高三化学一轮复习导学案
元素周期律、元素周期表【基础知识回顾】
一、元素周期表:
(1)编排原则
①按原子序数递增的顺序从到、从到编排。
②将电子层数相同的各种元素从到排成横行(周期),共有横行
③将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从到排成纵行,共有纵行。
(2)元素周期表的结构
归纳:七主、七副
．．．．．;．一零、一八
．．．．．;．三长、三短、一不全。
．．．．．．．．．．
(3).相互关系
原子序数＝________数＝________数＝核外________数。
问题思考
1.(1)最外层电子数就是2的元素都就是第ⅡA族不？
(2)同周期第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1不？
问题思考
2、观察元素周期表,确认每一纵行各代表哪一族,如:按从左
右的顺序排列,第3纵列就是______族,第15纵行就是____族,第9纵列就是____族,ⅤB族
在第____纵列,ⅢA族处于____纵列等。→右的顺序排列,第3纵列就是______族,第15纵
行就是____族,第9纵列就是____族,ⅤB族在第____纵列,ⅢA族处于____纵列等。
3.若某离子最外层电子数与次外层电子数相同,则它位于元素周期表的什么位置？
4.电子层结构相同的离子,它们一定位于同一周期不？
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
名称与符号锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯Cs
结构原子序数 3 11 19 37 55 原子结构简
图
主要化合价+1 +1 +1 +1 +1 相同点
不同点
原子半径
离子半径
金属活动性
单质还原性
阳离子氧化
性
物
性
颜色与状态___________固体(_________略有金色光泽)
化学性跟氧气反应
2Li+O2=2LiO 4Na+O2=2Na2O
2Na+O2Na2O2
生成更复杂
的氧化物
生成更复杂
的氧化物
生成更复
杂的氧化
物
跟卤素反应2M+X2=2M X(M、X2表示碱金属、卤素,以下同)
质与水反应
2M+2H2O=2MOH+H2↑反应剧烈程度:____________
与酸反应
2M+2H+=2M++H2↑
与盐溶液反
应(如CuSO4
溶液)
2M+2H2O+CuSO4=M2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
制法2MCl 电解
2M+Cl2↑
【小结归纳】通过上述图表分析可知:
碱金属元素随着原子核电荷数的递增,在_______与_______方面,均表现出一定的_____与______。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的______与________。
2、卤族元素:
元素名称与符号
原子结构原子序数9 17 35 53
结构示意图
主要化合价-1 -1,+1,+3,+5,+
7
-1,+1,+3,+5,+7 -1,+1,+3,+5,+7 相同点最外层电子数相同,都就是个电子
不同点原子核外________不同,依次增大
原子半径
阴离子半径
非金属活动性
原子氧化能力
阴离子还原能
力
物理性质颜色与状态气体气体色
体易
色
体易
水中溶解性分解水依次递减
有机溶剂分解溶剂溶解性依次增大
化学与金属反应nX2+2M=2MXn 与大多数金属反应
反应快慢＞＞＞
与H2反应X2+H2=2HX 反应剧烈程度 ＞＞＞
【小结归纳】
a.氟、氯、溴、碘四种非金属元素的非金属性强弱:
b.四种卤素单质的氧化性强弱:
c.卤化氢的稳定性强弱:
三、元素周期律
一、元素周期表:
(1)编排原则①左 右 上下②左 右 七③上 下 18
(2)元素周期表的结构
周期:2 8 8 18 18 32 电子层 族:长周期 短周期 长周期
(3).质子核电荷电子
问题思考
1.(1)不就是,如0族的He,副族中很多元素最外层电子数也就是2。
(2)不一定,第二、三周期中相差1;第四、五周期中相差11(加副族与第Ⅷ族的10个纵行);第六周期相差25(因为有镧系)。
2.ⅢBⅤAⅧ 5 13
3.若为阴离子,则它位于第三周期,若为阳离子,则它位于第四周期。
4.不一定,若电性相同,则位于同一周期,若电性相反,则阳离子位于阴离子的下一周期。
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
①相
同
点:最外层电子数相同,都就是1个电子
原子核外电子层数不同,依次增多
依次递增依次递增依次递增依次递增依次递减
银白色铯 Li小结归纳:物理性质 化学性质 相似性 递变性 相似性 递变性
2、卤族元素:
氟(F) 氯(Cl)溴(Br)碘(I) 7 电子层数
依次递增依次递增依次递减依次递减依次递增
浅黄绿色黄绿色深红棕色液挥发紫黑色固升华
F 2、Cl
2
、Br
2
、I
2
F
2
、Cl
2
、Br
2
、I
2
HCl +HClO HBr+HBrO
Cl
2＞Br
2
＞I
2
小结归纳:F＞Cl＞Br＞I F
2＞Cl
2
＞Br
2
＞I
2
HF＞HCl＞HBr＞HI
内容同周期元素(从左到
右)
同主族元素(从上到
下)
原子结构核电荷数递增增大
电子层数相同增多
最外层电子数增多相同
原子半径
逐渐减小(1e－—8 e
－)
逐渐增大
元素性质主要化合价
最高正价由＋1→＋7
最低负价由－4→－1
最高正价=族序数
(O、F除外)非金属负
价=-(8-族序数)
最高价氧化物对应水化物的酸
碱性
碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱
