前二十号元素原子结构示意图

元素及化学式

一、重点知识

1元素--具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。人类已知的化学元素

110多种。同位素：质子数相等，中子数不相等的元素

2 •元素与原子的区别

元 素 原 子

区分 只讲种类，不讲个数 既表示种类，又讲个数

使用 描述物质的宏观组成 描述物质的微观构成

3. 元素的分布

1） 地壳中元素： 氧＞硅＞铝＞铁

2） 海水中的元素： 除了水由氢和氧元素组成外，还含有氯元素、钠元素等

3） 有机化合物中主要还有碳、氢、氧三种元素组成

4） 人体中元素：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮

4. 组成物质的元素分类

金属兀素：

组成物质的元素

非金属元素（包括稀有气体）

5. 物质的分类

混合物

物质- 金属

] 厂单质』非金属

I纯净物T l稀有气体

.化合物

由同种元素组成的纯净物——单质

由不同种元素组成的纯净物——化合物

6. 元素符号的意义:1＞表什么元素，2＞表一个什么原子

7. 元素周期表

在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内, 各元素的化学性质都很相似。

8化学式：用元素符号表示物质的分子的组成。

化学式的涵义：

（1） 表示某物质

（2） 表示该物质由哪些元素组成

（3） 表示某物质的一个分子；

（4） 表示某物质一个分子的构成

（5） 表示组成该物质的相对分子质量和各元素的质量比、各元素的质量分数 化学式中、前的数字的含义 n _____ 表示微粒的个数 n ___________ 表示一个分子中原子的个数

9.化合价：原子之间相互化合的数目，即化合价是在化合时体现出来的。 在化合物中所有元素化合价的代数和为零。

第一章4~5节练习 一、选择题

1、如图所示，图中 •和分别表示两种不同质子数的原子，其中表示纯净物单质 的是（）

%缶

% 2 9

8 •二

A

2、下图是表示物质分子的示意图，图中O和•分别表示含有不同的质子数的原子, 则图中表示单质的是 （ ）

1 第二章 微粒的模型与符号

第3节 原子结构的模型

1、（2019杭州初二章测）如图为原子结构模型的演变图,其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是(

)

A. ①③②⑤④ B. ①②③④⑤ C. ①⑤③②④ D. ①③⑤④②

【答案】A

【解析】①19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。

③1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。②1911年英国物理学家卢瑟福(汤姆生的学生)提出了带核的原子结构模型。 ⑤1913年丹麦物理学家波尔(卢瑟福的学生)引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。④奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型(几率说)，为近代量子力学原子模型。故选：A

2、(2019浙江初二期末)根据资料分析并回答下列问题：

自从丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子模型后，许多科学家进一步深入研究，找到了核外电子排布的许多规律。其中最基本的核外电子排布规律是“288”规律，即当一个原子核外有许多电子分层排布时，先排第一层且最多排两个，再排第二层且最多排8个……最外层最多排8个电子。

当最外层电子排满时，该原子（或离子）是最稳定的。一般，当其最外层电子数少于4时，这种原子易失去电子成为阳离子，显示出金属性：当最外层电子数大于或等于4时，该原子易得到电子成为阴离子，显示出非金属性。

如图所示为某原子结构示意图，则：

（1）根据该原子结构示意图，可确定该元素名称为________，元素符号为________；

（2）该原子最外层电子数为________，在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）3个电子而成为 2 ________离子，显 性

（3）该元素在分类上属于________元素

【答案】(1)氧 O (2)6 得到 阴 非金属

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

课题：原子结构模型的演变

教学目的：1.通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用；

2.了解钠镁铝等活泼金属元素和氟氧等活泼非金属元素的原子的核外电子分层排步的情况，知道这类原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实；

3.通过氧化镁的形成、氯化钠的形成初步了解钠与氯、镁与氧气反应的本质。

教学过程：

[引入] 人类的文明程度也体现在对微观世界的研究上。

[阅读] P26图1-24，回顾原有的微粒与物质的相关知识，

[练习]（1）有人说：“物质都是由分子构成的”，对吗？为什么？

（2）元素的种类和原子的种类 （ ）

A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定

[过渡] 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，科学实验是揭示原子结构奥秘的基石，而假想是探索的潜动力

[阅读] P26交流与讨论，各人发表感想与启迪

[小结]

一、原子结构模型的演变

（1）化学认识中的继承、积累、突破和革命：

原子学说、α粒子散射实验

（2）实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学发展的一个关键。

（3）科学研究、科学发现是无止境的。

（4）对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排步的。观察图1-30

二、原子的稳定结构

1.原子结构示意图的书写：要求学生必须掌握1-20号元素的原子结构示意图的书写

[活动]比较氖原子与Mg、O原子的结构示意图，说出异同，推测性质。

[活动]比较氖原子与Mg2+、O-原子的结构示意图，说出异同，推测性质。

2.八电子稳定结构：（配以电子式的书写讲授）

（1） 等活泼金属原子在化学反应时易失去电子形成最外层为8电子道尔顿

第二单元涉及到的物质的化学式以及化学方程式

一、物质的化学式：

1、水银（汞）银白色【Hg】式量201；

2、氧化汞【HgO】式量217;

3、红磷【P】式量31;

4、氮【N2】式量28;

4、氦【He】氖【Ne】氩【Ar】氪【Kr】氙【Xe】氡【Rn】

5、二氧化氮【NO2】式量46;

6、一氧化氮【NO】式量30;

7、一氧化碳【CO】式量28;

8、二氧化硫【SO2】式量64

9、二氧化碳【CO2】式量44；

10、四氧化三铁【Fe3O4】式量232;

11、氧气【O2】式量32；

12、臭氧【O3】式量48；

13、五氧化二磷【P2O5】式量142.

14、二氧化锰【MnO2】式量87;

15、高锰酸钾【KMnO4】式量158

16、锰酸钾【K2MnO4】式量197;

17、氯酸钾【KClO3】式量122.5;

18、氯化钾【KCl】式量74.5；

19、双氧水【H2O2】式量34 ;

二、化学方程式

1、碳跟氧气的反应生成二氧化碳或一氧化碳（碳燃烧） C+ O2 CO2 2C+ O2 2CO

2、硫在氧气或空气中燃烧生成二氧化硫

S+ O2SO2

3、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

3Fe+2O2Fe3O4

4、加热汞生成氧化汞

2Hg＋O2 2Hg O

5、磷跟氧气反应生成五氧化二磷

4p+5O2 2 P2O5

6、实验室制取氧气的方法：

加热高锰酸钾或氯酸钾，或分解双氧水

23242422nO2232MKClOKClOKMnOKMnOMnOO

22222nO22MHOHOO

第三单元涉及到的物质的化学式以及化学方程式

一、物质的化学式：

1、氨水【NH3】式量17；

2、氧化汞【HgO】式量217;

3、氯化钠【NaCl】式量58.5;

4、前二十号元素的原子结构示意图

5、常见元素名称符号及相对原子质量

二、化学方程式

1、氧化汞受热分解