云南省曲靖市会泽一中2012-2013学年高二(上)期中化学试卷

选择题反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. 中子数为18的氯原子：B. N2的结构式：N=NC. Na+的结构示意图：D. H2O的电子式：【答案】D【解析】此题考查化学用语，化学用语包括:化学式，结构式，电子式，原子结构示意图以及不同核素的表达，也属于简单题A.考察核素的表达:abX,其中a表示X原子的相对原子质量，b表示X 原子的质子数，那中子数=a-b,所以A选项表示的是中子数为1的氯原子与题意不符；B考察的结构式，因为氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子形成8电子稳定结构，所以俩个氮原子共用3对电子因此氮气的结构式为氮氮三键的形式,故B错误；C.考察的原子结构示意图，钠原子的核外有11个电子，而钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，那么钠离子的一共有10个电子，C选项有11个，表示的钠原子的结构示意图，故错误。

D.氧原子最外层六个电子，两个氢分别和氧公用一对电子。

D正确。

故选D。

选择题下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2： 2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D【解析】A.HNO3有强的氧化性，Na2SO3具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成SO42‾、NO和H2O，正确的离子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2发生反应产生酸式盐，正确的离子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；C.NH3·H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物氢氧化铝发生反应，正确的离子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D.向CuSO4溶液中加入Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式相加即可得到正确的离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故D正确。

云南省曲靖市第一中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mg-24 Al-27第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于强电解质的是Ａ．CO2Ｂ．NaOH溶液Ｃ．NH3.H2O Ｄ．HCl2. 已知450℃时，反应 H2（g） + I2（g）2HI（g）的K=50，由此推测450℃时，反应2HI（g）H2（g） + I2（g）的化学平衡常数为A． 50 B． 0.02 C． 100 D．无法确定3. 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度Ａ．偏高Ｂ．偏低Ｃ．不受影响Ｄ．不能确定4. 通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）＝2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O（g）＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1A反应①中电能转化为化学能B反应②为放热反应C反应③使用催化剂，ΔH3减小D反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–15. 下列有关化学反应速率的说法正确的是Ａ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率Ｂ．100ml 2mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢Ｃ．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢Ｄ．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢6. 用3块状大理石与30L3mol﹒L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3 mol﹒L-1盐酸②改用30mL6 mol﹒L-1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度Ａ．①②④Ｂ．②③④Ｃ．①③④Ｄ．①②③7. 25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷（C4H10）气体放出的热量为Q kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是Ａ．16Q Ｂ．8Q Ｃ．4Q Ｄ．2Q8. 下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述，正确的是Ａ．实验过程中，用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合Ｂ．为了操作方便，可将0.11gNaOH固体迅速投入50mL0.50mol/L的盐酸中进行反应Ｃ．用量筒量取50.0mL盐酸时，俯视刻度导导致所取盐酸体积偏大Ｄ．为了反应充分进行，使用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应9. 己知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al（s）+3O2（g）= 2Al2O3（s）ΔH1 4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH2下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是Ａ．ΔH1>ΔH2 Ｂ．ΔH1<ΔH2Ｃ．ΔH1＝ΔH2Ｄ．无法计算10. 某固定体积的密闭容器中，加入—定量的A达化学平衡： aA（g）aB（g）+c（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是Ａ．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大Ｂ．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变Ｃ．若a ＞b ＋c 时，A 的转化率不变 Ｄ．若a ＜b ＋c 时，A 的转化率变大11. 反应2X （g ）+Y （g ） 2Z （g ） △H ﹤0（正反应为放热反应），在不同温度（Ｔ1和Ｔ2）及压强（P 1和P 2）下，产物Z 的物质的量ｎ（Ｚ）与反应时间（ｔ）的关系如图2—16所示。

云南省曲靖市会泽县茚旺中学2025届化学高二上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L2、下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B．CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液C．升高温度,CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3溶解的量减少3、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化4、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A．反应进行到1s时，v (A)＝v (C)B．反应进行到10s时，各物质的反应速率相等C．反应进行到10s时，A的平均反应速率为0.06 mol/(L·s)D．该反应的化学方程式为6A＋3B4C＋2D5、水是一种弱电解质，水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，下列判断正确的是( )A．XZ线上任意点均表示溶液呈中性B．图中T1＞T2C．M区域对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO2-4D．将M区域的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小6、摩尔是下列哪个物理量的基本单位A．物质数量B．物质质量C．物质的量D．微粒个数7、乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确．．．的是( )A．和金属钠作用时，键①断裂B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C．和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，键②断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂8、下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同C．表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g）+1.5O2(g)=SO3(g) △H=-315KJ/molD．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，则知：石墨比金刚石稳定9、关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根离子。

云南省曲靖市会泽县第一中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中，正确的是A．摩尔是物质的质量单位 B．H2的摩尔质量是2gC．1mol任何气体的体积都是22.4L D．1molH2O的质量是18g参考答案：D略2. 下列大小关系正确的是（）A．熔点：NaI>NaBr B．硬度：MgO>CaOC．晶格能：NaCl<NaBr D．熔沸点：CO2>NaCl参考答案：B略3. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：C略4. 当CH3COOH H++CH3COO﹣已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（）A．CH3COONa B．NH3?H2O C．HCl D．H2O参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】向醋酸溶液中加入含有CH3COO﹣或H+的物质能抑制醋酸电离，溶液的PH要减小，则溶液中氢离子浓度增大，二者结合分析解答．【解答】解：A．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故A错误；B．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故B错误；C．向溶液中加入氯化氢，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，抑制醋酸电离，故C正确；D．稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，故D错误；故选：C．5. 1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含4mol C—O键参考答案：B略6. 下列图示与对应的叙述相符的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。