河北省阜城中学2016-2017学年高二化学12月月考试题（无答案）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 K：39
Mn：55 Cu：64
第I卷（50分）
一.选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于乙烯（CH2 =CH2）的说法不正确的：（）
A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 B．乙烯分子存在非极性键
C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上 D．乙烯分子有6个σ键
2．若不断地升高温度，实现"液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是：（）
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；极性键；非极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
3．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如下图所示，
下列关于N4的说法中正确的是（）
A．N4是一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体
C．N4稳定性比白磷差 D．N4属于原子晶体
4．下列推论正确的是（）
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
5．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是
A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)ΔH1 B．Na(s)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH2
C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)―→2NaCl(s)ΔH3 D．Na(g)＋Cl(g)―→NaCl(s)ΔH4
6、下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）
2H原子中的中子和质子
A．BaO2固体中的阴离子和阳离子 B．
1
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D． Be2+离子中的质子和电子
7.下列各项叙述中不正确的是( )
A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大
B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态
D.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
8．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是( )
A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p
9. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( )
A．分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
C．H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键
D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键
10．下列说法中正确的是( )
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是SP2杂化的结果
B．SP3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个SP3杂化轨道
C．中心原子采取SP3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
11．下列叙述中，正确的是（）
A．在一个基态24个电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C．如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
12.下列电子式书写正确的是（）
13.下列有关说法不正确的是( )
A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B.CaF 2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF 2晶胞平均占有4个Ca 2+
C.氢原子的电子云图如图3所示,氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D.金属Cu 中铜原子堆积模型如图4所示,该金属晶体为最密堆积,每个铜原子的配位数均为12
14.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL 小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是
( )
A.水分子的化学性质改变
B.水分子中氧氢键键长缩短
C.水分子间作用力减小
D.水分子间结构、物理性质改变
15、已知CsCl 晶体的密度为ρ g/cm3，NA 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs ＋的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )
A ．NA·a3·ρ B.NA·a3·ρ6
C.NA·a3·ρ4
D.NA·a3·ρ8
16. Li 、Be 、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是（ ）
A ．Li
B ．Be
C ．B
D ．都相同
17.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
18、下列微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A． (CH3)3C＋ B．PCl3 C．CO(NH2) D．HClO
19.如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的
是( )
A.该物质的分子式为SN
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C.该物质具有很高的熔点
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
20.已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为N A,晶体的密度为d g·cm-3。下列说法中正确的是( )
A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1
B.晶体中阴、阳离子的配位数都是4
C.该晶胞可能是NaCl的晶胞
D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为4M/（N A d） cm
21.铁有δ、γ、α三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是( )
