氯气的性质学案2

氯气的性质学案2
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第2课时 氯气的性质
学习目标
1. 掌握氯气与金属、非金属、水、碱反应的化学性质。
2. 会判断氯水的成分及次氯酸的性质。
学习重点
氯气的化学性质。
学习难点
实验现象及分析。
新知探究
【一】氯气的物理性质
色： ， 态： ，味： ，密度比空气 ，易液
化，有毒，
(能或不能)溶于水。
【二】氯气的化学性质
1. 与金属反应
【实验1】将盛有一小块金属钠的燃烧匙放入充满氯气的集气瓶中，观
察现象。
实验现象： 。
反应方程式为 。
【实验2】把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
实验现象： 。
反应方程式为 。
【实验3】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后放入盛有氯气的集气瓶中，
观察现象。
实验现象： 。
反应方程式为 。
2. 与氢气反应
反应方程式为 。
小结：此反应说明燃烧 〔〝一定〞或〝不一定〞〕要有氧
气参加。
3. 氯气与水的反应
【实验1】
【
实验
2】
氯气
与水
反应
的产
物
实验内容 实验现象 实验结论

氯水＋Mg条 浸在氯水中的镁条上有____ 氯水中含________
氯水＋AgNO3溶液 生成__________ 氯水中含________
氯水＋红色纸条 纸条__________ 氯水中含________
氯水＋石蕊试液 溶液先变红色，后又慢慢变为无色 氯水中含________
【问题思考】
(1)写出氯气与水发生反应的化学方程式。
(2)氯水通常情况下呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，试通过以上实验
确认氯水中含有哪些成分？
(3)阅读教材并结合以上实验简要说明HClO的性质。
4. 氯气与碱反应
〔1〕实验
上述实验说明氯气能与氢氧化钠溶液反应。该反应的化学方程式是

实验操作 实验现象 实验结论 思维启迪
a.干燥的有色布条；b.湿润的有色布
条

有色布条a______
干燥的氯气
____漂白作用
推测两者

现象不同
的原因是
什么？
有色布条b____
氯水____漂白

作用
____________________________________________________________
____________。
〔2〕工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉，反应的化学方程
式为
____________________________________________________________
____________。
问题讨论
①次氯酸具有漂白作用和消毒作用，为什么不直接用作漂白剂和消毒
剂？
②你知道84消毒液的主要成分是什么吗？它是怎样制取的？
③常用漂白粉的成分是什么？它又是怎样制取的？
④假设干燥氯气，能否使用碱石灰？
学习小结
1．研究氯气性质的基本程序
物理

性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性 特性

黄绿色 气体 刺激性 比空气大 可溶 有毒

化学
性质

与金属
反应
2Na+ Cl2 === 2NaCl、2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3、Cu＋Cl2=====点燃CuCl2

与非金属
反应
H2＋Cl2=====点燃2HCl

与水反应 Cl2＋H2O===HCl＋HClO
与碱反应 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
2.氯水的成分和性质
(1)氯水的成分
Cl2溶于水：Cl2＋H2OƒHCl＋HClO
(2)氯水的性质
参与反应
的物质
所加试剂 实验现象 化学方程式或解释

盐酸 AgNO3溶液 白色沉淀 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 Na2CO3粉末 产生无色无味的气体 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
石蕊试液 变红 酸性

HClO
有色布条 布条褪色 HClO具有漂白性

光照或加热 产生气泡
HClO具有不稳定性：

2HClO =====光或△ 2HCl＋O2↑
石蕊试液 先变红后褪色 酸性和漂白性

Cl2
FeCl2溶液 溶液变为 棕黄色 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

H2O
CuSO4白色粉末 白色粉末 变为蓝色 CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
当堂检测
1．以下物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥
用盐酸酸化的漂白粉溶液
A、①②③ B、①②③⑥ C、③⑥ D、
③④⑥
2．将适量的以下物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是
( )
①新制的氯水 ②盐酸 ③盐酸和次氯酸钠的混合溶液 ④液氯
A、①④ B、②③ C、①② D、②④
3．以下各项表达中，正确的选项是( )
A、新制氯水中只有Cl2和H2O两种物质
B、新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C、漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙，主要成分是次氯酸钙
D、漂白粉是用氯气与石灰水反应制得的
参考答案
新知探究
【一】
黄绿色 气态 有刺激性气味 大 能
【二】
1. 【实验 1】剧烈燃烧，产生大量白烟 2Na+ Cl2 === 2NaCl
【实验2】剧烈燃烧，产生棕黄色烟 2Fe + 3Cl2 =====点燃 2FeCl3
【实验 3】剧烈燃烧，产生棕色的烟 Cu + Cl2 =====点燃 CuCl2
2. H2 + Cl2 =====点燃 2HCl 不一定
3．【实验 1】〔从左到右，从上到下〕不褪色 没有 褪色 有
【实验 2】气泡 H＋ 白色沉淀 Cl－ 红色褪去 HClO HCl和H
ClO
【问题思考】(1)Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO
(2)氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子以及ClO－ 、OH－、Cl－、
H＋ 四种离子。
(3)①弱酸性：酸性比H2CO3弱；②不稳定性：光照条件下分解：2HC
lO =====光照 2HCl＋O2↑；③强氧化性：可以用于杀菌、消毒、漂白。
4. 〔1〕Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
〔2〕2Cl2＋2Ca(OH)2 === CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
①因为次氯酸不稳定，见光或受热易分解。
②84消毒液的有效成分是次氯酸钠。将Cl2通入饱和NaOH溶液中即
可制取84消毒液。
③漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙，是
利用Cl2与Ca(OH)2反应制成的。
④碱石灰的成分是氧化钙与氢氧化钠，与氯气发生反应，故不能使用
碱石灰，一般可选用浓硫酸。
当堂检测
1．【答案】C
【解析】起漂白作用的物质是HClO，新制氯水中含有HClO；而氯气、
液氯中均无HClO；久置的氯水实际为盐酸溶液；⑥中H＋＋ClO－===HCl
O，生成HClO。
2．【答案】D
【解析】要使干燥的红色布条褪色，必须有HClO存在。
3．【答案】B