热力学第一定律问答题
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热力学第一定律问答题
l、对理想气体的任意绝热过程，△U= W 是否均适用? 对实际气体绝热过程是否均适用?
2、判断下述结论是否正确，并说明理由。
（1) 因焓是温度和压力的函数H=f(T. p)
则 dH=（H／T）pdT +( H／p)T dp
在正常沸点时， 由于dT=0 , dp=0 故此相变过程的dH=0。
(2) —定量的理想气体由压力p1膨胀到压力p2，则等温膨胀时的终态体积必定大于绝热
膨胀时终态体积。
（3）当热由系统传给环境时 系统的焓必定减少。
(4) 水的生成热也是氢的燃烧热，一氧化碳的生成热也是碳（石墨)的燃烧热。
（5）当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则内能总是增加。
（6）当系统状态一定时， 其状态函数都—定，当系统的状态改变时，所有状态函数也都随
之发生改变。
（7） 只有等压过程才有焓的概念。
（8） 系统的焓等于系统中所含的热量。
3 、（1）使某一封闭系统由某—指定的始态变化到某一指定的终态，Q、W、W+Q、△U中哪些
量有确定值? 哪些量不能确定 ？为什么?
（2）若在绝热条件下，使某系统由某一指定的始念到某一指定的终态，那么上述各量是
否完全确定? 为什么？
4、lmol理想气体在等温和恒定外压条件下由V1膨胀到V2：，此过程Q=p环（V2-V1）。因为过
程是等压过程，所以△H =Q，即△H= p环（V2-V1），此结果与理想气体等温过程△H =0
是否矛盾?
5、理想气体经历如图所示A—B—C—A的循环过程，应如何
在图上表示如下的量。
A—B过程为恒温可逆。 C—A过程为绝热可逆。
（1) 系统净作的功W ；
(2) B—C过程的△UBC。 (3) B—C过程的QBC；
(注：图中的U=0 改为dU=0)
6、盖斯定律的内容如何?它能解决什么问题? “化学反应热
只决定于反应前后的状态，而与反应的具体途径无关”。
这句话有无条件限制?
7、判断下列过程的△U、△H、Q和W是正、是负、还是零?
(1) 理想气体等温膨胀：
（2） 理想气体绝热膨胀；
（3） 理想气体快速自由膨胀；
8、100℃，101325Pa的水向真空蒸发成100℃，101325Pa的水蒸汽。
此过程△H=△U+P△V，而P△V=W，而此过程的W=0，所以上述过程△H=△U，此结
论对吗?为什么?
9、由公式H=U+PV 得知H>U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），此时ΔH >ΔU吗？
为什么？
10、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么？
11、1mol理想气体，经历一个循环后，W=400J，因ΔU的值没有给出，所以该过程的热量值
也无法确定，此结论对吗，为什么？
12、等压热效应与等容热效应关系式，Qp=Qv+ΔnRT中的Δn为生成物与反应物中气相物质摩
尔数的差值，此结论对吗？
13、 请指出在下列过程中，△U，△H何者为零：
（1）N2和O2混合气体的可逆绝热压缩过程：
（2）无水乙醇在正常沸点的汽化：
（3）在绝热密闭的刚性容器内进行的化学反应：
（4）真实气体的节流膨胀；
（5）某系统由状态A经不可逆过程到B，再由可逆过程回复到A；
