当前位置：文档之家 › 热力学复习题

热力学复习题

  • 格式：doc
  • 大小：548.50 KB
  • 文档页数：13

1、当过程不可逆时, 孤立系统的△S 总 > 0, 工质的△S 产生 > 0。

损失功WL > 0。

经历一个不可逆热机的循环过程，体系工质的熵 C 。

A 、增大B 、减小C 、不变D 、可能增大，也可能减小2、空气在封闭的气缸内经历一过程，相应其内能增加15kJ ，对外界作功15kJ ，则此过程中工质与外界交换热量Q= 30 kJ 。

3、流体把2000KJ 的热量传给周围温度为27℃的环境，如果流体的熵变为-5KJ/K ，这整个过程 b 。

a ．可能发生且可逆； b. 可能发生但不可逆； c. 不可能发生。

4、系统从某一初态经不可逆与可逆两条途径膨胀到达同一终态，则工质 c 。

a ．△S 可>△S 不 b. △S 可<△S 不 c. △S 可=△S 不 d.三者都可能。

5、某流体在稳流装置内经历一个可逆过程，对外做功为30，得到的热量为100。

试问流体的熵变：（ A ） A. 为正； B. 为负； C. 可正、可负。

6、稳流过程能量平衡式：（ C ）A. 仅适用于稳流可逆过程B. 仅适用于稳流不可逆过程；C. 该稳流过程可逆、不可逆均可。

7、体系经一绝热可逆过程熵值不变。

√8、系统向环境放出热量，温度下降，因此熵产生小于零。

×9、Wid 具有状态函数的特点，而普通的Ws 则是过程函数。

√10、自然界一切实际过程的熵产生必大于零。

√11、分别以某一真实气体和理想气体为工质在两个恒温热源T1、T2之间进行卡诺理想循环，试比较这两个循环的热效率。

BA 、前者大于后者B 、两者相等C 、前者小于后者D 、没法比较。

12、i<1的体系的恒沸点为最高温度恒沸点。

√13、二元完全理想体系中i 组份的汽液平衡比Ki=Pis/P 。

√14、汽液平衡数据热力学一致性检验的理论依据是Wilson 方程。

×15、等温条件下,二元体系中超额自由焓函数与组分i 的活度系数的关系为（1122ln ln EG x x RTγγ=+） 活度系数的因次是（无因次） 16、形成共沸物的溶液，由于在共沸点处（i i x y =），所以不能用简单精馏方法同时获得两纯组分。

17、工程上要解决的VLE 计算三种类型_泡点_、_露点_、_闪蒸_。

18、高压下，理想混合气体的= Φi ，理想混合液体的γi= 1 。

正偏差物系的特点是异类分子间作用力 （ 小于 ） 同类分子间的作用力 。

19、二元体系汽液平衡数据热力学一致性校验的依据是dp RT V dT RTH d x d x EE +-=+22211ln ln γγ20、在下四氯化碳(1)-乙醇(2)体系的恒沸点是x1=和℃，该温度下两组分的饱和蒸汽压分别是和，恒沸体系中液相的活度系数693.1,38.121==γγ。

21、下列二元混合物模型中，指出不对称归一化条件的活度系数。

（B ）A ()2212ln x =γB ()12ln 221-=x γC ()21112ln x -=γD ()2112ln x =γ22、由Wilson 方程计算常数减压下的汽液平衡时，需要输入的数据是Antoine 常数Ai,Bi,Ci; Rackett 方程常数α，β；能量参数),2,1,)((N j i ii ij Λ=-λλ，Wilson 方程的能量参数是如何得到的？能从混合物的有关数据（如相平衡）得到。

23、等温、等压下的二元液体混合物的活度系数之间的关系+11ln γd x 0ln 22=γd x 。

24、A 、B 形成的共沸物，在共沸点时有。

（A ）A ．正确B ．错误25、汽液平衡计算方程式yiP=γixiPiS 适用于（ C ）A ．完全理想体系B ．化学体系C ．非理想体系D ．完全非理想体系26、90℃，1atm 下苯（1）-甲苯（2）汽液平衡系统可视为完全理想系。

此条件下蒸汽压为：，则汽液平衡组成分别是 A 。

A. ，； B ．，；C. ，；D. ，。

27、298K 下，将两种液体恒温恒压混合，形成理想液态混合物，则混合前后下列热力学性质的变化情况为 A 。

A ．∆S>0，∆G<0B ．∆S=0，∆G<0C ．∆S<0，∆G>0D ．以上均不对28、对于理想混合物，均为零。

× 不为零。

29、理想溶液中，组份i 的偏摩尔性质和与溶液有相同T ，P 时纯i 的摩尔性质相等的热力学性质有 (B 、E)A ．i i -S S =B ． _H i i H =C ．_A i i A =D ． i i -G G =E ．i i -V V =30、由纯组分形成理想溶液时，其混合熵ΔSid A 。

A ．>0；B ．=0；C ．<0 ；D ．不确定。

31、对于流体混合物，下面式子错误的是 D 。

A B 、 i i i V P U H += C 、理想溶液的 D 、理想溶液的 32、在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。

√ 即常数===),(,ˆP T f f x f f i i i is i33、符合Lewis-Randall 规则或Henry 规则的溶液一定是理想溶液。

×例如：真实稀溶液二元非理想极稀溶液, 其溶质和溶剂分别遵守 A 。

A ．Henry 定律和Lewis--Randll 规则.B ．Lewis--Randll 规则和Henry 定律.C ．拉乌尔规则和Lewis--Randll 规则.D ．Lewis--Randll 规则和拉乌尔规则.34、关于理想溶液的各种表达中错误的是 （ D ）A.分子结构相似，大小相同；分子间的作用力相同；混合时没有热量和体积变化。

B.在一定浓度范围内，每个组分的逸度与浓度呈正比。

C. ii is i x f f =ˆ D. V G 、H 、∆∆∆均为零。

35、对于一般负偏差的体系，液相的活度系数一定小于1。

√36、活度系数的数值取决于真实溶液的性质，与标准态的选择有关√37、在溶液热力学性质的讨论中，引用活度的概念，活度表示真实溶液中组分i 的 （有效浓度），因此活度表示了真实溶液对理想溶液的（偏差）。

38、对理想溶液具有负偏差的体系，各组分的活度系数 B .A. >1B. <1C. =1D. =039、对正偏差体系，lnγ1 大于 0，lnγ2大于0，当x1＝ 1 时，lnγ1＝0。

二元混合物，当时1*1→γ，∞→11γγ，12→γ，∞=2*2/1γγ。

（A ）A ．正确B ．错误40、高压下影响气体混合物中组分逸度的因素有：a 、b 、ca.温度b.压力c.气相组成d.液相组成41、一般认为影响液体混合物中组分活度系数的因素有： a 、da.温度b.压力c.气相组成d.液相组成42、超额性质定义为在相同的温度、压力和组成条件下真实溶液性质与理想溶液性质之差，其表达式为ME=M-Mid 。

43、对于理想溶液的性质，下列说法描述不正确的是 B 。

A 、0,0E E V S ==B 、0,0H S ∆=∆=C 、0,0E E U G ==D 、0,ln i i H G RT x x ∆=∆=∑常压下某液体沸腾时，44、保持不变的热力学性质是（ C ）A ．摩尔体积B ．摩尔熵C ．摩尔自由焓D ．摩尔内能45、理想溶液HE=ΔH=0 √因为E H H =∆，所以EG G =∆。

×46、在溶液热力学中，下列哪些关系式是成立的？ ( A 、B 、C 、E ) A ．E HH =∆ B ．i i E ln x RT G γ∑= C ．A=i _i A x ∑ D ． E E G G =∆ E ．ln ϕ=^i i ln x ϕ∑47、已测得在一定温度、压力下的活度系数与组成的关系式，模型正确的是 a 。

a. b.48、基于局部组成概念的两参数Wilson 方程在工程设计上获得广泛应用，它突出的特点是：(A 、B 、D)A ．计算精度高B ．能反映温度对i 的影响C ．能应用于部分互溶体系D ．可从二元体系推算多元体系E ．可用于i 有最大值的体系49、能满足热力学一致性的汽液平衡数据就是高质量的数据。

×50、由1-2构成的无恒沸点的体系，若1是轻组分，2是重组分，在一定的温度下，体系的压力随着x1的增大而增大。

√51、由1-2构成的无恒沸点的体系，若1是轻组分，2是重组分，则在一定的压力下，体系⎩⎨⎧==22ln ln BA AB cx cx γγ⎩⎨⎧==22ln ln A A B B cx cx γγ的泡点随着x1的增大而降低。

√52、p 、V 、T 是流体的基本性质之一，通过它可以计算流体的逸度、活度以及在流动过程中体积功和轴功。

×不能计算活度53、当压力趋近于零时，剩余焓HR ＝0 √54、以Lewis-Randall 规则为基础，其标准态逸度fi0为溶液温度和压力下所对应的纯祖分i 的逸度fi 。

√ <1的体系的恒沸点为最高温度恒沸点。

√56、二元完全理想体系中i 组份的汽液平衡比Ki=Pis/P 。

√57、汽液平衡数据热力学一致性检验的理论依据是Wilson 方程。

×58、多元汽液相平衡的条件是fV=fL ×59、理想溶液混合过程的热力学能变化等于零。

×60等温条件下,二元体系中超额自由焓函数与组分i 的活度系数的关系为（1122ln ln EG x x RTγγ=+） 活度系数的因次是（无因次） 61、某二元混合物的中组分的偏摩尔焓可表示为2122222111x b a H x b a H +=+=和 ，则b1 与b2的关系是21b b =。

62、在真实气体混合物P→0时，组分的逸度系数等于 1 。

63、剩余性质是指在相同的温度和压力下（真实气体）与（理想气体）热力学性质之差。

64、形成共沸物的溶液，由于在共沸点处（i i x y =），所以不能用简单精馏方法同时获得两纯组分。

65、计算流体的热力学性质时，所谓剩余性质，是气体在真实状态下的热力学性质与在相同的温度、压力下当气体处于理想状态时热力学性质之间的差值。

66、工程上要解决的VLE 计算三种类型_泡点_、_露点_、_闪蒸_。

67、高压下，理想混合气体的= Φi ，理想混合液体的γi= 1 。

正偏差物系的特点是异类分子间作用力 小于 同类分子间的作用力 。

68、二元体系汽液平衡数据热力学一致性校验的依据是dp RT V dT RT H d x d x EE +-=+22211ln ln γγ 69、（二乙胺-水）的液液平衡体系中，水在胺相中的摩尔分率为，胺在水相中为，水在胺相中的活度系数为 ，水在水相中的活度系数为 1 。

70、=∂∂≠ij n P T i n f n ,,])ln ([ 71、说出下列汽液平衡关系适用的条件(1)l i v i f f ˆˆ= ______无限制条件__________； (2)i l i i v i x y ϕϕˆˆ= _____无限制条件____________； (3)i i s i i x P Py γ= ____低压条件下的非理想液相__________。

合集下载

热力学第二定律复习题及答案

热力学第二定律复习题及答案

热力学第二定律复习题集答案1 理想气体绝热向真空膨胀，则： A.ΔS = 0，W = 0 B.ΔH = 0，ΔU = 0 C.ΔG = 0，ΔH = 0 D.ΔU = 0，ΔG = 02. 方程2ln RT H T P m βα∆=d d 适用于以下哪个过程?A. H 2O(s)= H 2O (l) B. H2O(s)= H2O(g) C. NH 4Cl (s)= NH 3(g)+HCl(g) D. NH 4Cl(s)溶于水形成溶液3. 反应 FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe (s) 的∆r H 为正, ∆r S 为正（假定∆r H ，∆r S 与温度无关），下列说法中正确的是 ）:A. 低温下自发，高温下非自发；B. 高温下自发，低温下非自发；任何温度下均为非自发过程；D. 任何温度下均为自发过程 。

4. 对于只作膨胀功的封闭系统 pT G ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 的值:A 、大于零； B 、小于零； C 、等于零； D 、不能确定。

5．25℃下反应 CO(g)+2H 2(g) = CH 3OH(g) θm r H ∆= - 90.6kJ ·mol -1，为提高反应的平衡产率，应采取的措施为 。

A. 升高温度和压力B. 降低温度和压力C. 降低温度，升高压力D. 升高温度，降低压力6．ΔA=0 的过程应满足的条件是:A. 逆绝热过程B. 等温等压且非体积功为零的过程C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程7.ΔG=0 A. 逆绝热过程 B. 等温等压且非体积功为零的过程 C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程8.关于熵的性质A. 环境的熵变与过程有关B. 某些自发过程中可以为系统创造出熵C. 熵变等于过程的热温商 D. 系统的熵等于系统内各部分熵之和9. 在一绝热恒容的容器中, 10 mol H 2O(l)变为10 mol H 2O(s)时,如果不做非体积功:A. ΔSB. ΔGC. ΔHD. ΔU10．在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 : A. 不变 B. C. 总是减小 D. 总是增大11. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中: A. ΔS=0 B. ΔG=0 U=012．在0℃、101.325KPa 下，过冷液态苯凝结成固态苯，) <0 C.△S + △S(环) >0 D. △S + △S(环) <013. 理想气体绝热向真空膨胀，则： A. ΔS = 0，W = 0 B. ΔH = 0，ΔU = 0 C. Δ14. ∂T)V = -S C. (∂H/∂p)S = V D. (∂U/∂V)S = p15.任意两相平衡的克拉贝龙方程d T / d p = T ∆V H mm /∆，式中∆V m 及∆H m Vm ∆V m < 0，∆H m < 0 ； C.；或∆ V m < 0，∆H m > 0；D.可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在。

(完整版)工程热力学期末复习题答案

(完整版)工程热力学期末复习题答案

江苏科技大学《工程热力学》练习题参照答案第一单元一、判断正误并说明原因：1.给理想气体加热，其热力学能老是增添的。

错。

理想气体的热力学能是温度的单值函数，假如理想气体是定温吸热，那么其热力学能不变。

1.丈量容器中气体压力的压力表读数发生变化必定是气体热力状态发生了变化。

错。

压力表读数等于容器中气体的压力加上大气压力。

所以压力表读数发生变化能够是气体的发生了变化，也能够是大气压力发生了变化。

2.在张口系统中，当进、出口截面状态参数不变时，而单位时间内流入与流出的质量相等，单位时间内互换的热量与功量不变，则该系统处在均衡状态。

错。

系统处在稳固状态，而均衡状态要求在没有外界影响的前提下，系统在长时间内不发生任何变化。

3.热力系统经过随意可逆过程后，终态 B的比容为 v B大于初态 A 的比容 v A，外界必定获取了技术功。

错。

外界获取的技术功能够是正，、零或负。

4.在朗肯循环基础上推行再热，能够提升循环热效率。

错。

在郎肯循环基础上推行再热的主要利处是能够提升乏汽的干度，假如中间压力选的过低，会使热效率降低。

6．水蒸汽的定温过程中，加入的热量等于膨胀功。

错。

因为水蒸汽的热力学能不是温度的单值函数，所以水蒸汽的定温过程中，加入的热量其实不是所有用与膨胀做功，还使水蒸汽的热力学能增添。

7．余隙容积是必要的但又是有害的，设计压气机的时候应尽可能降低余隙比。

对。

余隙容积的存在降低了容积效率，防止了活塞随和门缸头的碰撞，保证了设施正常运行，设计压气机的时候应尽可能降低余容比。

8．内燃机定容加热理想循环热效率比混淆加热理想循环热效率高。

错。

在循环增压比同样吸热量同样的状况下，定容加热理想循环热效率比混淆加热理想循环热效率高；但是在循环最高压力和最高温度同样时，定容加热理想循环热效率比混淆加热理想循环热效率低。

9．不行逆过程工质的熵老是增添的，而可逆过程工质的熵老是不变的。

错。

熵是状态参数，工质熵的变化量仅与初始和终了状态有关，而与过程可逆不可逆没关。

工程热力学复习题

工程热力学复习题

一、判断（1）经不可逆循环，系统与外界均无法完全恢复原态。

（2）工质经任何一种循环，其熵变为零。

（3）在T－S图上，理想气体的定压线比定容线陡。

（4）水蒸气绝热膨胀过程中的技术功。

（5）热力系统绝热过程中系统熵变大于等于零。

（6）因等温过程，所以水蒸气在湿蒸汽内内进行的过程其，其中为饱和温度，为过程的熵变。

（7）水蒸气不可逆绝热膨胀熵增大，水蒸气不可逆绝热压缩熵减小。

（8）工质在开口绝热系中作不可逆稳定流动，系统的熵增大。

（9）可逆循环的热效率可以用表示，其中，是循环平均放热温度，，是循环平均吸热温度。

（10）蒸汽动力装置热效率很少超过40％，这表明由冷凝器中冷却水带走的热量太多，应该努力提高冷凝器的性能，使Q2趋向于零。

（11）在朗肯循环基础上实行再热一定可提高循环热效率。

（12）蒸汽抽汽回热循环抽汽级数越多，循环热效率越大。

（13）蒸汽抽汽回热循环较之相同条件下的朗肯循环热效率高，所以回热器内不应存在可用能损失。

（14）迈耶公式Cp-Cv=R g仅对理想气体适用（）（15）对任何热力系而言，熵增加的过程必为不可逆过程（）（16）可逆循环与不可逆循环的工质熵变都等于零（）（17）循环的净功总等于循环的净热量（）（18）沸腾状态的水总是烫手的。

（）（19）水蒸气在定温过程前后温度不变，则其热力学能也不变。

（）（20）实际气体绝热自由膨胀后其热力学能不变。

（）（21）公式d h＝Cp d T 仅适用于理想气体的任何可逆过程。

（）（22）稳定流动能量方程不适用于有摩擦的情况。

（）（23）绝热过程一定是定熵过程。

（）（14）对于一渐扩型管道，当进口流速为亚音速时，可使气流压力升高。

（）（25）提高初温和降低级态压力均可以提高朗肯循环的热效率。

（）（25）理想气体的绝热等温膨胀是可行的过程。

（）（26）因为不可逆过程不可能在T－S图上表示，所以也不能计算过程的熵变量。

（27）用压力表可以直接测出绝对压力值。

化工热力学复习题及答案

化工热力学复习题及答案

第1章 绪言一、是否题1. 孤立体系的热力学能和熵都是一定值。

(错。

G S H U ∆∆=∆=∆,,0,0但和0不一定等于A ∆，如一体积等于2V 的绝热刚性容器，被一理想的隔板一分为二，左侧状态是T ，P 的理想气体，右侧是T 温度的真空。

当隔板抽去后，由于Q ＝W ＝0，0=U ∆，0=T ∆，0=H ∆，故体系将在T ，2V ，0.5P 状态下达到平衡，()2ln 5.0ln R P P R S =-=∆，2ln RT S T H G -=-=∆∆∆，2ln RT S T U A -=-=∆∆∆） 2. 封闭体系的体积为一常数。

（错）3. 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。

（对）4. 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。

（错。

还与压力或摩尔体积有关。

）5.封闭体系的1mol 气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是初态和终态的体积相等，初态和终态的温度分别为T 1和T 2，则该过程的⎰=21T T V dTCU ∆；同样，对于初、终态压力相等的过程有⎰=21T T P dT C H ∆。

（对。

状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。

）6. 自变量与独立变量是一致的，从属变量与函数是一致的。

（错。

有时可能不一致） 三、填空题 1. 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、终态 。

2. 单相区的纯物质和定组成混合物的自由度数目分别是 2 和 2 。

3. 1MPa=106Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg 。

4. 1kJ=1000J=238.10cal=9869.2atm cm 3=10000bar cm 3=1000Pa m 3。

5.普适气体常数R =8.314MPa cm 3 mol -1 K -1=83.14bar cm 3 mol -1 K -1=8.314 J mol -1 K -1 =1.980cal mol -1 K -1。

第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态方程一、是否题 1. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。