2014年全国课标Ⅰ卷电学实验试题分析与启示

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·实验天地·
一举首登龙虎榜,十年身到凤凰池
.
◇ 江西
许冬保(特级教师
)


探究能力主要是指对未知问题的研究,是在这个

前提下的提出问题、确认变量、作出假设和预期、设计
可行的研究方案、处理和解释数据、根据数据作出合
理的判断等.强化实验能力的考查,突出设计性和探
究性,对探究能力的考查是近年课标高考命题的一个
亮点.下面以2014年全国课标Ⅰ卷电学实验试题为
例进行分析,以获得今后复习备考之启示
.

1
试题分析

2014年全国课标Ⅰ卷电学实验试题如下.



1

利用如图1电路,可测
量电源电动势和内阻,所用
实验器材有:待测电源,电
阻箱
R
(
最大阻值

999.9

Ω),电阻R0(阻值为3.0
Ω),电阻R1(阻值为3.0
Ω),电流表○A(量程为200mA
,内阻为RA=6.0Ω),

开关
S.
实验步骤如下:①电阻箱阻值调到最大,闭合开
关S;②多次调节电阻箱,记下电流表的示数I和电

阻箱相应的阻值R;③1I为纵坐标,R为横坐标,作
1
I
R图线(用直线拟合);④求出直线的斜率k
和在

纵轴上的截距
b
.

回答下列问题
:
(1)
分别用

E和r
表示电源的电动势和内阻,则

1
I
与R的关系式为
.

(2)实验得到的部分数据如下表所示,
其中电阻

R
=3.0Ω

时电流表的示数如图2所示,读出数据,完

成下表.答
:
a,b.

R
/
Ω1.02.03.04.05.06.07.0

I
/
A0.1430.125a0.1000.0910.0840.077

I
-1/A-1
6.998.00b10.011.011.913.0
(3)在图3的坐标纸上将所缺数据点补充完整并图2 图3作图,根据图线求得斜率k=A-1·Ω-1,截距b=A-1.(4)根据图线求得电源电动势E=V,内阻r=Ω.试卷通过设计新的实验,考查考生探究能力和运用已掌握的实验技能、方法解决问题的能力,体现了课程标准的理念.抽样统计的结果是,试题难度系数为0.460,区分度达到0.89,这表明试题难度稍大,但对不同水平的考生有较好的选拔功能.以下从能力结构进行分析.1)提出问题的能力发现问题并提出问题的能力,是科学探究能力的重要方面.科学探究既是重要的学习内容,又是重要的学习方式.试题通过“安阻法”(电流表与电阻箱组合)测量电源的电动势和内阻.要求考生灵活运用学过的理论、实验方法、仪器去处理,分析研究未做过的实验.试题要求根据图象求出电源的电动势和内阻,这必然涉及实验的原理.因此,由已知的实验电路图,要求考生能提出,实验的原理是什么?如何建立相关物理量之间的内在联系?假设电源的电动势为E,内阻为r.由闭合电路的欧姆定律,有E=IRA+(I+IRAR1)(R+R0+r),解得1I=(RA+R1)ER1R+1E[RA+(RA+R1)R1(r+R0)].上述方程的建立并不困难,但求解出1IR的关系,还是较麻烦的.如果将电流表的电阻R1及R0作为电源内阻的一部分来处理,则较为简单.2)读取数据的能力试题要求考生根据电流表的指针位置,读出电流值,这涉及电流表最小分度及有效数字位数的确定,是基本的实验技能.
但由于电表读数问题,一直没有

64
·笃年老师问与答·
十载寒窗无人问,一举成名天下知
.
定论,所以对考生来说,也存在相当的困难.试题巧妙
回避了这个问题,给出数据表,旨在能根据数据表,确
定有效数字的位数,包括电流倒数的有效数字位数的
确定.由于电流表最小分度为
2mA
,
由指针位置不难

得到读数为
0.110mA,电流倒数为9.09A-1.
3
)
描点作图的能力


4
描点作图是
最基本的实验技
能,要求能根据
数据点,用直线
拟合,个别点不
在直线上,属正
常情况.但有的
考生由于缺乏对
实验误差的了解
和认识,画出了
一条折线.或不用直尺作图,导致没有得分.正确的图
象如图4所示
.

4
)
获取信息的能力

根据图象,获取信息、对信息进行加工提炼的过
程,让考生自己独立完成这个过程,体验知识的探索
过程,较好地考查了考生的探究能力
.

实验目的是测量电源的电动势和内阻,要求能根
据图象得到答案.由图可知:斜率
k
=1.0A
-1Ω-1

,

距b=6.0A-1.可知斜率
k=RA+R1ER1;截距b
=

1

E

[RA+(RA+R1)R1(r+R0)].结合题给已知数据及k、
b

之结果,可得
E=3.0V,r
=1.0Ω.

2
启示

试题立意源于《考试大纲》列出的基本的物理实
验:测量电源的电动势和内阻(伏安法),但试题通过
设计新的实验方案,通过对实验现象的描述和测量
,
要求考生独立地发现问题、总结规律,能建立清晰的
物理图象,在实验结果的基础上演绎、归纳形成结论
.

通过设计新的实验,考查考生探究能力和运用已
掌握的实验技能、方法解决问题的能力,体现了课程
标准的理念.实验需要动手操作,单纯做实验题,背实
验的应试方法是不可取的.对于考纲所列的实验
(
11

个)要逐一进行复习,要掌握实验的原理、方法、仪器
使用、操作步骤、实验数据处理的方法、误差分析及实
验评价.总之,对改进型的实验试题,注重从实验原理
和实验器材两方面进行灵活处理
.
(作者单位:江西省九江市第一中学)

◇ 北京
王笃年

1 除去CO2气体中的HCl、SO
2
等酸性杂质时,为什

么不能用Na2CO3溶液
?
简单说,是因为Na2CO3水溶液可以吸收CO2气
体:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3.固然
,
Na2CO
3

会优先跟酸性更强的HCl、SO2等杂质气体反应,但

毕竟HCl、SO2等属于杂质,含量很少,当它们被吸收
完全后,主体物质CO2就会被吸收,这不符合除杂的
原则
.

Na2CO3溶液吸收CO
2
的反应对应着一条重要

的反应规律:多元酸的正盐可以跟该酸反应,生成其
酸式盐.让我们再来列举几例
:
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO
3)2

,

自然界富含CO2的地下暗河流经石灰岩时将
CaCO
3

溶解掉,形成溶洞,发生的就是此反应;实验室里向石

灰水里通过量CO2时浑浊
(
CaCO
3

)消失,
也是发生了

这个反应的缘故
.
Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(HPO
4)2

,

磷肥厂利用该反应把难溶、不易被作物直接吸收的磷
矿石
(
Ca3(PO
4)2

)转化为可溶、
易被作物直接吸收的

重过磷酸钙
(
Ca(HPO4)2).
2 Na2CO3是盐,从组成看不可能电离出OH
-

,

其水

溶液为何显碱性
?
由于纯水中存在H2O的微弱电离
H2O⇌OH
-

+H+,所以任何水溶液里都存在H+和OH
-

,
无论

该溶液是酸性还是碱性的.当水溶液显中性时,溶液
里H+浓度等于OH-浓度;显酸性时,溶液里H+浓
度大于OH-浓度;显碱性时,溶液里H+浓度小于
OH-浓度.

H2CO
3
是极弱的酸,在水中的电离是可逆的,且

分为程度不同的2步
:
H2CO3⇌H++HCO
-

3

(程度不大)

HCO-3⇌H++CO
2-

3

(程度更小)

让我们逆向看这2个过程:在水溶液里
,
HCO
-

3

74