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2005112021590194无机及分析化学试卷

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浙江科技学院考试试卷

第 页 共 页 浙江科技学院

2005-2006学年第一学期期中考试试卷 卷

考试科目 无机及分析化学 考试方式 闭 完成时限 120分钟

拟题人 祝 巨 批准人 2005 年 11 月 日

生 化 学院 05 年级 专业

标准答案及评分标准

一填空题（共10分，1、3-8每题1分，第9题2分）

1、减小；增大

2、6.702×10-3 , 9.584×10-3 , 3.336×10-3

3、偏高; 正; Na2CO3溶液

4、Q

5、I2的挥发，I—的被空气氧化，Na2S2O3的分解

6、增加；右；增加；增加；增加

7、7

8、V甲＞V酚

9、AgBr; AgCl; Ag2CrO4

二、选择题（30分，每小题2分）

1、D 2、D 3、C 4、C 5、C 6、D 7、B 8、B 9、D 10、B

11、B 12、C 13、D 14、B 15、A

三、判断题（10分，每小题2分）

1、× 2、× 3、×4、√ 5、√

四、计算题（40分，每小题10分）

1．在反应式的两边同时加Ag，则有

Ag +Ag+ +Cl— AgCl + A g

将反应分解成两个电对：

（正极）： Ag +e A g Eθ=0.799V

+（负极）：A g + Cl— A gC l +e Eθ=0.222V

总反应： Ag+ + Cl—AgCl 浙江科技学院考试试卷

第 页 共 页 zEθ=Eθ正—Eθ负=（0.799—0.222)=0.577V

lgK=nEθ/0.0592=(1×0.577)/0.0592=9.78

K=6.02×109

所以 Kspθ=1/K=1/6.02×109=1.66×10––10

即AgCl的溶度积在298K时为1.66×10––10.

2、设试样中NaOH和Na2CO3的摩尔数分别为x mol和y mol，则滴定至酚酞变色时有 40x +106y=0.372

x + y=0.1500×40.00×10–-3

解之 x=0.004 y=0.002

将以上所得摩尔数转化为试样中NaOH和Na2CO3的百分含量,即为43%和57%.

从酚酞变色后再滴定至甲基橙变色时,只有由Na2CO3在酚酞变色时所生成的NaHCO3与HCl反应生成H2CO3这一反应存在，所以甲基橙变色时应再加入

HCl的体积为： （0.002/0.1500)×103cm3=13.33cm3

或以甲基橙为指示剂时,须加入(40.00+13.33)cm3

3.解：6Fe2++Cr2O72—+14H+=5Fe3++2Cr3++7H2O

过量Fe2+与KMnO4反应

5Fe2++MnO4-+14H+=5Fe3++Mn2++4H2O

n（ Cr2O72—）=1/6[n（Fe2+）—5n（MnO4-）]

=1/6（0.0250×0.1000—5×0.0180×0.0070)

=0.000312mol

n(Cr)=2n(Cr2O72—)=2×0.000312=0.000624mol

所以钢中铬的质量分数为

ω(Cr)=n(Cr)·M(Cr/w)

=0.000624×51.996/1.000

=3.24%

4、解: (1) CaF2(s) Ca2+(aq) +2F––(aq)

平衡浓度（mol/L） x 2x

4x3 =1.5×10–-10 x=3.35×10––4 mol/L 浙江科技学院考试试卷

第 页 共 页 (2) CaF2(s) Ca2+(aq) +2F––(aq)

平衡浓度（mol/L） x 2x +0.01

x(2x +0.01)2 =1.5×10–-10 2x +0.01≈0.01

x =1.5×10–-6 mol/L

五、鉴定题（10分）

MnO2 +2H2SO4（浓）2MnSO4 +2H2O +O2↑

A B C

MnSO4 +2NaOH2Mn（OH）2↓(白) +Na2SO4

D

2Mn（OH）2 + O2 2MnO（OH）2

E

MnO2 + 6KOH +KClO3 3K2MnO4 +KCl +3H2O

F

3K2MnO4 +2CO2 MnO2 +KMnO4 +2KCO3

G

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合集下载

无机及分析化学试卷(无机部分).

无机及分析化学试卷(无机部分).

安徽工程科技学院

............................................................................................................... 考试中心制作

- 2 - 无机及分析化学试卷（无机部分）

试卷号：9

一.选 择 题 （在 下 列 各 题 中 ， 选 择 出 符 合 题 意 的 答 案 ， 将 其 代 号 填 入 括

号 内 ）

1. 在 23℃ 时， 一 金 属 捕 集 器 中 充 有 N2 和 CF3COOF 的 气 体 混 合 物， 压 力 为

5.80 kPa，CF3COOF 经 放 电 分 解 为 CF4 和 CO2， 此 时 压 力 为 7.76 kPa， 则 CF3COOF

的 起 始 分 压 为.....................................................（ ............................. ）。

(A) 3.92 kPa； (B) 0.99 kPa； (C) 1.96 kPa； (D) 6.78 kPa。

2.已 知 反 应

C2H2 (g) + 52O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (l) 的△rH(1) = -1301.0 kJ·mol-1，

C(s) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) 的△rH(2) = -393.5 kJ·mol-1，

H2 (g) + 12O2 (g) → H2O (l) 的△rH(3) = -285.8 kJ·mol-1，

则 反 应 2C (s) + H2 (g) → C2H2 (g) 的△rH 为...............................................（ ）。

无机及分析化学试卷及答案3

无机及分析化学试卷及答案3

⽆机及分析化学试卷及答案3

⽆机及分析化学试卷及答案得分统计表：

⼀ 、填空题：（每空1分，共20分）

1． 难挥发性⾮电解质稀溶液蒸汽

压下降的原因是____________________________________。2．

基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率⽅程为______________________。3． 测定某矿⽯中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。置信度P 为90％时经Q 检验⽆可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015）4． 已知HAc 的p K a ?＝4.76，则0.01 mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。

5． 已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b ?＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可⽤于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。

6． 室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp ?，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L-1，则其溶度积常数为_______________。

7． 已知E ?(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E ?(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K ?为 。8． 原⼦R 的最外电⼦层排布式为m s m m p m ， 则R 位于_____周期，_____族，其电⼦排布式是___________________。

9． 配合物［CoCl(NH 3)4(H 2O)］Cl 2命名为 ，中⼼离⼦的配位体为________________，配位数为 。该配合物的磁距为4.9玻尔磁⼦，按照价键理论，中⼼离⼦的轨道杂化类型为 ，配离⼦的空间构型为____________。（已知Co 的原⼦序数为27）

无机及分析化学试卷及答案（4）

无机及分析化学试卷及答案（4）

无机及分析化学试卷及答案（4）

无机及分析化学试卷及答案5

一、填空题：（每空1分，共20分）

1．热化学反应方程式是表示化学反应及其关系的方程式。

2．用佛尔哈德法测Cl －

时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将。 3. 在H 2SO 4介质中，用KMnO 4法测定绿矾（FeSO 4 · 7 H 2O ）中的铁含量，终点时的颜色变化是。

4. 微观粒的重要特征是，具体体现在微观粒子能量的和运动规律的统计性。

5. 向CuSO 4溶液中逐滴加入氨水，可以生成Cu 2(OH)2SO 4沉淀；继续滴加氨水，则生成

。

6. 写出下列物质共轭酸的化学式：HPO 42-__________;H 2AsO 4-________________。

7. 由醋酸溶液的分布曲线可知，当醋酸溶液中HAc 和Ac -的存在量各占50%时，pH 值即

为醋酸的p K a 值。当pH

p K a 时，

则__________为主要存在形式。 8. 电子排布所遵循的基本原理和规则有，，

。

9.Q P =ΔH 的应用条件是，，。 10. 温度对反应速率影响的大小取决于反应的——————；它愈大，在同样条件下，温度的影响愈——。

11.KMnO 4在酸性条件下与还原剂作用，被还原为Mn 2+，它的离子半反应式为——————

（2分）

二、选择题：（每题2分，共30分） 1．

如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的 （ ）

Ａ. Q=0, W=0, △U=0.

B. Q ＋W=0 , △H=0, Qp=0.

C. Q ≠W, △H=Qp , △U=0.

D. △H=0, △U=0, U ≠0. 2．热力学第一定律的表达式为

（ ）

A. H=U+PV

B. G=H-TS

C. △U=Q+W

D. △r G m =-RTlnK 3. 已知H 2O 2的电势图： 酸性介质中：O 2

H 2O 2

H 2O 0.67V

无机及分析化学试卷及答案(2)

无机及分析化学试卷及答案(2)

无机及分析化学试卷及答案

得分统计表：

一、填空题：（每空1分，共20分）

1． 难挥发性非电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。

2． 基元反应NO2 + CO = NO + CO2的速率方程为______________________。

3． 测定某矿石中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。置信度P为90％时经Q检验无可疑数据要舍弃，则标准偏差s为________；置信度P为90％时平均值的置信区间为______________。（已知置信度为90％、n＝6时，t＝2.015）

4． 已知HAc的pKaӨ＝4.76，则0.01mol·L-1的HAc溶液的pH值为________。

5． 已知NH3·H2O的解离平衡常数pKbӨ＝4.76，则NH3·H2O-NH4Cl缓冲体系可用于配制pH从____________到_______________之间的缓冲溶液。

6． 室温下，AB2型难溶性物质的溶度积常数为KspӨ，则其溶解度为____________；AB型难溶性物质的溶解度为s mol·L-1，则其溶度积常数为_______________。

7． 已知EӨ(Ag＋/ Ag)＝0.799V，EӨ(Fe3＋/ Fe2＋)＝0.771V，则298.15K时，反应Ag＋＋ Fe2＋→Ag（s）＋Fe3＋的标准平衡常数KӨ为。

8． 原子R的最外电子层排布式为msmmpm， 则R位于_____周期，_____族，其电子排布式是___________________。

9． 配合物［CoCl(NH3)4(H2O)］Cl2命名为，中心离子的配位体为________________，配位数为。该配合物的磁距为4.9玻尔磁子，按照价键理论，中心离子的轨道杂化类型为，配离子的空间构型为____________。（已知Co的原子序数为27）