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15—16学年上学期高一第四次月考化学试题(附答案) (1)

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河北省广平一中2015—2016学年第一学期高一年级化学
第四次月考试卷
4、可能用的的相对原子质量
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)
1.想一想:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液体)这些物质为什么归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类()
①75%的酒精溶液②硝酸钠③碱石灰④豆浆
A.①④
B.②
C.②③
D.③④
2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）
A．元素B．单质C．分子D．氧化物
3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是()
A.98 g H2SO4
B.6.02×1023个N2
C.44.8 L HCl
D.6 g H2
4.关于胶体的叙述中,不正确的是()
A.胶体属于混合物
B.一束可见光透过胶体时,有丁达尔效应产生
C.氢氧化铁胶体不稳定,静置一会儿后就会有沉淀出现
D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀,因此常用于净水
5.现有以下物质,其中属于电解质的是()
①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3
A.①③⑤⑧
B.②③④⑤⑥⑦
C.③⑤⑧
D.①②③④⑤⑥⑦⑧
6.以下实验装置一般不用于分离物质的是()
7.有四瓶常用溶液:①BaCl2溶液、②NaCl溶液、③Na2SO4溶液、④CuSO4溶液。

不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别出来,鉴别出来的先后顺序可能是()
A.①④③②
B.①③④②
C.④①③②
D.④①②③
8.下列溶液中,氯离子浓度最大的是()
A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液
C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液
D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液
9. 除去混在苏打中的小苏打的方法是（）
A.溶解过滤
B.加热
C.加入石灰水
D.加入稀盐酸
10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是()
A.16 g
B.32 g
C.64 g·mol-1
D.32 g·mol-1
11．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )。

A．加热分解NH4HCO3 B．加热NaHCO3C．熔化烧碱D．加热NaCl
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+Cu2+ + H2↑
B．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+H2O
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+ 2Fe3+＋3H2
D．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag2Ag + Cu2+
13．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）
14．下列有关氯水的叙述，正确的是（）
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；
B．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；
C．氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；
D．氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。

15．氢化钙可作为生氢剂，化学方程式是CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑，下列有关叙述正确
的是（）
A．氢化钙被还原B．水既是氧化剂，又是还原剂
C．H2 既是氧化产物，也是还原产物D．H2O发生氧化反应
16. 实验室需1 mol·L-1的CuSO4溶液750 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取CuSO4
的质量分别为()
A.容量瓶:500 mL、250 mL各一个;CuSO4:共120 g
B.容量瓶:750 mL;CuSO4:120 g
C.容量瓶:1 000 mL;CuSO4·5H2O:160 g
D.容量瓶:1 000 mL;CuSO4:160 g
第II卷(非选择题共52分)
二、填空题
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O
（1）该反应中的还原剂是
（2）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O
（3）如反应中转移了6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
18．（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用，右图为工业制氯气的装置原理。

U型管中
装有电解液a；X、Y是两根电极棒，通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边
各滴入几滴酚酞试液。

请回答以下问题：
（1）a是溶液。

（2）电解时在X极附近观察到的现象是。

Y电极上的产物是，检验该电极反应产物的方法是，检验涉及的化学方程式为：。

（3）工业制氯气的原理：
（用离子方程式来表示）
（4）尾气处理所用试剂为，涉及的化学方程式
19．(14分)A、B、C、D为4种钠的化合物,A、B、C和盐酸反应均得到D,将固体C加热可制得A,若在A的溶液中通入一种无色、无味气体,又可制得C,若B与C的溶液混合可制得A,试推断:
(1)A是,B是,C是,D是。

(2)完成有关反应方程式:
A C;
B+C A
20.（14分）实验室配制0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,分成两个阶段进行。

第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体;第二阶段:溶解配制成0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。

第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2 g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸,调节天平两边螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘上逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5 g 砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填序号):B()()A()()()。

(2)在E操作中,只缺少量晶体时,其操作方法是。

(3)第二阶段操作,应先将5.2 g BaCl2晶体加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有、,然后将溶液转入中,再经、、后即可得到0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是。

A.如果将砝码放在左盘上,BaCl2晶体放在右盘上进行称量
B.如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线
D.定容时凹液面超过刻度线，取出多余的液体使凹液面与刻度线相切
高一化学月考答案
BADCC DCDBD CDABC D
17. （1）HCl （2）略（3）67.2L
18.（1）饱和食盐水
（2）有无色气体产生，电极周围溶液变红色；氯气（Cl2）；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝。

Cl2 + 2KI 2KCl + I2
通电
（3）2Cl- + 2H2O ===== Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
（4）浓NaOH溶液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
19. (1)Na2CO3NaOH NaHCO3NaCl
(2)Na2CO3+CO 2+H2O2NaHCO 3NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O
20.(1)C F E D B(2)左手拿药匙,用右手轻拍左手手腕,小心振动药匙加入药品,使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶洗涤定容摇匀(4)AD。

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高一化学上学期第一次月考试题

高一化学上学期第一次月考试题

B.28gCO和N2的混合气体中所含分子总数为NA
C.0.5mol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为0.5NA
D. 标准状况下，22.4L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数为NA
4.下列说法正确的是
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
（5）根据计算得知，应量取浓硫酸的体积为___mL（结果保留1位小数）
（6）下列操作会引起所配H2SO4溶液浓度大于0.2mol/L有（ ）
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.在烧杯中稀释后往容量瓶转移时有少量液体溅出
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.溶解浓硫酸后的烧杯未进行洗涤
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度
①葡萄糖的摩尔质量为___；
②该注射液中葡萄糖 物质的量浓度为___。（保留两位小数）
③检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL；1mol=1000mmol）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.6～6.1mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___。（结果保留1位小数）
23.某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。
请回答以下问题：
（1）为操作Ⅳ选择所需仪器___(填字母)。
a.烧杯b.试管c.玻璃棒d.分液漏斗e.漏斗f.酒精灯g.蒸发皿
（2）操作Ⅲ中常用①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为NaOH溶液→___（填“A”或“B”）。
菏泽市单县五中高一化学上学期第一次月考0月试题含解析

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故选：A。
15. 已知3。01×1023个X气体分子 质量为16 g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16 gB.32 gC。64 g/molD.32 g/mol
【答案】C
【解析】
【详解】3.01×1023个X气体分子即0。5molX，根据 ，可知 ；
答案选C。
16. 氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是( ）
【点睛】本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查,注意明确用物质的量表示粒子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
12. 下列说法中，不正确的是（ ）
A. 1mol O的质量是16g/mol
B。 CO2的摩尔质量是44g/mol
C。 Na+的摩尔质量是23g/mol
C、金属镁可以和氧气反应只能生成氧化镁，与反应条件无关，故C错误；
D、金属钠和水反应只能生成氢氧化钠和氢气，与反应条件无关，故D错误；
答案选A。
4。 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是
A。 钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小
B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C. 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
B．光照时发生2HClO 2HCl+O2↑,该气体的主要成分为氧气,故B错误；
C．液氯是液态的氯气，是纯净物，只有氯气，不存在水分子，故C正确；
D．氯水放置数天后，HClO分解生成盐酸，则酸性逐渐增强,故D错误；
故选：C。
7. 漂白粉的主要成分是CaCl2和( )
A. Ca(ClO3）2B。 Ca(ClO2)2C。 Ca（ClO）3D. Ca（ClO)2
答案选B.
高一下学期化学试卷

高一下学期化学试卷

其次，努力做好保育工作，幼儿年龄小，需要教师更多的生活方面的护理，幼儿园保育工作于细微处见真章，切实涉及幼儿的衣、食、睡、行，教师需要根据四季气候变化，活动情况的强弱，以及幼儿个体体质差异等及时为幼儿增减衣服，在幼儿起床，如厕时，帮助其整理衣服，以防感冒和作好保暖工作。幼儿消化功能不强，教师要让幼儿养成良好的饮食卫生和进餐习惯，教师要与家长配合，让幼儿养成良好的作息习惯，使幼儿的生物钟调节有度，教师还要作好安全工作，让幼儿在安全的环境中愉快成长。
20.A、B、C、D 4种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是
选项
已知
类推
A
用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路”
用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”
B
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++ SO + Ba2++ 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2O
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++ SO + Ba2++ 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2O
“可怜天下父母心”，道出了父母对子女无私的爱。教师可以拥有几十个孩子，可孩子对父母而言却是唯一，对于从事幼教事业31年的我经过认真的反思认为，要想成为一名家长满意的好教师应做好以下几项工作：
辽宁省六校协作体2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)

辽宁省六校协作体2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)

2022—2023（上）六校协作体高一12月联合考试化学试题考试时间：60分钟 满分：100分第一命题校：东港二中 第二命题校：丹东四中可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —16 Cu —64 一、选择题（每题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与社会生产和生活密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A.纯碱用于治疗胃酸过多 B.氧化铁用作油墨的红色颜料C.指南针中磁石的主要成分是四氧化三铁D.少量金属钠保存在煤油里2．实际应用中的纳米材料大多数都是人工制造的，近年来有科学家研制出一种粒径为5 nm 的不锈钢纳米螺丝，若将很多这种纳米螺丝分散到水中会形成一种新的体系X 。

下面有关说法不正确的是( )A.这种不锈钢纳米螺丝的化学性质与普通的不锈钢金属螺丝几乎相同B.这种不锈钢纳米螺丝的硬度比纯铁螺丝大C.体系X 可以导电，属于电解质D.体系X 可能具有丁达尔效应3．物质间的转化体现了化学核心素养之一～变化观念。

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A ．Fe 2O 32H −−−→高温Fe 2Cl ∆−−→FeCl 2B ．NaOH2CO −−−→Na 2CO 32CO −−−→NaHCO 3C ．CaCl 2溶液2CO −−−→CaCO 3−−−→煅烧CaOD ．CuO −−−→稀硫酸CuSO 4溶液Na−−→Cu4．歌曲《青花瓷》中写到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应方程式为：Cu+O 2+C02+H 2O = Cu 2(OH)2CO 3（未配平），关于该反应的说法正确的是（ ） A ．Cu 2(OH)2CO 3属于碱 公众号高中试卷资料下载 B ．O 2表现氧化性，发生氧化反应C ．由该反应可推知，化合反应一定是氧化还原反应D ．若有12.8g 还原剂参与反应，则转移电子0.4mol5.把0.5molNaOH 固体分别加入以下1L 液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A ．0.5mol/LNaOH 溶液B ．蒸馏水C ．0.5mol/LHCl 溶液D ．0.5mol/LKCl 溶液 6.下列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) A ．Na 2O 、Na 2O 2互为同素异形体B ．Na 、Na 2O 、Na 2O 2久置在空气中最终都会变成碳酸钠C ．探究金属钠在氧气中燃烧后所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入2～3mL 蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na 2O ；若有气体生成，则固体粉末为Na 2O 2D ．侯德榜制碱法是指在饱和食盐水中依次通入足量的氨气、二氧化碳而从溶液中析出纯碱的方法7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.标准状况下，22.4LO 2和CO 的混合气体中含有3N A 个氧原子 B.S 2和S 8的混合物共6.4g ，所含硫原子数一定为0.2N AC.标准状况下，2.24L 乙醇（C 2H 5OH ）中含有的碳原子数为0.2N AD.10ml 、12mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2充分反应后转移的电子数是0.06N A 8．下列离子方程式书写正确的是( )A ．向氧化亚铁中加入稀盐酸：FeO+2H + = Fe 3++H 2OB ．向FeI 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++2I -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+I 2C ．AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O9．人体血液中葡萄糖（C 6H 12O 6）浓度的正常参考值是 3.9～6.1mmol/L （31mmol /L 110mol /L -=⨯）。