当前位置：文档之家 › 2019年高考真题专题汇编——离子反应

2019年高考真题专题汇编——离子反应

  • 格式：docx
  • 大小：75.11 KB
  • 文档页数：9

2019 年高考真题专题汇编——离子反应 1．（ 2019 江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

-1 + + 、 2 、 AlO

A． · NaOH 溶液： Na 、 K

CO 3 2 0.1 mol L

． -1 + 2+ 、 2 、

MnO

B · FeCl 2 溶液： K 、 Mg SO4 4 0.1 mol L

C． -1 + 2+ - 、 OH - 0.1 mol L· K 2CO 3 溶液： Na 、 Ba 、 Cl ． -1 + 、 NO 、 HSO

D · 24溶液：K、NH 4 3 3 0.1 mol L H SO

【答案】 A

【解析】 【分析】 此题考的是离子共存问题， 应从选项的条件获取信息， 再从中判断在此条件的环境中是否有

离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。 【详解】 A. 是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与 OH -不反应，能大量共存；

B.MnO 4-具有强氧化性， Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；

C.Ba 2+可以与 CO32- 发生反应生成沉淀而不能大量存在； D.酸性条件下 H+ 与 HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下 NO3-表现强氧化性会将 HSO3-氧

化而不能大量共存； 故选 A。 2．（ 2019 浙江）不能 正确表示下列变化的离子方程式是（ ）

．．

A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 5SO2＋ 2H 2O＋ 2MnO 4 -

2Mn

2+＋ 5SO ＋4H +

B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： 2I-＋2H +＋H2O2 I2＋ 2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应： SiO32- ＋ 2H + H 2SiO 3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉： 3Cu 2+＋ 2Fe 2Fe3+＋ 3Cu

【答案】 D 【解析】 【详解】 D.Fe3+氧化性大于 Cu 2+，所以 Cu 2+只能将 Fe 氧化到 Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉

的离子方程式为 Cu2+＋ Fe Fe2+＋ Cu，D 项错误。其他 3 个选项的离子方程式都是正确的。

故答案选 D 。 3．（ 2019 课标 II ）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）

A．向 CuSO 4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO

4 Cu+ZnSO

4

B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH) 2 +CO 2 CaCO 3↓ +H2 O C． Na 2O 2 在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O 2↑

D．向 Mg(OH) 2 悬浊液中滴加足量 FeCl 3 溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH) 2+2FeCl 3

2Fe(OH) 3+3MgCl 2

【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 金属活动性顺序： Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应 的方程式为： Zn+CuSO 4＝ ZnSO 4+Cu，使溶液的蓝色消失， A 项正确；

B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为： CO2+Ca(OH) 2＝ CaCO3↓ +H2O， B 项正确；

C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳 定的碳酸钠，涉及的转化关系有： Na2O2→ NaOH→ Na 2CO3·10H2O→ Na 2CO3， C 项错误； D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液， 会发生沉淀的转化， 化学方程式为： 3Mg(OH)

2

+ 2FeCl 3= 2Fe(OH) 3+ 3MgCl 2， D 项正确；答案选 C。

4．（ 2019 江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl 2： Cl 2+2OH - -- +H 2O ClO +Cl

B．用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H 2： Al+2OH - AlO 2 +H 2↑

C ．室温下用稀 HNO 3 溶解铜： Cu+2 NO 3 +2H + Cu 2+ +2NO 2↑ +H2 O + + D．向 Na2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO3+2H H2SiO3↓ +2Na

【答案】 A

【解析】 【分析】 A.Cl 2 与 NaOH 反应生成 NaCl 、NaClO 和 H 2O；B. 电荷不守恒； C.不符合客观事实； D.应拆分的物质没有拆分； 【详解】 A.NaOH 为强碱，可以拆成离子形式， 氯气单质不能拆， 产物中 NaCl 和 NaClO 为可溶性盐， 可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故 A 正确； B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为： 2Al+2OH -+2H 2O

- =2AlO 2 +3H 2↑，故 B 错误；

C.室温下，铜与稀硝酸反应生成 NO ，正确的离子方程式为： 3Cu+2NO 3-+8H +=2NO↑ +3Cu2++4H 2O，故 C 错误； D.Na 2SiO3 为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为： SiO 32- +2H +=H 2SiO3 ， 故 D 错误； 综上所述，本题应选 A. 5．（ 2019 海南）（双选）能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A．向 FeBr 2 溶液中通入过量 Cl 2： 2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl -

B．向碳酸钠溶液中通入少量 2- - CO 2：CO3 +CO 2+H 2O=2HCO

3

C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H - - 2O2+I =IO 3 +3H 2O

D．向硫化钠溶液中通入过量 SO2： 2S2-+5SO 2+2H 2O=3S↓ +4HSO

3

-

【答案】 BD 【解析】 【详解】 A.FeBr 2 电离产生的 Fe2+、 Br -都具有还原性，向该溶液中通入过量 Cl 2， Fe2+、 Br -都会被氧 2+ - 3+ - ，A 错误； 化，离子方程式为： 2Fe +4Br +3Cl 2=2Fe +2Br 2+6Cl

B.向碳酸钠溶液中通入少量 CO2， Na2CO3、CO2、H2O 发生反应生成 NaHCO 3，反应的离子

方程式为： CO32-+CO 2+H 2O=2HCO 3-， B 正确； C.H2 O2 具有氧化性，在酸性条件下，会将 I -氧化为 I2，反应的离子方程式为： H2O2+2H ++2I -=I 2+2H 2O，C 错误； D.向硫化钠溶液中通入过量 SO2，由于酸性 H 2SO3>H 2S，由于 SO2 过量，发生的反应有：

S2- +2SO2+2H 2O=H 2 S+2HSO3-， SO2+ 2H 2S=3S↓ +2HO，总反应方程式为 2S2- +5SO2+2H 2 O=3S↓ +4HSO3-， D 正确； 故合理选项是 BD 。

6．（ 2019 天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 实验现象 离子方程式 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶 2 A Mg OH

2

2NH 4 Mg 2NH 3 H 2O

液，沉淀溶解

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到 B Fe3

3H2O Fe OH

3 3H

红褐色液体

C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO 2 2MnO 4 4H 3SO24 2Mn

2

2H 2 O

D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO 2H Fe

2

H 2O

【答案】 A 【解析】 【分析】 A 、氢氧化镁碱性强于氨水； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀； C、电荷不守恒； D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子； 【详解】 A 、氢氧化镁碱性强于氨水，故 A 能用来解释相应实验现象； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为： Fe

3

＋

＋3H 2O Fe(OH) 3 （胶体）＋ 3H ＋ ，故 B 不能用来解释相应实验现象；

C、电荷不守恒，正确的离子方程式为： 5SO2＋ 2MnO 4－ ＋ 2H 2O=2Mn 2＋ ＋ 4H＋ ＋ 5SO42 －，故 C 不能用来解释相应实验现象；

合集下载

高考专题---离子反应和氧化还原反应(热点难点突破)-2019年高考化学考纲---精校解析Word版

高考专题---离子反应和氧化还原反应(热点难点突破)-2019年高考化学考纲---精校解析Word版

高考化学热点1．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。

则原溶液中可能大量共存的离子组是()A．Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－B．H＋、Mg2＋、Na＋、SO2－4C．CO2－3、K＋、Cl－、Na＋D．Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋答案：B2．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．NO2溶于水：3NO2＋H2O===H＋＋NO－3＋2NOB．NaClO溶液中ClO－的水解：ClO－＋H2O===HClO＋OH－C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O解析：NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO，A错误；NaClO溶液中，ClO－的水解：ClO－＋H 2O HClO＋OH－，B错误；酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，C正确；氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，D错误。

答案：C3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．通入过量SO2气体后的溶液：H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－3C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3解析：1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，NO－3、H＋和Fe2＋会发生氧化还原反应：4H＋＋NO－3＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋4HO，因此不能大量共存，A错误；通入过量SO2气体后的溶液中，SO2能被硝酸氧化，发生氧2化还原反应而不能大量共存，B错误；通入足量CO2的溶液中，各离子之间不能发生任何反应而能大量共存，C正确；与铝反应产生大量氢气的溶液是酸性或碱性溶液，在酸性溶液中，H＋和CO2－3不能大量共存，D错误。

专题05 离子反应-2019年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析

专题05 离子反应-2019年高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析

1．（2016江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3–===Cu 2++2NO 2↑+H 2O B ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe===2Fe 3+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +===H 2SiO 3↓+2Na + 【答案】C【题型】选择题 【难度】一般2．（2016江苏）制备（NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A ．通入过量Cl2：Fe 2+、H +、NH 4+、Cl –、SO 42–B ．加入少量NaClO 溶液：NH 4+、Fe 2+、H +、SO 42–、ClO–C ．加入过量NaOH 溶液：Na +、Fe 2+、NH 4+、SO 42–、OH –D ．加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na +、SO 42–、Cl –、ClO –、OH –【答案】D【解析】A 、Cl 2具有强氧化性，能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，Fe 2＋不存在，A 错误；B 、ClO －具有强氧化性，能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，Fe 2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B 错误；C 、Fe 2＋与OH －反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH 4＋与OH －反应生成一水合氨，Fe 2＋、NH 4＋不存在，C 错误；D 、组内离子可以在溶液中存在，D 正确。

答案选D 。

【题型】选择题【难度】一般3．（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

2019届高考化学专题练习卷离子反应和离子方程式

2019届高考化学专题练习卷离子反应和离子方程式

离子反应和离子方程式1．下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋答案 C2．在含有大量H＋、Fe3＋、SO2－4的溶液中，还能大量存在的离子是() A．CO2－3B．Ba2＋C．SCN－D．NH＋4答案 D3．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C. K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3答案 C4．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝－lg K w的溶液：Na＋、Al3＋、NO－3、I－B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl－D．c(CO2－3)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、Br－、SO2－4答案 D5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、I－B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH＋4、NO－3、Cl－答案 B6．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、CH3COO－B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO2－4、Cl－D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH＋4、Br－、SO2－4答案 B7．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

2019届高考化学二轮复习离子反应专题卷

2019届高考化学二轮复习离子反应专题卷

离子反应1．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl－、SO2－4B．Fe2+、H+、SO2－4、ClO－C．Mg2+、NH＋4、Cl－、SO2－4D．K+、Fe3+、NO－3、SCN－【解析】A项，CaSO4微溶，Ca2+和SO2－4不能大量共存；B项，酸性环境中，Fe2+、ClO－会发生氧化还原反应，不能大量共存；C项，可以共存；D项，Fe3+和SCN－会形成配合物，不能大量共存。

【答案】C2．在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO－3、SO2－4B．Mg2+、NH＋4、NO－3、Cl－C．Cu2+、NH＋4、Cl－、NO－3D．K+、Na+、ClO－、S2－【解析】pH＝1的溶液显酸性。

Ag+与SO2－4能够形成沉淀，不能大量共存，A错误；在酸性溶液中，Mg2+、NH＋4、NO－3、Cl－离子间不发生反应，均无色，符合题意，B正确；Cu2+有颜色，C错误；在酸性溶液中ClO－能够将S2－氧化，不能大量共存，D错误。

【答案】B3．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2+、HCO－3、NH＋4、OH－C．K+、Ba2+、Cl－、HSO－3D．Mg2+、NH＋4、SO2－4、K+【解析】Ba2+、NO－3、NH＋4、Cl－可以大量共存，加入NaOH溶液后加热有NH3气体放出，但是无沉淀产生，A错误；OH－与HCO－3、NH＋4均不能大量共存，B错误；K+、Ba2+、Cl－、HSO－3可以大量共存，加入NaOH溶液后加热没有气体放出，但是有BaSO3沉淀产生，C错误；Mg2+、NH＋4、SO2－4、K+可以大量共存，加入NaOH溶液后加热既有NH3气体放出，又有Mg(OH)2白色沉淀产生，D正确。

【答案】D4．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）A．H2CO3、HCO－3、CH3COO－、CN－B．HCO－3、CH3COOH、CN－、CO2－3C．HCN、HCO－3、CN－、CO2－3D．HCN、HCO－3、CH3COO－、CN－【解析】根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO－3。