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2013版高考化学 课时提能演练(二十二) 8.1 弱电解质的电离 新人教版(含精细解析)

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- 1 - 【安徽】2013版化学复习方略 课时提能演练(二十二) 8.1 弱电解质的电离（人教版） （45分钟 100分） 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A.1 mol / L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L B.甲酸能与水以任何比例互溶 C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 2.(2012·淮南模拟)下列各组比较中，前者比后者大的是( ) A.25 ℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B.25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 D.25 ℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度 3.(2011·山东高考)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 4.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ) - 2 -

5.(2011·新课标全国卷)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A.c(H＋) B.Ka(HF) C.c(F－)c(H＋) D.c(H＋)c(HF) 6.(2012·临沂模拟)0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( ) ①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH＋4数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ⑥c(NH＋4)c(NH3·H2O)

增大 A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥ 7.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 由此可判断下列叙述中，不正确的是( ) A.HF的电离平衡常数为7.2×10－4 B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10 C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A.常温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在：BOHB＋＋OH－ B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＝ c(OH－) - 3 -

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 9.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( ) A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变 C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大 D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 10.(易错题)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ) A.该溶液的pH＝4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 11.(12分)(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0.1 mol·L－1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”) ①若Zn不足量，则反应速率a b， ②若Zn过量，产生H2的量a b。 (2)将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10 mL的a：盐酸b：醋酸中 ①若Zn不足量，则起始反应速率a b， ②若Zn过量，产生H2的量a b。 12.(12分)(预测题)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 Ka＝3.0×10－8 回答下列问题： (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液： a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3 pH由小到大排列顺序是 (用编号填写)。 (2)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。 - 4 -

A.c(H＋) B.c(H＋)/c(CH3COOH) C.c(H＋)·c(OH－) D.c(OH－)/c(H＋) E.c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH) (3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________________________ (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是___ ________________________________________________________________。 13.(16分)(探究题)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L－1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：① 用pH计测定浓度均为0.1 mol·L－1 的HA溶液和稀盐酸的pH； ② 再取0.1 mol·L－1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。 (1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L－1的HA溶液的 - 5 -

pH 1(填“>”、“<”或“＝”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是： A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B.加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C.加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢 (2) 乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使HA的电离程度和c(H＋)都减小，c(A－)增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入 试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”，下同)； ②使HA的电离程度减小，c(H＋)和c(A－)都增大，可在0.1 mol·L－1的HA溶液中，选择加入______试剂。 A.NaA固体(可完全溶于水) B.1 mol·L－1 NaOH溶液 C.1 mol·L－1 H2SO4 D.2 mol·L－1 HA

答案解析 1.【解题指南】解答本题时注意以下两点： (1)判断弱电解质的关键在于证明该电解质在水溶液中没有完全电离； (2)相同物质的量的一元强酸与一元弱酸中和碱的能力是相同的，无法用中和反应来证明电解质的强弱。 【解析】选A。1 mol/L的甲酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L，说明甲酸未全部电离；溶解性与电解质的强弱无关；物质的量相等的一元强酸和一元弱酸中和碱的能力相同；强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液的导电能力强。 2.【解析】选C。A项，同温度pH相等的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等；B项，同温度pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度相比，后者大；C项，导电能力与溶液中的离子浓度有关，同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力，前者大；D项，HCl电离出的H＋能抑制水的电离，FeCl3

水解能促进水的电离，同温度pH相等的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度，后者大。

3.【解题指南】解答本题时注意以下两点： (1)合理变形后判断B项中表达式的正误； - 6 -

(2)酸碱混合后溶液酸碱性的判断依据。 【解析】选B。A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka＝c(CH3COO－)c(H＋)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H＋)＝Kw/c(OH－)，故c(CH3COO－)×Kw/[c(CH3COOH)·c(OH－)]＝Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H＋)

减小，C错误；D项，加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。 4.【解题指南】解答本题时注意以下两点： (1)反应速率快慢，即曲线的斜率； (2)产生氢气的量的大小，即曲线的纵坐标。 【解析】选C。相同体积、相同pH的一元强酸和一元弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，故与足量的锌粉反应，弱酸产生的氢气多，曲线的纵坐标大；初始时二者的c(H＋)相同，反应一旦开始，弱酸还会电离出新的 H＋，即弱酸电离出的c(H＋)大于强酸，故弱酸与锌粉的反应速率大于强酸与锌粉反应的速率，曲线的斜率大。结合题中图像可知，C项正确。 5.【解析】选D。A项，弱酸稀释时，电离平衡正向移动，溶液中n(H＋)增大，但c(H＋)减小，A错误；B项，弱酸的Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，B错误；C项，因为在同一溶液中，所以c(F－)c(H＋)＝n(F－)/n(H＋)，随溶液的稀释，弱酸对水的电离的抑制作用减弱，水电离出的H＋逐渐增多，所以c(F－)c(H＋)逐渐减小，C

错误；D项，在同一溶液中，c(H＋)c(HF)＝n(H＋)n(HF)，随溶液的稀释，HF的电离平衡正向移动，n(H＋)增大，n(HF)减小，所以c(H＋)c(HF)始终保持增大，D项正确。 【一题多解】本题可从电离平衡常数角度进行分析，C项，假设不考虑水的电离，只考虑HF的电离，c(F－)c(H＋)

随水的稀释，其值不会改变，但实际上水的电离会产生H＋，故c(F－)c(H＋)变小，C错误；D项，已知Ka(HF)＝c(H

＋)·c(F－)/c(HF)，因加水冲稀，c(F－)必然减小，又因为温度不变，Ka(HF)不变，故c(H＋)c(HF)必增大，故D

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高考化学总复习 第8章第1节 弱电解质的电离课件 新人教版

高考化学总复习 第8章第1节 弱电解质的电离课件 新人教版


(2)弱电解质的电离方程式
①一元弱酸可逆电离：
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ②多元弱酸分步可逆电离，如：
H2CO3 H＋＋HCO3－，
HCO3－
H＋＋CO32－
③弱碱一步可逆电离：Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－，
Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
课堂互动讲练
例1 下列说法正确的是________。 ①氯化钠溶液在电流作用下电离
n(H＋)
c(H＋)
c(CH3C OO－)
减小 减小 增大
减小 减小 增大
减小 减小 增大 增大 增大 增大
c(CH3 COO
H) 减小
增大
减小 减小
电离 程度
导电 能力
Ka
(α)
增大 增强 不变
减小 增强 不变
增大 增强 不变 增大 增强 增大
课堂互动讲练
用化学平衡理论分析处理电解质的 电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏 特列原理：平衡向“削弱”这种改变的 方向移动，移动结果不能“抵消”或 “超越”这种改变。
课堂互动讲练
2．强、弱电解质的本质区别在于 电离是否完全，与电解质的溶解度及溶 液的导电性无关。强电解质溶液的导电 能力不一定强，弱电解质溶液的导电能 力也不一定弱。强电解质溶解度不一定 大，溶解度大的不一定为强电解质。
课堂互动讲练
2．电解质的电离方程式 (1)强电解质的电离方程式 ①强酸：HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO42－ ②强碱：NaOH===Na＋＋OH－ Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ③正盐：KCl===K＋＋Cl－ Na2CO3===2Na＋＋CO32－ BaSO4(aq)===Ba2＋＋SO42－
(全程复习方略)(浙江专用)2013版高考化学 81 弱电解质的电离平衡课件

(全程复习方略)(浙江专用)2013版高考化学 81 弱电解质的电离平衡课件


④0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.8,说明CH3COOH没 有全部电离，为弱电解质；⑤0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液 稀释至100倍，pH＜4,不能判断CH3COOH为弱电解质，故 选B。
弱电解质的电离平衡
以NH3·H2O的电离为例
在稀氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
【解题指南】解答该题要注意以下三点: (1)“有弱就水解”——弱酸强碱盐呈碱性； (2)导电能力与离子浓度大小有关； (3)弱酸不完全电离,存在电离平衡。 【解析】选B。①CH3COONa为盐，常温下溶液的pH=8。 说明CH3COO-发生水解，即CH3COOH为弱酸；②溶液导电 性的强弱与溶液中离子的浓度大小有关，与强弱电解质无关； ③pH相同的盐酸和CH3COOH溶液体积相同时与足量Zn反应， CH3COOH放出H2多，说明CH3COOH物质的量多，且没有 全部电离，即CH3COOH为弱电解质；
【高考警示钟】(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同 关系。 前者看电离程度，后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。 (2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质， 如醋酸铵：CH3COONH4====NH4++CH3COO-。
(3)要明确产生H2的速率、物质的量与H+的关系。 产生氢气的速率取决于c(H+)，与n(H+)无必然联系，产生的 n(H2)取决于酸溶液中最终电离出的n(H+)，与c(H+)无必然 联系。 (4)酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性。 如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水 解而使溶液呈酸性或呈碱性。
(2)从升高温度后pH的变化判断。 若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在 电离平衡，升高温度时，电离度增大，c(H+)增大。而强酸不 存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变 化幅度小。
(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学 课时提能演练二十二 81弱电解质的电离平衡-精选教学文档

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浙江2019版化学复习方略课时提能演练(二十二) 8.1弱电解质的电离平衡（苏教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下表中物质的分类组合完全正确的是( )2.(2019·杭州模拟)下列关于氨水的叙述不正确的是( )A.氨水中离子浓度：c(OH－)＞c(NH＋4)B.0.1 mol·L－1的氨水加水稀释，溶液中c(H＋)将增大C.氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH－)增大D.常温下，pH＝12的氨水与pH＝2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH＞73.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A.1 mol·L-1氢氰酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10 mL 1 mol·L-1 HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应D.HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱4.(2019·温州模拟)能促进水的电离，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是( )①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．④ B．①④⑤ C．③④⑤ D．①②④⑤5.(2019·唐山模拟)升高温度，下列数据不一定增大的是( )A.化学反应速率vB.水的离子积常数K wC.化学平衡常数KD.弱酸的电离平衡常数K a6.(2019·宁波模拟)A酸和B酸都是一元弱酸，当它们的浓度均为0.1 mol·L－1时，A酸的电离度为B酸的3倍。

现有两种浓度不等的A酸溶液a和b，以及0.1 mol·L－1的B酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、B酸、b。

由此可知 ( )A.a的浓度必小于B酸的浓度B.a的浓度必大于B酸的浓度C.b的浓度必小于B酸的浓度D.b的浓度必大于B酸的浓度7.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )8.(2019·山东高考)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝79.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

高三化学一轮复习精练 第23讲 弱电解质的电离(含解析) 新人教版

高三化学一轮复习精练 第23讲 弱电解质的电离(含解析) 新人教版

第23讲弱电解质的电离基础热身1．[2012·玉溪模拟] 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起( )A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH－)减小2．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H＋＋F－，达到电离平衡的标志是( ) A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等3．常温下，下列溶液中，c(H＋)最大的是( )A．0.1 mol/L HCl溶液B．0.1 mol/L NaOH溶液C．0.1 mol/L H2SO4溶液D．0.1 mol/L CH3COOH溶液4．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1、K a(HF)＝6.8×10－4mol·L－1、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol·L－1、K a(HNO2)＝6.4×10 －6 mol·L－1。

物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A．HCN溶液B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液5．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相同D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)能力提升6．[2013·广东六校联考] (双选)下列叙述正确的是( )A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)7．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8．在100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。