2016高考化学二轮复习 专题6 原子结构 化学键课件

元素磷属于元素周期表ⅤA族。磷原子的最外层电子数为5，若 是其中只有3个电子形成共价键，例如在PCl3中，则磷原子最外层 正好是8电子结构。但选项D是PCl5，磷的5个价电子都跟氯原子形 成共价键，所以最外层已达到了10个电子，因而D也不是正确选项。
综观有关的共价化合物中最外层不是8电子结构的原子，属于 少于8电子的，有的是第二周期的元素形成的化合物，例如同类的 试题中出现的BeCl2、BF3；属于多于8电子的，如属于10个电子的 XeF2、IF3、PCl5，属于12电子的SCl6等。
【解析】 H2O中各原子核外电子排布都已变为稀有气体型，但 H原子的最外层跟He一样，只有2个电子，因此A不是正确答案。 元素硼属元素周期表ⅢA族，其原子的最外层电子数为3，全部形 成共价键也只有6个电子。BF3属于缺电子化合物，所以B也不是 正确选项。 CCl4的每一个原子都已形成与Ne或Ar相同的电子层结构，最外层 都满足了8电子结构，所以选项C是正确答案。
非金属元素形成的单 质或化合物形成共价 键来自用电子式 表示形成 过程
结构表示
离子化合物，如NaCl 存在(举例)
非金属单质，如H2； 共价化合物，如HCl； 离子化合物，如NaOH
键的强弱 判断
成键离子半径越小，离 原子半径越小，共用电
子所带电荷越高，离子 子对数越多，共价键越
键越强，离子晶体的熔 强。形成的单质或化合
三、化学键
1．化学键：使 离子相结合 或 原子相结合 的作用力叫做化学键。 2．一般化学物质主要由 离子键 或 共价键 结合而成。化学键的 形成与原子结构 有关，它主要通过原子的价电子之间的转移 或 者 共用 来实现。 表面看来，化学反应不过是反应物中的原子 重新组合 为产物的 一种过程，其实在这个过程中， 包含着 反应物化学键的断裂 和 产物化学键的形成 。

____________________________。 (5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_____M_，该能 层具有的原子轨道数为_____9_、电子数为______4__。
(6)①Ni2＋的价层电子排布图为
_______F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是________K，电负性最大 的是______F__。(填元素符号)
(3)[2014·高考全国卷Ⅰ，T37－(2)]基态Fe原子有____4个未 成对电子。Fe3＋的电子排布式为 ____1_s_22_s_22_p_6_3_s_23_p_6_3_d_5(_或__[A_r_]_3_d_5)___。 可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为_____红_色__。 (4)N、O、S中第一电离能最大的是____N____(填元素符号)， Cu的价层电子轨道示意图为
[破题关键] 在同一原子轨道上填充的2个电子自旋方向______相__反_；同 周期从左向右电负性______增_大__，同主族从上到下电负性_____减__小__；第 一电离能从左向右有逐渐增大的趋势，但第_____Ⅱ__A_族与第_______Ⅴ_A族
高于相邻同周期元素。
解析：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概 率密度分布用电子云形象地描述。基态 14C 原子的轨道表示
专题五 物质结构与性质
最新考纲 3．晶体结构与物质的性质 (1)了解化学键和分子间作用力的区别。 (2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物 质。 (3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微 粒、微粒间作用力的区别。 (4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 (5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
专题五 物质结构与性质

撬法·命题法 解题法
[考法综述] 本考点在高考中主要以选择题形式出现，主要考查微粒间的关系以及对概念的辨析，
属基础题。
命题法 1 原子及微粒间的关系
典例 1 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在
a g HmX 中所含质子的物质的量是( )
② 核素 的相对原子质量：各核素的质量与 12C 原子的质量的112的比值。一种元素有几种同位素，就 应有几种不同的核素的相对原子质量，如 35Cl 为 34.969,37Cl 为 36.966。
③核素的 近似 相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相 等。如 35Cl 为 35,37Cl 为 37。
【解题法】 掌握原子结构中微粒之间的关系 (1)AZX 中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数 (2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) (3)阳离子AZXn＋的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数＝Z－n (4)阴离子AZXm－的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数＝Z＋m
命题法 2 几个重要概念的辨析 典例 2 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A．氘(D)的原子核外有 1 个电子 B．1H 与 D 互称同位素 C．H2O 与 D2O 互称同素异形体 D．1H128O 与 D216O 的相对分子质量相同
学霸巧学卡 正确理解微粒的组成和结构 (1)有质子的原子不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子。如11H 只有一个质子和一个电子，不含中 子；H＋只有一个质子，既没有中子也没有电子。 (2)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如 Ne 和 H2O。 (3)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。 (4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋和 Na＋、F－等，NH＋4 与 OH－等。 (5)核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。如 M 层不是最 外层时，其最多只能容纳 18 个电子；当 M 层为最外层时，其最多只能容纳 8 个电子。

分子的极性
有点难度哟 ！
1．下列叙述正确的是（ C ） A．P4和NO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．在CaO和SiO2 晶体中，都不存在单个小分子 D．甲烷的结构式是对称的平面结构，所以是非极性分子 2．下列分子有极性的是（ A．CCl4 C．NH3
C）
B．CO2 D．C6H6
概念 原子吸引电子 能力 共用电子对 成键原子电性 形成条件
不同种元素元素原子形成的 同种元素原子形成的共价键 共价键，共用电子对发生偏 移
相同
不偏向任何一方
不同 偏向吸引电子能力强的原子 显电性 由不同种非金属元素组成
电中性
由 同种非金属元素组成
化学键与物质类别的关系
⑴．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构 成的单质。 如：I2、O2、N2、P4、金刚石等。 ⑵．只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金 属元素构成的共价化合物。 如：HCl、H2O、NH3、CO2等。 ⑶．既有极性键又有非极性键的物质： 如：H2O2、C2H2、C6H6、CH3CH2Cl等 ⑷．只含有离子键的物质：活泼金属与活泼非 金属形成的化合物。 如：NaCl、KF、MgO、CaBr2
化学键与物质类别的关系
1．关于化学键的下列叙述中，不正确的是（ B ）
A．离子化合物可能含共价键
C．离子化合物中含离子键
B．共价化合物可能含离子键
D．共价化合物中不含离子键
2．下列说法正确的是（ A ） A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B．分子晶体中一定含有共价键 C．非极性分子中一定存在非极性键 D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量 越大，熔沸点越高
化学键与物质类别的关系