物化实验数据

可见，测量磁化率可以区分物质的磁性类型，还可以检测外界条件
改变时磁性的转变；测定顺磁性物质的磁化率，有助于计算出每个分子
中的非成对电子数，从而推测出该物质分子的配位场电子结构。
仪器与试剂
古埃磁天平（包括磁场，电光天平，励磁电源等）； CT5型高斯计一台； 软质玻璃样品管4支；
装样品工具（研钵、角匙、小漏斗、玻璃棒）一套。
4A时: =-4.902 E-7 m3/g 所以χm=6.809 E-7m3/g 由公式 ， T=290.85K，NA=6.022E23 mol-1，K=1.381E-16 erg/K，β=9.274E-21 erg/Gauss 解得：n=0
0
13.195 13.195 26.568 26.568
K4Fe(CN)6·3H2O： 样品柱高度h3=15.35cm Table 3
励磁电流 /A
空管视质量/g
0
12.706 12.706
3
12.706 12.706
4
12.706 12.706
4
12.705 12.706
3
12.706 12.706
3） 测定FeSO4·7H2O和K4Fe(CN)6·3H2O的相关数据：另取一只 空样品管，仿照测(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的步骤，将样品 改为FeSO4·7H2O测定并记录有关数据。再换一只空样品 管，测K4Fe(CN)6·3H2O。
.3 注意事项
1）操作中电流调节要缓慢，并注意电流稳定后方可称量； 2）样品管底部要与磁极中心线齐平； 3）称量时样品管要处于两个磁极的中间； 4）样品的高度必须h≥15cm，而且准确记录下来； 5）样品要研细、填实。
∴ =3307.7 Gauss (I=3A)， = 4410.3 Gauss (I=4A)。

凝固点降低法测定摩尔质量1.1实验目的1． 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。

2． 通过实验掌握溶液凝固点的测量技术，并加深对稀溶液艺术性之的理解。

1.2 实验原理稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现，固体溶剂与溶液成平衡时的温度称为溶液的凝固点。

依数性即指定溶剂的种类和数量后，这些性质只取决于所含溶质的分子数目，而与溶质的本性无关。

它与溶液质量摩尔浓度的关系为：*×f f f f B T T T K b ∆=-=其中，f T ∆为凝固点降低值，*f T 、f T 分别为纯溶剂、溶液的凝固点，B b 为溶液质量摩尔浓度，f K 为凝固点降低常数，它只与所用溶剂的特性有关。

如果稀溶液是由质量为B m 的溶质溶于质量为A m 的溶剂中而构成，则上式可写为：1000××B f f Am T K M m ∆=即310Bff Am M K T m =∆ （*） 式中： f K ——溶剂的凝固点降低常数（单位为1-∙∙mol kg k ）；M ——溶质的摩尔质量（单位为1-∙mol g ）。

如果已知溶液的f K 值，则可通过实验测出溶液的凝固点降低值 f T ∆，利用上式即可求出溶质的摩尔质量。

常用溶剂的f K 值见下表。

表1 常用溶剂的f K 值kg mol1.853 5.12 6.94于新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出），温度降低至一定值时出现结晶，当晶体生成时，放出的热量使体系温度回升，而后温度保持相对恒定。

对于纯溶剂来说，在一定压力下，凝固点是固定不变的，直到全部液体凝固成固体后才会下降。

相对恒定的温度即为凝固点。

对于溶液来说，除温度外还有溶液浓度的影响。

当溶液温度回升后，由于不断析出溶剂晶体，所以溶液的浓度逐渐增大，凝固点会逐渐降低。

因此，凝固点不是一个恒定的值。

如把回升的最高点温度作为凝固点，这时由于已有溶剂晶体析出，所以溶液浓度已不是起始浓度，而大于起始浓度，这时的凝固点不是原浓度溶液的凝固点。

3.3 讨论分析
（1）对测定数据及计算结果的分析、比较 由图2曲线可见， ① pH 比较低时（小于4.0），Fe3+/Fe2+-EDTA体系与饱和甘汞电极（为负极）组成的电
池的电动势随pH升高而降低，说明Fe3+/Fe2+-EDTA体系电极电势随pH升高而降低。 此时的电极反应为
相应的
FeY- + H+ + e- = FeHY-
一个 pH 值和值，得出该溶液的一系列电极电势和 pH 值，直至溶液变浑浊（pH 约等于 2.3 左右）为止。随着溶液体积的增大，可适当加快搅拌速度以保证混合均匀。
3 结果与讨论
3.1 原始实验数据
实际称取 6.99 g EDTA，1.07 g 无水 FeCl3，1.65 g FeSO4∙7H2O。 实验现象：.
电势—pH 曲线的测定
2 实验操作
2.1 实验药品、仪器型号及测试装置示意图
实验室 pH 计（FE20，梅特勒-托利多仪器（上海）有限公司），万用表（LINI-T UT58E， 优利德），铂电极，饱和甘汞电极，复合电极，85-2 型恒温磁力搅拌器（上海司乐仪器有限 公司），DC-0510 节能型智能恒温槽（宁波新芝生物科技有限公司），50 mL 塑料小烧杯 2 个， 100 mL 烧杯 1 个，250 mL 烧杯 1 个，玻棒 1 支，100mL 量筒（公用），电热水壶（公用）， 电陶炉（公用）。
论值更小）。 注意到不同组停止实验（即加酸后出现沉淀）的pH不同，猜想可以通过控制投料量和
水量以获得更大范围的曲线。 ③误差分析 温度误差：虽然有超级恒温槽，但实际实验温度不一定就是25 ℃，这样实验得出的
Fe3+/Fe2+-EDTA体系电极电势与25 ℃时计算的S/ H2S体系电势就不能进行对比（从而确定 脱硫液pH）了。

实验4 液体饱和蒸气压的测定丛乐2005011007 生51实验日期：2007年11月24日星期六提交报告日期：2007年12月8日星期六助教老师：叶逢春1 引言1.1实验目的1．运用克劳修斯-克拉贝龙方程，求出所测温度范围内平均摩尔气化焓及正常沸点。

2．掌握测定饱和蒸汽压的方法。

1.2 实验原理在通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。

蒸发1摩尔液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。

液体的蒸气压与液体的本性及温度等因素有关。

随温度不同而变化，温度升高时，蒸气压增大;温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。

当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为pø(101.325kPa）时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。

液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯（Clausius）-克拉贝龙（Clapeyron）方程式表示：式中，R为摩尔气体常数；T为热力学温度；Δvap H m为在温度T时纯液体的摩尔气化热。

假定Δvap H m与温度无关，或因温度变化范围较小，Δvap H m可以近似作为常数，积分上式，得：Aln p BT=-+或Aln p BT=-+vap mH Rm ∆=-式中：B——积分常数。

从上式可知：若将ln p 对1/T 作图应得一直线，斜率m=vap m -A H /R =-∆由此可得 vap m H Rm ∆=-，同时从图上可求出标准压力时的正常沸点。

2 实验操作2.1 实验药品、仪器型号及测试装置示意图1.仪器等压管1支、稳压瓶1个、负压瓶1个、恒温槽1套、冷凝管1个、真空泵1台、自耦调压变压器1台（TDG1/250型）、搅拌器1个、压力计1台（LZ-PI 型）、温度测量控制仪1台（CK-1B 型）。

2.药品无水乙醇（分析纯；20℃时密度：0.789-0.791g/ml ；M r =46.07)2.2 实验条件 表1 实验条件记录实验前温度（℃） 实验前大气压（kPa ） 实验前空气湿度15.8 102.59 35%2.3 实验操作步骤及方法要点1． 装置与装样按图1安装好整套装置，并把乙醇装入等压管中，使液面在等压管的三分之二处。