶液和含bmol 氯化氢的盐酸正反滴产生的气体什么情况下（a、b的关系）相同？2．画图V(CO2)（1）向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量V(盐酸) （2）向碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸（3）向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中（假设物质的量之比为1:1）逐滴滴加稀盐酸至过量（4）向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中（假设物质的量之比为1:1）逐滴滴加稀盐酸至过量三．典型例题例1．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是( )A ．84w 2－53w 131w 1B ．84w 1－w 231w 1C ．73w 2－42w 131w 1D ．115w 2－84w 131w 1例2．(2016·浙江4月学考)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO 2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：(1)仪器a 的名称是______。

(2)装置B 中冰水的作用是__________________________________________________。

(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______。

第二节钠及其化合物第3课时碳酸钠和碳酸氢钠1.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO3作发泡剂,因为它()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供碳酸钠A.②③B.①④C.①③D.③④【答案】C【解析】碳酸氢钠不稳定受热易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,产生CO2,使面包疏松多孔,NaHCO3、Na2CO3、CO2不具有甜味,不能增加甜味,与提供Na2CO3无关,故选项C正确。

2．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是A．碳酸钠在水中会电离出OHB．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C．碳酸钠溶液中存在OHD．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色【答案】A【解析】A．碳酸钠溶于水不能电离出OH，A错误；B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，B正确；C．Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH，C正确；D．Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，D正确；故选：A。

3．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C．同浓度Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少【答案】C【解析】A．碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热易分解，A正确；B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B正确；C．同浓度的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠的强，C错误；D ．质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3相比，Na 2CO 3的物质的量小，根据碳元素守恒可知，两者分别与足量盐酸反应，Na 2CO 3放出的CO 2比NaHCO 3少，D 正确；故选C 。

第二课时碳酸钠碳酸氢钠必备知识基础练进阶训练第一层知识点一碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途1.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是( )A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl2．(双选)下列关于碳酸钠的叙述正确的是( )A．碳酸钠俗称纯碱,因为碳酸钠是一种碱B．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈浅红色C．碳酸钠本身显碱性,所以不能与任何碱反应D．用BaCl2溶液能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液3．下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中,正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时水溶性：Na2CO3<NaHCO3C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多4．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中,正确的是( )A．Na2CO3俗称纯碱或苏打,是治疗胃酸过多的一种药物B．相同温度下,Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应,完全反应后,在相同条件下NaHCO3 产生的CO2气体的体积大,反应速率也是NaHCO3快D．Na2CO3溶液中混有NaHCO3时可用加热的方法除去知识点二碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及检验5.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是( )A．通入二氧化碳气体 B．加入稀盐酸C．加入澄清石灰水D．加入氢氧化钡溶液6．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质,叙述错误的是( )A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3,用加热法C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3晶体析出D．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞,前者红色更深知识点三纯碱的制备7.(双选)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取CO2、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )8．如图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。

现吨市安达阳光实验学校碳酸钠的性质与用一、选择题1．下列关于碳酸钠的叙述正确的是 ( )A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液呈浅C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反D．用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液解析：碳酸钠属于盐类，A错；碳酸钠可与氢氧化钙反，C错；BaCl2溶液可与碳酸钠反产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反，D错。

答案：B2．下列物质既能跟盐酸反，又能与氢氧化钠溶液反的是( )A．Na2CO3B．NaOHC．NaCl D．NaHCO3解析：NaHCO3既能与盐酸反，又能与氢氧化钠溶液反。

答案：D3．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它( )①热稳性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③ B．①③C．①④ D．③④解析：NaHCO3热稳性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。

答案：B4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的方法是( )A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：碳酸氢钠与BaCl2稀溶液不反，而碳酸钠与BaCl2稀溶液反有白色沉淀生成。

答案：C5．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸解析：A项，因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。

而Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能和NaHCO3、Na2CO3反。

答案：A6．要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过( )A ．饱和NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．饱和石灰水D ．烧碱溶液解析： B 、C 、D 选项都可除去HCl 气体，同时也能与CO 2反。

碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠是常用的化学物质，它们具有许多重要的性质和应用。

在本文中，我们将探讨它们的物理和化学性质，以及它们在不同领域的应用。

一、碳酸钠的性质1.物理性质碳酸钠分子式为Na2CO3，是一种白色粉末，具有碱性。

它的密度为2.53g/cm³，熔点为851°C，沸点为3339°C。

碳酸钠在大气中相对稳定，但易吸收水蒸气和二氧化碳而变质。

该物质可以与许多溶剂反应，但与无水酒精和石油醚等溶剂不相容。

2.化学性质碳酸钠是一种碱性物质，可以与酸反应生成盐和水，这些反应被称为中和反应。

例如，它可以与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O碳酸钠还可以与许多金属离子形成沉淀，如与银离子形成的白色沉淀：Na2CO3 + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2CO3↓此外，碳酸钠还可以与硫酸钙反应形成钙碳酸盐：Na2CO3 + CaSO4 → CaCO3↓ + Na2SO43.应用碳酸钠被广泛应用于许多行业。

在化工工业中，它是制造碳酸钙、纤维素、磷酸钙和染料的重要原料。

在制造玻璃的过程中，它用作通常称为“碱土”的玻璃成分之一。

在制造洗涤剂中，它用作肥皂制造过程中的碱剂，促进去除污垢。

碳酸钠还用于制造肥料、食品添加剂和医药产品等。

此外，它还可以用于调节pH值、去除污染物和防止水垢形成等应用。

二、碳酸氢钠的性质1.物理性质碳酸氢钠分子式为NaHCO3，是一种白色结晶粉末，具有轻微的碱性。

它的密度为2.16g/cm³，熔点为50°C，水溶液呈碱性，易溶于水。

碳酸氢钠在高温、潮湿和光线下很容易分解，释放二氧化碳。

2.化学性质碳酸氢钠是一种很弱的碱，当与酸反应时，它只能部分中和酸，并释放二氧化碳。

例如，它可以与盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O碳酸氢钠还可以通过加热分解产生二氧化碳和水：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O3.应用碳酸氢钠是一种常见的成分，广泛用于烘焙和烹饪等。