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教学设计
讨论法、设问法、归纳法、讲授法、实验法。（二）教学环境
简易多媒体教学环境
（三）教学流程设计
课堂针对练习
检查正误，并及
时评价，适时给予指导
思考并完成练习，展示结果
对本节所学内容进行巩固检查。
布置作业 课后1、2、5题
第一节 水溶液
一、水的电离 1.电离方程式：H 2O H ＋＋OH －
2.电离特点
3.水的离子积
（1）表达式：[][]w k H OH +-=⋅ （2）适用范围 （3）影响因素.
4.影响K 电离平衡的因素. 二、强、弱电解质 1.定义
2.电离方程式 NaCl ＝Na ++Cl －
NH 3·H 2O NH 4
+＋OH －
3.溶剂化作用
（五）导学案设计
第3章物质在水溶液中的行为
第1节水溶液（第一课时）导学案
教学目标
1.理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。
2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。
学习过程
一、水的电离
1.水的电离方程式△H 0
2.水的电离特点：①水的电离是（填可逆或不可逆）过程。②水的电离程度，水中存在的微粒，其主要存在形态是。③水电离出来的[H+] ,[OH－]（填“＞”“＜”或“＝”）
【练习1】水的电离平衡常数表达式
3.水的离子积常数
（1）表达式：单位：
【练习2】
25℃时，纯水中7[][]110/H OH mol L +--==⨯，则w k = mol 2·L －2
80℃时，纯水中7[][]510/H OH mol L +--==⨯，则w k = mol 2·L －2
（2）[][]w k H OH +-=的适用范围：不仅适用于 ，还适用于任何 的水溶液。
【练习3】25℃，K w =1×10-14mol 2·L -2，某HNO 3溶液中，[H +]为0.1mol/L ，则[OH －]＝ mol/L. 【交流探究1】
（3）影响因素：温度。当温度升高k w ，当温度降低，k w .
由于k w 受温度影响，所以说k w 时要强调 ，若不注明温度，通常是指常温25℃，若说室温下，一般k w 也取用 。
【交流探究2】填写表格：
△H ＞0
条件改变 水的电离平
水的
溶液中 溶液中
w k
[]
OH -
4向 移动；温度降低，水的电离平衡向 移动。
（2）加酸：水的电离平衡向 移动 加碱：水的电离平衡向 移动
可见，升温会 （填“促进”或“抑制”，下同）水的电离，降温、加酸、加碱都会 水的电离。 【练习4】25℃，水存在平衡状态2H O H OH +-+ △H ＞0
下列表述正确的是（ ） A.加热，w k 增大，[]OH -增大
B.滴加稀氨水，平衡向左移动，[]OH -减小，w k 减小
C.通入HCl ，平衡向左移动，[]H +减小，w k 不变
D.加少量NaOH(s)，平衡向右移动，[]H +增大
【练习5】25℃的0.1mol ·L －1的盐酸中[]H +＝ ，[]OH -= ，由水电离的[]OH -= ，[]H +＝ 二、电解质在水溶液中的存在形态
