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高中化学金属专题

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金属专题复习

一、铁

【记忆知识点】1.必背方程式

钠与水的反应： 钠与盐酸的反应：

钠与硫酸铜的反应： 过氧化钠与水反应：

过氧化钠与二氧化碳反应： 过氧化钠与盐酸二氧化碳反应：

碳酸氢钠与过量氢氧化钙反应： 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应：

碳酸氢钠受热分解：

2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化最后产物是：

3.

4.碱金属的一般性与特殊性

相似性 递变性(由Li→Cs)

原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多

核电荷数逐渐增大

原子半径逐渐增大

元素性质

都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价

金属性逐渐增强

单

质

性

质 物理

性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低

化学

性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂

5.碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

6.焰色反应属于物理变化，操作过程如下

铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色

7.常见元素的焰色：钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色。

题组一 钠的性质

1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。

①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液

2.将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：______________________。

题组二 过氧化钠的性质及应用

1． 某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( )

A．CH3COO－ B．SO2－3

C．CO2－3 D．HCO－3

2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)Na2O2与Na2O中均只存在离子键 ( )

(2)Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1 ( )

(3)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ( )

(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，H2O既不是氧化剂也不是还原剂 ( ) 氧元素化合价 颜色 阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物 用途

Na2O2 漂白剂、供氧剂

Na2O / 学习好资料 欢迎下载

(5)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ ( )

(6)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 ( )

(7)Na2O2的电子式为Na··O····O··Na

题组三 有关Na2O2的定量计算

1.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 ( )

A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

2.物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的89(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为 ( )

A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2

题组四 Na2CO3、NaHCO3的鉴别

1.下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。

(1)CaCl2溶液 (2)澄清石灰水 (3)稀盐酸 (4)pH试纸

题组五 有关Na2CO3、NaHCO3的定量计算

1.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 (

)

题组六 碱金属元素性质规律的应用

1． 有关碱金属的叙述正确的是（双选） ( )

A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大

B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应

C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯

D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水

2． 金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是 ( )

A．K在空气中可以被空气中的氧气氧化

B．K可以与乙醇发生反应生成氢气

C．K与水的反应不如钠与水的反应剧烈

D．K也可放在煤油中保存

题组七 焰色反应

1.下列对焰色反应实验操作注意事项的说法，正确的是 ( )

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净；④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 学习好资料 欢迎下载

A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对

二、铝、镁

【记忆知识点】1.方程式

铝与氢氧化钠反应： 铝热反应：

镁在CO2中燃烧： 镁在N2中燃烧：

氧化铝与氢氧化钠反应： 氢氧化铝与氢氧化钠反应：

氢氧化铝受热分解： 向铝盐中加入氨水（离子）：

NaAlO2溶液中通入足量CO2： NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：

Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系：

2.自然界中的铝全部以化合态存在。

3.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H23(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。

4.离子共存问题：(1)Al3＋与OH－、AlO－2、CO2－3(HCO－3)、S2－等不能大量共存。(2)AlO－2与H＋、HCO－3、Al3＋、Fe3＋等不能大量共存。

题组一 对比掌握铝、镁的性质

1．镁、铝单质化学性质以相似为主，但也有些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是(双选)

A．CO2 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．水

2．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是 ( )

A．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆

B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应

C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

3.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 ( )

(2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性 ( )

(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 ( )

(4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属 ( )

题组二 Al2O3和Al(OH)3的两性

1． 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（双选） ( )

A．稀硝酸 B．稀氨水 C．硝酸铜 D．氢氧化钠

2． 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成，则X是 ( )

A．SiO2 B．Al2O3 C．MgO D．CuO

题组三 制备Al(OH)3的最佳途径

1． 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是 ( )

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

题组四 Al3＋、AlO－2溶液加碱或酸反应现象的应用 学习好资料 欢迎下载

1．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(双选) ( )

A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸

C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液

D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

2． 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是________。

①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2

题组五 有关Al3＋、AlO－2的离子反应

1． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )

A．无色溶液中：ClO－、MnO－4、Al3＋、K＋

B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、HCO－3、K＋、Ca2＋

C．在强碱性环境中：AlO－2、SiO2－3、Na＋、K＋

D．能使甲基橙显红色的溶液中：NH＋4、AlO－2、Na＋

2.． 下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3＋＋2H2O===AlO－2＋4NH＋4

B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑

C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O

D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3

题组六 Al3＋、Al(OH)3、AlO－2三者之间关系的定量分析

1． 向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是

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专题--金属及其化合物

专题--金属及其化合物

一、第IA族（碱金属）

（一）、包含的金属元素：（氢）锂 钠 钾 铷 铯（钫*）（铷和铯在高中阶段了解其危险性即可）

（二）、物理性质：质软，具有金属光泽，可燃点低，锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡，钠、钾密度比煤油大，比水小，因此锂封存于固体石蜡中，钠钾保存于煤油中，铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。

（三）、化学性质：

1、与氧气反应：①对于锂，R+O2→R2O（无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂）

②对于钠，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)

③对于钾，R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2（氧气充足时）因此，我们认为，钾在点燃时的产物为混合物

④对于铷和铯，在空气中就可以燃烧，生成复杂氧化物，高中范围内不做过多了解

2、与酸反应：R+H+→R++H2（碱金属先与水解氢离子较多的酸反应，然后才与水反应）

3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象：短暂的浮熔游响（因生成了溶解度较小的LiOH，附在锂的表面，影响了反应的继续进行，反应速率越来越慢，直至完全停止）

②钠和钾常温反应现象：浮熔游响红，密度小于水，漂浮于水面，，迅速“熔”成小球（实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用，讲授时认为是反应放热），由于生成了氢气，小球四处游动，并发出呲呲的响声，在反应后的溶液里加入酚酞，发现溶液变为粉红色或红色。

③铷铯与水反应的现象：放入水中即发生爆炸反应，十分危险。

高中化学金属的化学性质知识点

高中化学金属的化学性质知识点

高中化学金属的化学性质知识点

一、关键信息

1、 金属与氧气的反应

常见金属与氧气反应的条件和产物

金属氧化膜的性质和作用

2、 金属与水的反应

钠与水反应的现象和化学方程式

铁与水蒸气反应的条件和产物

3、 金属与酸的反应

金属活动性顺序与与酸反应的剧烈程度

金属与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式

4、 金属与盐溶液的反应

金属置换反应的规律

反应发生的条件和现象

二、金属与氧气的反应

11 大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度有所不同。 111 例如，镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁（2Mg ＋ O₂ ＝点燃= 2MgO）。

112 铝在空气中能与氧气迅速反应，生成一层致密的氧化铝保护膜（4Al ＋ 3O₂ ＝ 2Al₂O₃），从而阻止内部的铝进一步被氧化。

113 铁在空气中与氧气、水共同作用会生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃·xH₂O）。

114 而金即使在高温条件下也不与氧气反应。

三、金属与水的反应

12 钠是一种非常活泼的金属，能与冷水迅速反应。

121 钠与水反应时，浮在水面上（因为钠的密度比水小），迅速熔化成一个闪亮的小球（反应放热，钠的熔点低），在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，溶液变成红色（生成了碱性物质氢氧化钠）。化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。

122 铁与水蒸气在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝高温= Fe₃O₄ ＋ 4H₂。

四、金属与酸的反应

13 金属活动性顺序为：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。

131 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。 132 例如，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn

高中化学微专题17 金属及其化合物制备流程(Pb)-备战2022年高考化学考点微专题(解析版)

高中化学微专题17 金属及其化合物制备流程(Pb)-备战2022年高考化学考点微专题(解析版)

微专题17 金属及其化合物制备流程（Pb）

一、物质概况：

铅为化学元素，其化学符号是Pb(拉丁文Plumbum;英文lead)，原子序数为82，是原子量最大的非放射性元素。

铅是柔软和延展性强的弱金属，有毒，也是重金属。铅原本的颜色为青白色，在空气中表面很快被一层暗灰色的氧化物覆盖。可用于建筑、铅酸蓄电池、弹头、炮弹、焊接物料、钓鱼用具、渔业用具、防辐射物料、奖杯和部份合金，例如电子焊接用的铅锡合金。铅是一种金属元素，可用作耐硫酸腐蚀、防电离辐射、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮等之用，还可做体育运动器材铅球。

二、物理性质：

铅是银白色的金属(与锡比较，铅略带一点浅蓝色)，十分柔软，用指甲便能在它的表面划出痕迹。用铅在纸上一划，会留下一条黑道道。在古代，人们曾用铅作笔。"铅笔"这名字，便是从这儿来的。铅很重，一立方米的铅重达11.3吨，古代欧洲的炼金家们便用旋转迟缓的土星来表示它，写作"h"。铅球那么沉，便是用铅做的。子弹的弹头也常灌有铅，因为如果太轻，在前进时受风力影响会改变方向。铅的熔点也很低，为327℃，放在煤球炉里，也会熔化成铅水。

三、化学性质：

铅很容易生锈--氧化。铅经常是呈灰色的，就是由于它在空气中，很易被空气中的氧气氧化成灰黑色的氧化铅，使它的银白色的光泽渐渐变得暗淡无光。不过，这层氧化铅形成一层致密的薄膜，防止内部的铅进一步被氧化。也正因为这样，再加上铅的化学性质又比较稳定，因此铅不易被腐蚀。在化工厂里，常用铅来制造管道和反应罐。著名的制造硫酸的铅室法，便是因为在铅制的反应器中进行化学反应而得名的.

工业制备

第一种:火法炼铅

目前世界上炼铅以火法炼铅为主，火法炼铅一般包括原料准备(配料、制粒、烧结焙烧)、还原熔炼制取粗铅和粗铅精炼三大工序。烟气制酸、烟尘综合回收以及从阳极泥回收金银等贵金属也是火法炼铅工艺的重要组成部分。 铅精烧结焙烧有两个目的:一是将原料中的硫氧化除去，并以SO2形式送去制硫酸;二是使部分伴生金属氧化并与SiO2等脉石成分生成MeO.SiO2低熔点液相，使细粉状铅精矿粘结成多孔硬块，以利还原熔炼。

高中化学必修一第三章铁金属材料考点总结(带答案)

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高中化学必修一第三章铁金属材料考点总结

单选题

1、探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析正确的是

A．①中淀粉KI试纸变蓝

B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl-

C．一段时间后向③中加入KSCN溶液，溶液未变色

D．④溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性

答案：A

分析：本题是一道验证氯气性质的实验题，由装置①制备氯气，并通过碘化钾证明氯气的氧化性，通过装置②中的硝酸银证明氯离子的存在，但要注意氯化氢的挥发，通过装置③证明氯气的将二价铁氧化为三价铁，通过装置④证明氯水的性质，以此解题。

A．氯气的氧化性强于碘，向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，A项正确；

B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；

C．氯气和氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，加入KSCN溶液，溶液红色，C项错误；

D．氯气通入紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于氯气和水反应生成强酸盐酸和漂白作用的次氯酸，氯气不具有酸性和漂白性，D项错误；

故选A。

2、Na2CO3和NaHCO3混合物27 .4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21 .2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为

A．1：1B．1：2C．3：2D．1：3

答案：B

分析：加热时发生反应方程式为：2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O，利用差量法计算出碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后根据n=mM计算出二者的物质的量之比。

设混合物中含有NaHCO3的质量为m，则根据反应方程式2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O可知：每有2×84 g NaHCO3发生反应，反应后产生106 g Na2CO3固体，反应前后固体质量减少62 g，现在固体质量减少了27 .4 g-21 .2 g=6 .2 g，故混合物中含有NaHCO3的质量m=6 .2g62g×(2×84)g=16 .8g，则混合物中含有碳酸钠的质量为m(Na2CO3)=27 .4 g-16 .8 g=10 .6 g，n(Na2CO3)=10 .6g106g/mol=0 .1mol；n(NaHCO3)=16 .8g84g/mol=0 .2mol，因此原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0 .1 mol：0 .2 mol=1：2，故合理选项是B。