贵州省湄潭中学高三化学第一次月考试题

用心 爱心 专心 - 1 - 贵州省湄潭中学高三化学第一次月考试题

7．下列叙述中正确的是【 】

A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-

C.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

D.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确．．．的是【 】

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

9．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是【 】科网

A．单质的化学活泼性：W

C．单质的氧化能力：W

10，在溶液中能大量共存的一组离子或分子式【 】

A4NH、H、3NO、3HCO、 BK3AI.24SO,32NHHO•

CNa,K,23SO2Cl DNa,3CHCOO,23CO,OH

11. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）【 】

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

12.能正确表示下列反应的离子方程式为【 】

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

13.下列叙述正确的是【 】

A.1.00mol NaCl溶液中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 在标准状况下，11.2L水含有的电子总数为4×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生11.2L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

26．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及

有关数据如下：按下列合成步骤回答问题： 用心 爱心 专心 - 2 -

苯 溴 溴苯

密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50

沸点/°C 80 59 156

水中溶解度 微溶 微溶 微溶

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

1向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

2滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是3向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

27.（14分）

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E的大小对该反应的反应热有无影响？＿用心 爱心 专心 - 3 - ＿＿＿。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

（2）图中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式＿ ；

（4）如果反应速率V（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)= ＿＿＿＿mol·L-1·min-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(S)生成3 molSO3(g)的△H＿＿＿＿＿＿＿（要求计算过程）。

28.(15分) .科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是____________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________；

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列说法正确的是________（填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

v(CH3OH)= AAnlmol·L-1·min-1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时23()()nHnCHOH增大

（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

[化学—选修5有机化学基础]（15分） 用心 爱心 专心 - 4 - 对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

1通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

2 D可与银氨溶液反应生成银镜；

3 F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____

（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____；

（3）D的结构简式为____；（4）F的分子式为______；（5）G的结构简式为_____；答案：

（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。

高三年级第一次化学月考参考答案

7 D、 8 D、 9 B 、10D、11B、12D、13D

26（1）HBr(2分)； 吸收HBr和Br2（3分）

（2）2、除去HBr和未反应的Br2（3分）；3、干燥(2分)

（3）苯(2分)；C(2分)

27（1）SO2和O2的能量总和;SO3的能量；无;降低；V2O5做催化剂，降低反应的活化能

（2）—198(1、2每空1分) 用心 爱心 专心 - 5 - （3）V2O5+SO2= VO2+SO3,, 4VO2+O2=2 V2O5（4分）

（4）0.O25；0.O5（每空1分）

（5）-781 KJ·mol-1（2分）

28（1）2858（2分）

（2）CH3OH(l)+O2(g)_=CO(g)+2H2O(l)_;_ △H =443.5 kJ·mol-1_（3分）

（3）③④（2分）

（4）1-0.5a（2分）

（5）CH3OH -4e-=CO2+4H+;O2+4H++4e-=2H2O; 96.6％（每空2分）

选修5有机化学基础

（1）甲苯

（2）答案：；取代反应

（3）答案：

（4）C7H4O3Na2

（5）

（6）13；