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中考化学总复习

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第 1 页 共 21 页 中考化学复习

（一）推断的依据

一、元素

质子数最少的元素：H

形成化合物最多的元素：C

空气中含量最多的元素：N 生物体中含量最多的元素：O

地壳中含量最多的金属元素：Al

地壳中含量最多的非金属元素：O

二、物质

相对分子质量最小的气体：H2

密度最小的气体：H2

最清洁的燃料：H2

相对质量最小的氧化物：H2O

最简单的有机物：CH4

年产量最高、使用最多的金属：Fe

自然界中最硬的物质：金刚石

组成元素相同的气体：CO、CO2 组成元素相同的液体：H2O、H2O2

大理石/石灰石的主要成分：CaCO3

胃酸中的成分：HCl

使红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3

赤铁矿的成分：Fe2O3

磁铁矿的成分：Fe3O4

三、颜色

紫红色金属：Cu

黑色固体单质：C

黑色氧化物：CuO、Fe3O4、MnO2

蓝色固体：Cu(OH)2 蓝色溶液：CuSO4溶液或CuCl2溶液

紫红色溶液：KMnO4溶液

紫黑色固体：KMnO4固体

四、条件

通电：电解水

高温：CaCO3分解、木炭还原氧化铜、CO还原Fe2O3

催化剂(MnO2)：H2O2分解、KClO3分解

五、俗称

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

纯碱、苏打：Na2CO3

小苏打：NaHCO3 生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

以上信息常用语推断题中物质的判别，希望能够熟练掌握

（二）检验的方法

常见离子的检验

1、Cl-——检验方法：先滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸。现象：产生白色沉淀，白色沉淀不溶解

2、SO42-——检验方法：先滴加Ba(NO3)2溶液再滴加稀硝酸。现象：产生白色沉淀，白色沉淀不溶解

3、CO32-——检验方法：先滴加稀盐酸，再将产生气体通入澄清石灰水中。现象：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊

4、OH-——检验方法：滴加无色酚酞溶液。现象：溶液有无色变为红色

5、 H+——检验方法：滴加紫色石蕊溶液。现象：溶液变为红色

6.NH4+——检验方法:加入可溶性碱，加热。现象：产生刺激性气味的气体；

气体遇湿润的红色石蕊试纸，现象：试纸变蓝

描述性语句的写法：取少量待测液于试管中，滴加****试剂，若出现****现象，则原溶液中含有***

常见气体的检验 第 2 页 共 21 页 1、O2——带火星的小木条。现象：木条复燃

2、CO2——通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊

3、NH3——湿润的红色石蕊试纸。现象：红色石蕊试纸变蓝

4、H2、CO、CH4三种气体燃烧火焰同为淡蓝色，用点燃法区分的操作方法：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，无明显现象的烧杯对应气体为CO，另外两个烧杯内有水珠出现，迅速把烧杯翻转过来，并向烧杯内滴加澄清石灰水，无明显现象对应气体H2，澄清石灰水变浑浊的对应气体为CH4

生活中一些物质的鉴定

1、软水和硬水：加入肥皂水，振荡，

若产生泡沫较多则为软水；若产生泡沫较少，浮渣较多则为硬水

2、棉、毛、化纤的区分方法：灼烧。

若有烧纸片气味，燃烧后有灰烬，则为棉织品。

若有烧焦羽毛味，燃烧后有可被手指碾碎黑色小球，则为毛织品

若有刺激性气味，燃烧后有不可被碾碎的黑色小球，则为化纤制品

（三）图像的秘密1

图像总解析与溶解度曲线

一、分析图像的方法

在中考中，图像题也是一整常见的题型，可以被灵活的运用在选择题、填空题和计算题中，是所有类型中覆盖最广泛的。所以对图像的分析能力直接影响到能否正确答题和得分。其实对于图像的分析有一定的步骤。下面我们来分解一下：

对于单一的一条曲线的分析：

1、 看图像的坐标轴代表的含义：先明确是谁（y）随着谁（x）的变化关系

2、

看图像的起点：起点表示还没有发生变化时的最初状态

3、 看图像的走向：走向表示y随x的变化关系

4、 看图像的转折点：转折点代表着上一种变化结束和下一种变化的开始

5、 看图像的平衡点：平衡点表示在这一点之后不再发生变化

若有多条曲线，还需注意：

1、 曲线的交点

2、 曲线的相对位置

对于不同的曲线分析方式有些许差别，但总体上的注意点是一致的，只不过在分析的过程中侧重点有所不同。

二、溶解度曲线

溶解度曲线的出题涵盖分析和计算两个方面，先说分析

一条曲线把整个图像分成了三部分，分别是——曲线本身（饱和溶液）、曲线上方（过饱和溶液）和曲线下方（不饱和溶液）。过饱和溶液会自发结晶变成饱和溶液。

对于计算——计算溶质的质量分数

以下题为例

分析题型

1、三种物质中溶解度受温度影响最大的是 第 3 页 共 21 页 2、M点的含义：

3、t0时三种物质的溶解度大小关系

4、将t2温度下三种物质的饱和溶液降温到t1时三种溶质的质量分数大小关系

5、将t1温度下甲的不饱和溶液转变成饱和溶液的方法是

计算型题目

6、在t1时向50 g水中加入50 g乙物质，所形成的溶液的质量分数为

答案解析

1、易受影响的为甲（因为其变化最大）2、在t2时甲乙两物质溶解度相同

3、乙>丙>甲4、乙>甲>丙（涉及到变与不变的分析方法）

5、加入溶质或者降低温度或者蒸发溶剂

6、23.1%

变与不变的分析方法

第一步：温度改变时先假设溶质质量不变

作出t1温度下三种物质的对应点

第二步：分析对应点的区域，判断变化关系

可判断出P点位于过饱和溶液区，会自发结晶变为饱和溶液，故甲物质结晶至B点，乙物质结晶至A点，丙物质对应点C位于不饱和溶液区，不会发生变化。

中考化学复习系列（三）——图像的秘密2

一、金属与酸的反应

活泼金属与酸的反应，金属越活泼相同时间内生成氢气质量越多，图像越陡

二、氢气质量与金属质量的关系

金属的相对质量与化合价的比值比值越小，金属质量相同时产生氢气越多

利用图像分析问题：

①生成质量相等的H2所需要金属的质量关系（做蓝色辅助线， Zn>Fe>Mg）

②相同质量的金属生成H2的质量关系(做红色辅助线，Mg>Fe>Zn)

↓↓↓↓重点↓↓↓↓

二、金属与多种物质的反应

向含Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中加入铁粉

图像如下试分析在各个阶段的溶质和滤渣的成分

分析

一种金属和多种盐反应，盐对应的金属活动性越弱的优先反应，所以AgNO3优先反应。A点为起点对应溶液的原质量，B、C两点为转折点，对应着反应的变化，所以在A-B，B-C段发生的反应如图， 第 4 页 共 21 页 A-B段AgNO3发生反应，在B点AgNO3恰好完全反应；B-C段Cu(NO3)2发生反应；C点Cu(NO3)2恰好完全反应。

溶质和滤渣对应情况为

中考化学复习系列（三）——图像的秘密3

溶液酸碱性的测定方法：

用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

pH<7的溶液为酸性溶液，数值越小酸性越强

pH=7的溶液为中性溶液

pH>7的溶液为碱性溶液，数值越大碱性越强

对于改变溶液pH的方法有三种

1、 加水。加水只能改变溶液的酸碱度，不能改变原溶液的酸碱性，最终的结果是使溶液的pH接近于7

2、 加与原溶液酸碱性相同，pH不同的溶液。原溶液的酸碱性不会变化，但是混合后形成的溶液的pH在之前两种溶液的pH之间。

3、 加酸碱性相反的溶液。由于两种溶液之间反生中和反应，由于两种溶液之间取用量的不同可能产生混合后溶液的pH的结果为：

①=7（恰好完全反应）

②<7（酸有剩余）

③>7（碱有剩余）

口诀总结如下：酸按酸，碱按碱，异种混合看过量，同种混合取中间，无限稀释7为限 第 5 页 共 21 页 关于第3点分析曲线：

例：向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液，分析A、B、C三点的溶质

分析：向酸中加入碱，故反应的起点是酸pH<7，当恰好完全反应时，溶液的pH=7；所以B点对应为恰好完全反应的点，在B点之前pH<7，说明盐酸有剩余，B点之后pH>7，又继续加入了NaOH溶液。

故A点溶质为： NaCl和HCl；B点溶质为：NaCl ；C点溶质为：NaCl和NaOH

分析方法：先看曲线的起点，再分析转折点（pH=7），依据转折点判断过量的物质

中考复习系列（四）——离子的关系

酸碱盐之间的反应同属于复分解反应，复分解发生的条件是有气体或者沉淀或者水的生成。而真正促使复分解反应发生的微观因素是溶液中的离子之间不可共存，从而表现出的宏观现象是生成了沉淀气体或者水。这也体现出化学学习的核心观念——用微观变化解释宏观现象。

所以离子的关系是学好酸碱盐之间反应的核心！

对于离子之间是否能共存的判断，依据的是酸碱盐的溶解性表

↓↓↓↓↓酸碱盐的溶解性表的理解↓↓↓↓

按照物质分类判断物质的溶解性

1、 酸：酸都可以溶在水中 第 6 页 共 21 页 2、 碱：可溶碱只有五种——KOH、NaOH、Ca(OH)2、（NH4OH、NH3·H2O）、Ba(OH)2

口诀记忆：溶碱有五位，钾钠钙铵钡

理解性解释：能和OH-根共存的只有以上五种碱对应的阳离子，其他阳离子和OH-都不共存会生成沉淀——NH4+和OH-不可大量共存，会生成氨气

3、 盐：按照盐的分类记忆——口诀记忆：钾钠硝铵溶水中，盐酸不溶银亚汞。

硫酸盐内除钡铅，碳酸盐内多不溶。

理解性解释：

K+、Na+、NO3-和所有的离子都共存

NH4+除了和OH-不共存外和其他离子都共存

Cl-和Ag+不共存，和其他离子共存

SO42-和Ba2+不共存，和其他离子共存

CO32-除了和K+、Na+、NH4+共存外，和其他离子均不共存

常见的不可共存的离子对

1、生成水

H+——OH-

H+——HCO3-

OH-——HCO3-

2、生成气体

① CO2

H+——CO32-、H+——HCO3-

② NH3

NH4+——OH-3、生成沉淀

常见的沉淀

判断的多种离子是否共存的方法：

在给出的离子中分别判断阴离子与其他阳离子能否共存。

中考化学复习系列（五）——溶液的质量

对于溶液中溶质的质量分数的考查可以说是每年中考的必考题型。酸碱盐之间的反应都是在溶液中进行的，从而我们能从中观察到有气体和沉淀的生成。对于这两种物质都是能够脱离溶液体系的，所以当气体和沉淀脱离溶液之后就会影响溶液的质量，从而会影响溶质质量分数的计算，而这一点也是高频考点和难点所在

其实对于溶液质量的变化分析并不复杂，要从整体上进行分析，一共是四个方面的内容，分别是

反应前：

①溶液原有的质量

②加入溶液中的质量

反应结束后；

③依然剩余溶液的质量

④从溶液中析出的质量（注意：只计算气体和沉淀）

这四部分质量之间的关系如下

在大部分计算题目中需要求解的是剩余部分的质量

则可以得到：

剩余=加入+原有-析出

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中考化学总复习材料

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第 1 页 共 39 页 第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

中考化学知识点总结7篇

中考化学知识点总结7篇

中考化学知识点总结7篇

篇1

一、化学基础知识概述

化学是一门研究物质组成、结构、性质及其变化的自然科学。中考化学知识点涵盖了化学基础知识、元素化合物知识、化学反应与规律等方面。以下是对中考化学知识点的总结。

二、化学基础知识

1. 原子结构：原子是化学变化的基本单位，包括原子核和核外电子。原子序数等于核内质子数，决定了元素的种类和性质。

2. 元素周期表：元素周期表反映了元素的性质随原子序数的变化规律，包括周期和族。

三、元素化合物知识

1. 氧化物：氧化物是由氧元素与其他元素组成的化合物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。 2. 酸碱盐：酸、碱、盐是中学化学中的重要化合物。常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）等；常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）等；盐则是酸和碱反应生成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。

四、化学反应与规律

1. 化学反应类型：包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量保持不变。这一规律在化学计算中具有重要的应用价值。

3. 化学反应中的能量变化：化学反应通常伴随着能量的变化，如放热和吸热。

五、化学实验室基础

1. 实验室安全：了解实验室安全规则，熟悉常见化学品的性质和安全处理方法。

2. 实验仪器与操作：熟悉常见实验仪器的使用方法，如试管、滴定管、分液漏斗等。 六、化学与生活

1. 化学与人体健康：了解化学元素与人体健康的关系，如钙、铁、锌等元素的摄入与人体健康的关系。

2. 化学与环境：了解化学污染物对环境的危害，以及环保措施的基本原理。

七、重点难点解析

1. 难点：化学反应方程式计算、酸碱盐的性质及其反应规律。

2. 重点：元素周期表的应用、质量守恒定律、实验室安全及基本操作。

中考化学总复习总结知识点汇总(最全篇)

中考化学总复习总结知识点汇总(最全篇)

中考化学总复习总结知识点汇总(最全篇)

1 / 17 化学知识点（最全篇）

（绪言）

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明做出过巨大贡献。

(空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2。

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

中考初中化学总复习经典习题(含答案)

中考初中化学总复习经典习题(含答案)

中考初中化学总复习经典习题(含答案)

典型例题

1．某种物质经鉴定只含有一种元素，则下列说法正确的是  

A 该物质一定是稀有气体 B 该物质肯定是纯净物

C 该物质肯定是单质 D 该物质可能是几种单质的混合物

解析：由于一种元素可能形成几种单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨、C60等单质。而物质又可分为纯净物和混合物。当一种元素只构成一种单质时，该物质为纯净物；当一种元素构成的几种单质混合在一起时，则为混合物。故D正确而B、C不一定正确。而单质不一定是稀有气体，还可能有其它的金属单质和非金属单质。故A也不全面。因此，若某物质只由一种元素组成，该物质可能为单质，也可能是由同一种元素组成的几种单质的混合物。

答案：D。

2．某粒子的结构示意图如图所示：

该粒子为原子时，n的数值为 ；

该粒子为阳离子时，n的数值为 ；

该粒子为阴离子时，n的数值为 。

解析：该粒子核外共有18个电子，如果该粒子核内的质子数为18，则为中性原子；如果该粒子核内的质子数大于18，应是带有正电荷的阳离子；如果该粒子核内质子数小于18，应是带有负电荷的阴离子。因此，要清楚原子与阴、阳离子在结构上的差别。

答案：18；大于18；小于18

3．有一包混合物，其中可能含有适量炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：① 取样品，加热至高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。② 把足量的盐酸滴入冷却后的残渣中，残渣全部溶解，并产生一种可燃性气体。问：

1 混合物中一定不含有 ；

2 混合物中一定含有 ；实验过程中肯定发生反应的化学方程式是

3 混合物中可能含有的物质是 ，为证明它是否存在。你认为可采取的方法是 ，该方法所依据的化学原理是用化学方程式表示 。